MUDANÇA DE FASE ( PARTE I )

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MUDANÇA DE FASE & 
(PARTEI) 
BOA SORTE 
1. (Unifor-CE) Ao absolver certa quantidade de calor, um corpo pode não apresentar variação em 
sua temperatura. Isso ocorre quando o corpo: 
a) O está mudando de estado. 
b) O está isolado termicamente. 
c) O está a uma temperatura negativa. 
d) O é mau condutor de calor. 
e) O é um gás. 
2. (Vunesp-SP) Aquece-se certa quantidade de água. A temperatura que ela irá ferver depende de: 
a) O temperatura inicial. 
b) O massa da água. 
¢) O pressão ambiente. 
d) O rapidez com que o calor é fornecido. 
e) O quantidade total do calor fornecido. 
3. (U.F. de Vigosa-MG) Sabendo-se que as temperaturas de ebuli¢io da água nas cidades A e B sio, 
respectivamente 95 °C e 100 °C, é correto afirmar que: 
a) O as duas cidades estão a uma mesma altitude. 
b) O a pressdo atmosférica é a mesma nas duas cidades. 
¢) O a pressiio atmosférica em A é maior do que a de B. 
d) O a cidade A esta situada ao nivel do mar. 
e) O a altitude de A é maior do que a de B. 
4. (UFAL 84) Enquanto uma certa quantidade de água está em ebuli¢io num recipiente aberto: 
a) O todo o calor recebido pela 4gua é imediatamente irradiado. 
b) O o volume da água aumenta. 
¢) O a massa especifica da água aumenta. 
d) O a temperatura da água é constante. 
¢) O todo o calor recebido é retido pela água. 
5. (UFAL 91/2) Uma panela com agua é aquecida num fogão. A água começa a ferver, ou seja, entra 
em ebulição. Verificamos que esta experiéncia mostra que se aumentarmos a chama do fogão, a 
temperatura da água e que a massa de água que se transforma em vapor 
Assinale a alternativa que melhor representa respectivamente as palavras omitidas.
a) O permanece constante; aumenta. 
b) O aumenta; aumenta. 
¢) O aumenta; permanece constante. 
d) O permanece constante; permanece constante. 
¢) O permanece constante; diminui. 
6. (Fuvest-SP) Para que a água ferva à temperatura de 50 °C, deve-se: 
a) O utilizar uma pequena quantidade de água. 
b) O diminuir a pressdo sobre a água. 
¢) O utilizar uma panela de pressio. 
d) O utilizar uma chama muito intensa. 
e) O utilizar uma panela com étima condutibilidade térmica. 
7. (Escola Federal do Paran4) No fundo de uma mina, a 500 m de profundidade, é colocada para 
ferver uma certa porção de água em um recipiente aberto. Para esta situação, esperamos que a 
água entre em ebulição: 
a) O a 100 ºC. 
b) O a uma temperatura inferior a 100 ºC. 
¢) O a uma temperatura superior a 100 °C. 
d) O a360 K. 
¢) O Nio conseguiria entrar em ebulição. 
8. (UFAL 78) Para uma amostra de agua, para a mesma pressao atmosférica, a temperatura de 
e a temperatura de assumem o mesmo valor. As palavras 
omitidas são respectivamente: 
a) O fusão e liquefagio. 
b) O vaporizagio e fusio. 
¢) O ebulição e solidificagio. 
d) O ebulição e liquefagdo. 
e) O vaporizagio e solidificação. 
9. (UFRN 89) Uma substincia, no estado X, caracteriza-se por possuir volume e forma bem 
definidos e grande força de coesiio entre suas moléculas. No estado Y, essa substincia possui volume 
bem definido, forma indefinida e fraca for¢a de coesdo de suas moléculas. A passagem da substincia 
do estado Y para o estado X é chamada de: 
a) O sublimagio. 
b) O solidificação. 
¢) O vaporizagio. 
d) O liquefagio. 
e) O fusão. 
10. (UFMA 88) Temos 50 g de gelo a 0 °C. Que quantidade de calor devemos fornecer 2 massa de 
gelo para obter 50 g de água a 10 °C ? 
Dados:
calor específico da água = 1 cal/gºC 
calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
a) O 40 000 cal 
b) O 40 500 cal 
¢) O 4000 cal 
d) O 4500 cal 
¢) O n.ra 
11. (Mackenzie 88) Sob pressiio normal, 100 g de gelo a -20 °C recebem 10 000 cal. A temperatura 
da agua obtida é: 
Dados: 
calor especifico do gelo = 0,5 cal/g°C 
calor especifico da água = 1 cal/g°C 
calor latente do gelo = 80 cal/g 
a) O 0°C 
b) O 20 °C 
9O 10°C 
d) O 50 °C 
e) O 100 °C 
12. (Mackenzie 89) Uma liga metalica tem, no estado sélido, calor especifico igual a 0,2 cal/g°C e a 
sua temperatura de fusão é de 180 °C. Ao fornecermos 10 600 cal a 300 g dessa liga a 20 °C, 
verificamos que conseguimos fundir 200 g da mesma. O calor latente de fusão dessa liga vale: 
a) O 1 cal/g 
b) O 3 cal/g 
¢) O 20 cal/g 
d) O 5 cal/g 
e) O 80 cal/g 
13. (Unifor-CE 89) Uma pedra de gelo, de 40 g de massa e à temperatura de-10 °C, é exposta ao sol. 
Admitindo que o gelo só absorve calor do sol a uma taxa media de 200 cal/min, podemos afirmar 
que o tempo para a pedra derreter completamente €, em minutos, de: 
Dados: 
calor especifico do gelo = 0,5 cal/g°C 
calor latente de fusdo do gelo = 80 cal/g 
2)O 1 
DO 5 
9O 17 
d) O 16 
e) O 34 
14. (UFPI 89) Um recipiente aberto contém 500 g de água a 20 °C quando começa a ser aquecido. 
Verifica-se que, depois de algum tempo, o recipiente contém 400 g de agua fervendo. Sendo a 
pressio atmosférica normal e desprezando o calor absorvido pelo recipiente, podemos afirmar que 
a agua absorveu uma quantidade de calor, em calorias, de:
Dados: 
calor especifico da água = 1 cal/gºC 
calor latente de vaporização da agua = 540 cal/g 
a) O 40 000 
b) O 54 000 
¢) O 306 000 
d) O 266 000 
e) O 94 000 
15. (EFO Alfenas- MG 86) A quantidade de calor necessária para transformar 50 g de água a 20 °C 
em vapor de água a 140 °C é: 
Dados: 
calor especifico da água = 1 cal/g°C 
calor latente de vaporização da dgua = 540 cal/g 
calor especifico do vapor de água = 0,5 cal/g°C 
a) O 27 000 cal 
b) O 32 000 cal 
¢) O 1000 cal 
d) O 4000 cal 
¢) O 64 000 cal 
16. (UFAL 91) Um pedaço de gelo de 200 g a 0 °C é deixado ao sol e depois de algum tempo verifica- 
se que ele está reduzido a um fragmento de 50 g. Sabendo-se que o calor latente de fusão do gelo é 
de 80 cal/g, pode-se afirmar que a quantidade de calor absorvida pelo gelo é em calarias, de: 
a) O 4000 
b) O 8000 
¢) O 16 000 
d) O 12 000 
¢) O 20 000 
17. (UFAL 92) O calor de combustio de uma substincia é a quantidade de calor que ela fornece por 
unidade de massa que sofre combustio total. Sabendo-se que o calor de combustio do dlcool é de 6 
400 cal/g pode-se afirmar que a massa minima de dlcool a ser utilizada como combustivel para 
fundir um bloco de gelo de 400 g a 0 °C é, em grama, de: 
Dado:calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g 
a) O 2 
b) O 4,0 x 102 
0O 1,6x10 
d) O 6,4x10 
e)O 5 
18. (Fuvest-SP 87) Um pedaco de gelo de 150 g à temperatura de -20 °C é colocado dentro de uma 
garrafa térmica contendo 400 g de água à temperatura de 22 °C. São dados: 
calor especifico do gelo = 0,5 cal/g°C. 
calor especifico da agua = 1 cal/g°C.
calor de fusão do gelo = 80 cal/g. 
Considerando a garrafa térmica como um sistema perfeitamente isolado e com capacidade térmica 
desprezível, pode-se dizer que, ao atingir o equilíbrio térmico, o sistema no interior da garrafa 
apresenta-se como: 
a) O um liquido a 10,5 °C. 
b) O um liquido a 15,4 °C. 
¢) O um liquido a 0 °C. 
d) O uma mistura de sélido e liquido a 0 °C. 
¢) O um sélido a 0 °C. 
19. (Unifor-CE 98)Um cubo de gelo de massa 100 g, inicialmente à temperatura de -20 °C, é 
aquecido até se transformar em água a 40 °C. 
As quantidades de calor sensivel e de calor latente trocados nessa transformacéo, em calorias, 
foram respectivamente: 
Dados: 
Calor especifico do gelo = 0,50 cal/g °C. 
Calor especifico da agua = 1,0 cal/g °C. 
Calor de fusio do gelo = 80 cal/g. 
a) O 5000 e 8 000. 
b) O 8000 e 5 000. 
¢) O 5000 e 5 000. 
d) O 4000 e 8 000. 
¢) O 1000 e 4 000. 
20. (UFU-MG 89) São misturados 50 g de 4gua a 20 °C com 20 g de gelo a 0 °C em um calorimetro 
de capacidade térmica desprezivel. O calor latente de fusão do gelo é de 80 cal/g e o calor especifico 
da água é de 1 cal/g °C. A temperatura final da mistura é, em °C, de: 
2) O 20 
b) O 85 
0O 10 
0O 12 
e)O 0