Deslocamento do Equilíbrio Químico

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1. INTRODUÇÃO
A prática iniciou com a apresentação e leitura do sumário e roteiro, para o desenvolvimento do experimento sobre deslocamento do equilíbrio químico. O equilíbrio químico é uma atividade ativa, um estado em que reagentes e produtos é constante, mas sensível, variações de temperatura, volume e pressão alteram o equilíbrio químico deslocamento sua posição produzindo uma maior ou menor quantidade de produto.
2. OBJETIVOS
· Observar o deslocamento do equilíbrio químico 
· Testar o equilíbrio com a temperatura
· Comparar o deslocamento com KCL e outros reagentes
· Avaliar os resultados 
3. MATERIAIS
· Sumário Teórico
· Laboratório virtual
· Ácido clorídrico (HCI) (12 M e concentrado);
· Ácido sulfúrico (H2S04);
· Banho de gelo;
· Béquer;
· Cloreto de Hexaaquocobalto (II) [Co(H20)6]+;
· Cloreto de potássio (KCL) (sólido e liquido);
· Equipamento para banho-maria;
· Espátula
· Nitrato de prata (AgNO3);
· Pipeta Pasteur;
· Pisseta com água destilada;
· Suporte com tubos de ensaio;
· Vidro de relógio;
4. SEGURANÇA
Nesta prática serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Esses itens de segurança são essenciais para não haver o contanto direto com as soluções. Além disso, é importante realizar todas as etapas dentro da capela para evitar inalação de possíveis vapores liberados reação.
5. METODOLOGIA
Colocamos os equipamentos de proteção individual, objetos necessários foram pegos no armário, como os tubos de ensaio, KCL, HCL, H2S04, entre outros e postos na mesa, luz e exaustor ligados, cloreto de hexaaquocobalto foi colocado 10 gostas no dez tubos de ensaio, após foi colocado 10 gotas no dez tubos de ensaio, após foi colocado nos tubos 2 e 3 cinco gostas de HCL concentrado, aconteceu uma reação entre os produtos o deslocamento de equilíbrio ficando os tubos azuis, em seguida o tubo 2 foi posto no banho maria e o tubo 3 no gelo, por 20 segundos, o tubo 2 permaneceu azul, o tubo 3 assim que resfriar volta a cor original por pouco tempo ficou na cor rosa claro, depois quando retorna a temperatura ambiente volta a cor azul. Os tubos 2 e 3 foram revertidos, o três em banho maria não teve mudança de cor e o 2 agora no gelo em temperatura baixa fica rosa, o deslocamento de equilíbrio acontece e quando retorna a temperatura ambiente retorna a cor azul. Cloreto de potássio, foi pipetado nos tubos 4 e 5, cinco gotas, ficaram rosas claro, em seguida foram adicionadas dez gotas de ácido sulfúrico concentrado apenas no turbo n.º 5 e ficou azul, houve deslocamento de equilíbrio, o que notou-se pela mudança de coloração.
No tubo 6 foi colocado cloreto de potássio sólido (pó) KCL, ocorreu deslocamento ficando azul, e o pó não dissolveu completamente, houve presença de resíduos no n.º 6, no tubo n.º 7 foi adcionado o KCL em pó, que alterou a cor e mais ácido sulfúrico, aumentou o volume, mas não aconteceu reação. Cor permaneceu azul, nesse caso houve variação de deslocamento do equilíbrio químico, mas não houve variação de deslocamento do equilíbrio químico, mas não reverteu.
Tubo n.º 1, referência, n.º 2 tom de azul, 3 tom um pouquinho mais forte de azul e volume menor, 4 rosa e volume pouco menor, tubo 5 colorações azul sem resíduo, 6 pouca quantidade de líquido e resíduo sólido, 7 mais volumes que o 6, e também resíduo sólido e coloração azul. 
Adicionado cinco gotas de HCL concentrado no tubo de ensaio 8, ele ficou azul, duas gotas de AgN03 no tubo 9, a solução ficou rosa claro e por último água no tubo de ensaio 10, também ficou rosa, deslocamento ocorreu da direita para esquerda.
6. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
1. Deslocamento de equilibro ocorre quando o sistema for submetido a uma ação externa, conhecido como princípio de Le Chatelier. No caso do procedimento realizado anteriormente, em quais situações obteve-se deslocamento para direita e esquerda, e quais condições promoveram esse deslocamento? Obteve-se deslocamento para esquerda nos tubos 4, 9 e 10 e deslocamento para direita nos tubos 2,3,5,6,7 e 8. Nos tubos 4 , 9 e 10 o deslocamento fou provocado pela adição de substâncias, já nos tubos 2 e 3, além do HCL concentrado que foi adicionado, os tubos foram submetidos a alteração de temperatura. 
2. Como a variação da pressão promove o deslocamento de equilíbrio? 
Avariação da pressão pode alterar a posição do equilíbrio, mas não a valor da constante do equilíbrio.
3. É possível obter uma reação em constante equilíbrio, em quais condições pode se determinar o equilíbrio da reação?
Quando as concentrações dos reagentes e dos produtos permanecem constantes ao longo do tempo e não há variações visíveis.
REGISTRO FOTOGRAFICO
CONCLUSÃO
Por meio da realização dos procedimentos descritos anteriormente, foi possível analisar a maneira com que alguns fatores influenciam o estado de equilíbrio de uma reação química. A variação da temperatura e a variação da concentração das substâncias, por exemplo, deslocam a reação para a esquerda ou para a direita, alterando o estado de equilíbrio da reação. Conhecendo o modo com que o equilíbrio de uma reação se comporta, é possível aumentar ou diminuir a formação de uma substância apenas alterando alguns fatores que interferem na reação
 ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
Ao projetar um processo de síntese de algum composto em larga escala, é necessário obter uma reação mais completa possível para maximizar o rendimento do produto. Para isso, é importante entender as formas de alteração equilíbrio químico para favorecer o produto de interesse.
Neste sentido, a síntese do amoníaco, também designada por síntese de Haber-Bosch, refere-se um processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco. A reação mostra-se nos dias de hoje extremamente importante para a produção de fertilizantes, e estimativas indicam que mais de um terço da população mundial (cerca de 40%) deve seus alimentos diretamente ao processo.
Para o melhoramento do rendimento desta reação, foi importante a manipulação da temperatura, pressão e a adição de um catalisador. Por isso, se torna importante o entendimento sobre o equilíbrio das reações químicas.
3. O EXPERIMENTO
Este experimento foi dividido em três etapas. A primeira etapa é a preparação dos tubos de ensaio na grade.
A segunda etapa é a adição de 10 gotas da solução aquosa de cloreto de cobalto 0,25 mol.L-1. Adicione HCl concentrado até obter uma cor violeta. Observação: o tubo 1 será usado como padrão de cor e, por isso, nada mais será adicionado a ele.
A terceira etapa envolve os seguintes procedimentos:
a) Aqueça em banho-maria a porção do TUBO 2;
b) Coloque a porção do TUBO 3 em um banho de gelo (béquer com gelo);
c) Inverta os procedimentos acima, isto é, resfriar o TUBO 2 e aquecer o TUBO 3;
d) TUBO 4: 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol.L-1;
e) TUBO 5: 5 gotas da solução de KCl 0,1 mol.L-1 e, posteriormente, 5 gotas de H2SO4 concentrado;
f) TUBO 6: Alguns cristais de KCl sólido;
g) TUBO 7: Alguns cristais de KCl sólido e, posteriormente, 2 gotas de H2SO4 concentrado;
h) TUBO 8: 5 Gotas de HCl concentrado;
i) TUBO 9: 2 Gotas da solução de AgNO3 0,1 mol.L-1;
j) TUBO 10: 10 Gotas de água destilada.
5. CENÁRIO
O experimento será conduzido na capela. Os tubos de ensaio, micro pipeta, ácido clorídrico concentrado, ácido sulfúrico concentrado, solução de 0,1 mol.L-1 de KCl, solução 0,25 mol.L-1 de CoCl2¸ solução 1,00 mol.L-1 de NaOH, solução 1,00 mol.L-1 de HCl e a solução 0,10 mol.L-1 de AgNO3 estarão na capela.
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