provas do dia JQM

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29. Questão: O conceito de pressão osmótica é fundamental na química física. Se uma 
solução de NaCl é separada de água pura por uma membrana semipermeável, qual é o 
efeito esperado na pressão osmótica assim que a solução é formada? 
a) A pressão osmótica diminuirá 
b) A pressão osmótica permanecerá constante 
c) A pressão osmótica aumentará 
d) Não haverá pressão osmótica 
Resposta: c) A pressão osmótica aumentará 
Explicação: A presença de soluto (NaCl) na solução aumentará a pressão osmótica, pois 
a água tentará equilibrar a concentração do soluto através da membrana. 
 
30. Questão: Em uma reação de combustão completa de hidrocarbonetos, o que pode 
ser dito sobre os produtos formados? 
a) Apenas dióxido de carbono é formado 
b) Apenas água é formada 
c) Dióxido de carbono e água são formados 
d) Não há produtos formados 
Resposta: c) Dióxido de carbono e água são formados 
Explicação: A combustão completa de hidrocarbonetos resulta na formação de dióxido de 
carbono (CO2) e água (H2O), além de liberar energia. 
 
31. Questão: A reação de neutralização entre um ácido e uma base resulta em um sal e 
água. Se o ácido utilizado for ácido sulfúrico (H2SO4) e a base for hidróxido de sódio 
(NaOH), qual é o sal formado? 
a) Na2SO4 
b) NaHSO4 
c) Na2S 
d) Na2O 
Resposta: a) Na2SO4 
Explicação: A reação entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio forma sulfato de sódio 
(Na2SO4) e água (H2O). 
 
32. Questão: O conceito de entalpia é crítico em reações químicas. Qual é a definição de 
entalpia de formação padrão (ΔHf°)? 
a) A entalpia de uma reação em condições padrão 
b) A entalpia de formação de um mol de um composto a partir de seus elementos em 
estado padrão 
c) A entalpia de combustão de um mol de um composto 
d) A entalpia de uma reação a temperatura e pressão variáveis 
Resposta: b) A entalpia de formação de um mol de um composto a partir de seus 
elementos em estado padrão 
Explicação: A entalpia de formação padrão é a variação de entalpia quando um mol de 
composto é formado a partir de seus elementos nas suas formas mais estáveis a 1 atm e 
25 °C. 
 
33. Questão: O modelo de orbitais atômicos descreve a distribuição dos elétrons em um 
átomo. Qual é a forma dos orbitais s e p? 
a) Esférica e em forma de haltere, respectivamente 
b) Em forma de haltere e esférica, respectivamente 
c) Planar e esférica, respectivamente 
d) Esférica e planar, respectivamente 
Resposta: a) Esférica e em forma de haltere, respectivamente 
Explicação: Os orbitais s têm forma esférica, enquanto os orbitais p têm forma de haltere, 
refletindo diferentes distribuições de elétrons. 
 
34. Questão: O equilíbrio químico é uma condição em que as taxas de reação direta e 
inversa são iguais. Como a adição de um reagente a um sistema em equilíbrio afeta a 
posição do equilíbrio? 
a) Move o equilíbrio para o lado dos produtos 
b) Move o equilíbrio para o lado dos reagentes 
c) Não afeta a posição do equilíbrio 
d) Diminui a constante de equilíbrio 
Resposta: a) Move o equilíbrio para o lado dos produtos 
Explicação: A adição de um reagente a um sistema em equilíbrio desloca a posição do 
equilíbrio para o lado dos produtos, de acordo com o princípio de Le Chatelier. 
 
35. Questão: A solubilidade de um gás em um líquido é influenciada pela lei de Henry. De 
acordo com essa lei, como a solubilidade de um gás em um líquido muda com a pressão? 
a) Aumenta com a diminuição da pressão 
b) Diminui com o aumento da pressão 
c) Aumenta com o aumento da pressão 
d) Não é afetada pela pressão 
Resposta: c) Aumenta com o aumento da pressão 
Explicação: A lei de Henry afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é 
diretamente proporcional à pressão do gás sobre o líquido, portanto, aumentando a 
pressão, a solubilidade aumenta. 
 
36. Questão: A energia de ativação (Ea) é a energia mínima necessária para que uma 
reação química ocorra. Como a adição de um catalisador afeta a energia de ativação de 
uma reação? 
a) Aumenta a energia de ativação 
b) Diminui a energia de ativação 
c) Não afeta a energia de ativação 
d) Aumenta a energia dos produtos 
Resposta: b) Diminui a energia de ativação 
Explicação: Um catalisador fornece um caminho alternativo para a reação com uma 
menor energia de ativação, aumentando assim a taxa de reação. 
 
37. Questão: A ionização de um ácido em água é uma reação que gera íons. Se 
considerarmos o ácido acético (CH3COOH), como ele se ioniza em solução aquosa? 
a) CH3COOH → CH3COO- + H+ 
b) CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 
c) CH3COOH + NaOH → CH3COO- + Na+ 
d) CH3COOH → CH3COO- + OH- 
Resposta: b) CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ 
Explicação: Na ionização do ácido acético, ele doa um próton (H+) à água, formando o íon 
acetato (CH3COO-) e o íon hidronônio (H3O+). 
 
38. Questão: A química inorgânica estuda compostos que não são baseados em carbono. 
Qual dos seguintes compostos é um exemplo de um sal inorgânico? 
a) Glucose 
b) NaCl 
c) Acetona