Modelos Cineticos - Modelo de Reacao de Primeira Ordem - Equacoes e Graficos - Lista de Exercicios Com Gabarito

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Disciplina: Cinética Química 
Curso: Engenharia Química 
 
 
Modelos Cinéticos - Modelo de Reação de Primeira Ordem: equações e gráficos 
Lista de Exercícios com Gabarito 
 
 
Questão 1: Qual é a equação geral para uma reação de primeira ordem? 
 
A) v = k * [A]^2 
B) v = k * [A] 
C) v = k / [A] 
D) v = k * [A]^0 
E) v = k * [A]^1/2 
 
Resposta correta: B 
Explicação: A equação de velocidade para reações de primeira ordem é v = k * [A]. 
 
Questão 2: Qual é a unidade de medida da constante de velocidade (k) para reações de 
primeira ordem? 
 
A) L/mol.s 
B) mol/L.s 
C) s^-1 
D) s/mol 
E) mol/s 
 
Resposta correta: C 
Explicação: Unidade de k para reações de primeira ordem é s^-1. 
 
Questão 3: Qual é a equação integrada para uma reação de primeira ordem? 
 
A) ln([A]/[A]0) = -kt 
B) ([A]/[A]0) = e^(-kt) 
C) ([A]/[A]0) = 1 - e^(-kt) 
D) ln([A]/[A]0) = kt 
E) ([A]/[A]0) = e^(kt) 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Equação integrada: ln([A]/[A]0) = -kt. 
 
Questão 4: Como é o gráfico de ln([A]) versus tempo para uma reação de primeira 
ordem? 
 
A) Linear com inclinação positiva 
B) Linear com inclinação negativa 
C) Exponencial 
D) Parabólico 
E) Logarítmico 
 
Resposta correta: B 
Explicação: Gráfico linear com inclinação negativa. 
 
Questão 5: Qual é o método para determinar a constante de velocidade (k) para reações 
de primeira ordem? 
 
A) Análise gráfica 
B) Método de integração 
C) Método de diferenciação 
D) Análise numérica 
E) Todos os acima 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Análise gráfica de ln([A]) versus tempo. 
 
Questão 6: Qual é a relação entre a meia-vida (t1/2) e a constante de velocidade (k) para 
reações de primeira ordem? 
 
A) t1/2 = ln(2)/k 
B) t1/2 = k/ln(2) 
C) t1/2 = 1/k 
D) t1/2 = k 
E) t1/2 = 2/k 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Relação: t1/2 = ln(2)/k. 
 
Questão 7: Qual é o efeito da temperatura na constante de velocidade (k) para reações de 
primeira ordem? 
 
A) Aumenta k 
B) Diminui k 
C) Não afeta k 
D) Aumenta k apenas para reações exotérmicas 
E) Diminui k apenas para reações endotérmicas 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Aumento da temperatura aumenta k. 
 
Questão 8: Qual é a equação para calcular a concentração ([A]) em função do tempo (t) 
para uma reação de primeira ordem? 
 
A) [A] = [A]0 * e^(-kt) 
B) [A] = [A]0 * e^(kt) 
C) [A] = [A]0 / (1 + kt) 
D) [A] = [A]0 * (1 - e^(-kt)) 
E) [A] = [A]0 * (1 + e^(-kt)) 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Equação: [A] = [A]0 * e^(-kt). 
 
Questão 9: Como é o gráfico de [A] versus tempo para uma reação de primeira ordem? 
 
A) Exponencial decrescente 
B) Exponencial crescente 
C) Linear 
D) Parabólico 
E) Logarítmico 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Gráfico exponencial decrescente. 
 
Questão 10: Qual é o significado de t1/2 na cinética química? 
 
A) Tempo necessário para que 100% dos reagentes reajam 
B) Tempo necessário para que 50% dos reagentes reajam 
C) Tempo necessário para que 25% dos reagentes reajam 
D) Tempo necessário para que 75% dos reagentes reajam 
E) Tempo necessário para que a reação termine 
 
Resposta correta: B 
Explicação: t1/2 é o tempo necessário para que 50% dos reagentes reajam. 
 
Questão 11: Qual é a relação entre a constante de velocidade (k) e a meia-vida (t1/2) para 
reações de primeira ordem? 
 
A) k = ln(2) / t1/2 
B) k = t1/2 / ln(2) 
C) k = 1 / t1/2 
D) k = t1/2 
E) k = 2 / t1/2 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Relação: k = ln(2) / t1/2. 
 
Questão 12: Como a temperatura afeta a meia-vida (t1/2) para reações de primeira 
ordem? 
 
A) Aumenta t1/2 
B) Diminui t1/2 
C) Não afeta t1/2 
D) Aumenta t1/2 apenas para reações exotérmicas 
E) Diminui t1/2 apenas para reações endotérmicas 
 
Resposta correta: B 
Explicação: Aumento da temperatura diminui t1/2. 
 
Questão 13: Qual é o método para determinar a ordem de reação a partir do gráfico de 
ln([A]) versus tempo? 
 
A) Análise gráfica 
B) Método de integração 
C) Método de diferenciação 
D) Análise numérica 
E) Todos os acima 
 
Resposta correta: A 
Explicação: Análise gráfica de ln([A]) versus tempo. 
 
 
Questão 14: Qual é a importância do modelo de reação de primeira ordem na cinética 
química? 
 
A) Descreve reações químicas simples 
B) Modela reações complexas 
C) Prediz velocidade de reação 
D) Determina a ordem de reação 
E) Todas as opções 
 
Resposta correta: E 
Explicação: Modelo de reação de primeira ordem é fundamental para entender cinética 
química.