Relações Intermoleculares

Prévia do material em texto

RELAÇÕES INTERMOLECULARES 
- 1 - 
 
1. A amônia é um gás incolor, tóxico e de odor forte e desagradável. Apresenta geometria piramidal, além 
de ser o gás mais solúvel em água que se conhece, justamente pela formação de ligações de hidrogênio. 
É uma importante substância do ciclo global do nitrogênio. É amplamente empregada como fertilizante, 
visto que o nitrogênio é um macronutriente para as plantas. Considerando que a amônia seja formada por 
um átomo de nitrogênio (5 elétrons na camada de valência) ligado diretamente a outros 3 átomos de 
hidrogênio (1 elétron na camada de valência), escreva a fórmula estrutural do gás amônia. 
 
2. Os compostos a seguir são formados a partir das ligações químicas iônica, covalente ou metálica entre 
os átomos envolvidos. Indique o tipo de ligação que se estabelece entre os átomos que constituem essas 
substâncias. 
I. II. 
 
Tipo de Ligação: _________________ Tipo de Ligação: __________________ 
 
3. A soda cáustica é um composto químico altamente alcalino, utilizado em uma variedade de aplicações 
domésticas e industriais. Sua principal função é dissolver gorduras e desentupir canos, mas também é 
utilizada na produção de sabão, em limpeza pesada e na indústria de alimentos. Ao entrar em contato com 
a água essa substância passa por processo que a torna extremamente corrosiva, fazendo com que ela 
reaja com as estruturas da pele e possa até causar queimaduras químicas. 
NaOH → Na+ + OH- 
Sobre esse processo podemos afirmar que houve: 
 A ionização do composto, com a quebra heterolítica da ligação entre o sódio e o oxigênio e com o 
oxigênio pegando um elétron do sódio; 
 A dissociação do composto causada pelas moléculas de água do suor, que promove a separação da 
ligação iônica entre o íon sódio e o íon hidroxila; 
 A quebra das ligações covalentes entre os íons de oxigênio e hidrogênio, formando o íon H+, 
caraterizado pelo baixo pH e poder corrosivo. 
 A quebra do compartilhamento de um par de elétrons entre o átomo de sódio e oxigênio, formando 
íons solvatados pela água do suor; 
 A dissociação da ligação iônica que ocorre entre os átomos de oxigênio e hidrogênio, que irão liberar 
H+ no sistema, aumentando o pH. 
4. “Considerando a composição química do corpo humano, é possível afirmar que quase 99% de toda a 
massa de um ser humano padrão é composta por apenas seis elementos químicos distintos: oxigênio, 
carbono, hidrogênio, cálcio e fósforo. ” 
DUDA; MAJERCZAK; NIECKARZ; HEYMSFIELD; ZOLADZ. Human Body Composition and Muscle Mass. 2019. 
Esses quatro elementos fazem parte dos elementos representativos da tabela periódica, sendo 
encontrados nos grupos 16, 14, 1, 2 e 15, respectivamente. Sabendo disso, analise as alternativas a seguir 
e assinale aquela que demonstra a classificação e a fórmula química correta de todos os compostos 
formados. 
 
- 2 - 
 Composto covalente: CH2; composto metálico: Ca3P2; composto iônico: H2O. 
 Composto covalente: CO2; composto iônico: CaCO3; composto metálico: CaO. 
 Composto metálico: P4; composto covalente: H2O; composto iônico: CO. 
 Composto iônico: Ca2O; composto covalente: H2PO4; composto metálico: Ca. 
 Composto covalente: CO2; composto iônico: CaO; composto covalente: CH4. 
5. A ligação química entre os íons Al3+ e N3- ocorre por transferência de elétrons. A partir das informações 
prestadas, assinale a opção correta. 
 O alumínio possui a tendência em receber 3 elétrons. 
 O nitrogênio recebe dois elétrons, pois apresenta 6 elétrons na camada de valência. 
 Alumínio e nitrogênio são dois ametais. 
 AlN é a fórmula mínima gerada pela união dos íons trivalentes. 
 AlN é um excelente condutor de corrente elétrica no estado sólido. 
6. A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos dos elementos 
químicos Ba (2 elétrons na camada de valência) e Cℓ (7 elétrons na camada de valência) são, 
respectivamente: 
 BaCℓ e covalente 
 Ba2Cℓ e coordenada. 
 BaCℓ e iônica. 
 Ba2Cℓ2 e covalente 
 BaCℓ2 e iônica. 
7. "Quando um cristal se quebra, normalmente ele te protegeu de uma carga energética negativa. Esta 
energia poderia desequilibrar o portador, mas como o cristal absorveu a carga, ele se rompeu." 
 
O texto acima é um exemplo de explicação para a quebra de anéis comercializados como “joias de 
proteção”. Esses anéis, geralmente, são constituídos de hematita, um minério de ferro e, com um pouco de 
conhecimento químico e a análise da fórmula química do minério (Fe2O3), é possível ver que essa 
explicação é falsa pois: 
 a ligação do composto apresenta liberdade de movimentação dos elétrons deslocalizados entre os 
cátions no reticulo cristalino, fazendo com que a estrutura seja rígida. 
 a densidade eletrônica compartilhada entre os átomos de ferro e oxigênio criam uma região pobre em 
elétrons suscetível a quebra. 
 o composto tem alta rigidez por causa da atração entre os cátions e ânions, mas qualquer choque 
mecânico alinha os íons de carga oposta e causa repulsão eletrostática, que irá fraturar a estrutura 
inteira com facilidade. 
 ao fazer o compartilhamento de elétrons com o ferro, os pares de elétrons livres do oxigênio têm uma 
repulsão muito elevada, deixando a estrutura suscetível a quebra. 
 a transferência de elétrons causada pelo choque mecânico que o anel irá sofrer durante a 
movimentação da mão causa uma reação de oxidação do ferro, logo a estrutura química do cristal 
entra em declínio com o tempo. 
 
 
- 3 - 
8. Observe o desenho abaixo e correlacione as letras A, B, C, D e E com as propriedades e os elementos 
químicos representados na ilustração. 
 
A partir dos estudos de propriedades periódicas dos elementos e assuntos correlatos, responda os itens 
(a) e (b) a seguir. 
a) Indique o elemento químico que possui o maior raio atômico. Justifique. 
b) Dentre as espécies presentes no 4º período da tabela, aponte aquela que possui o maior raio atômico. 
Justifique. 
9. Analise o gráfico a seguir, que mostra as eletronegatividades de oito elementos representativos do 
terceiro período da tabela periódica, em ordem aleatória de posição, designados genericamente por A, B, 
C, D, E, F, G, H. 
 
Responda. 
a) Diante do gráfico e de acordo com o estudo das Propriedades Periódicas, o que define a 
eletronegatividade de um elemento químico? 
b) Qual dos elementos é o mais eletronegativo? 
 
10. A principal fonte de emissão do monóxido de carbono é a queima incompleta de combustíveis 
derivados de PETRÓLEO, como a gasolina e o diesel, ou seja, substâncias ricas em carbono. 
A queima incompleta acontece quando temos pouco oxigênio disponível para que ocorra a reação de 
combustão, fazendo com que se formem, além do dióxido de carbono, o monóxido de carbono e até o 
carbono sólido, que percebemos na fuligem. 
Diante do exposto e a respeito do estudo das Ligações Químicas, responda. 
a) O gás oxigênio (O2) citado pelo trecho é uma molécula formada a partir da junção de dois átomos de 
oxigênio. Com a junção destes dois átomos, prediga qual é o total de pares de elétrons formados, com o 
intuito de garantir a estabilidade eletrônica. 
b) A molécula do monóxido de carbono (CO) é considerada um dos casos especiais da ligação covalente. 
Sabendo disso, indique o nome da ligação química que justifica este fato e explique o porquê desta ligação 
ocorrer. 
 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/dioxido-carbono.htm