118497166-Exercicios-Resolvidos-de-Quimica-47

Prévia do material em texto

– 45
Q
U
ÍM
IC
A
 A
 3
.a 
S
1. As bases ou álcalis são substâncias que neutralizam os ácidos e
deixam azul o corante tornassol. As bases aparecem nos limpadores de
fogão (hidróxido de sódio, base corrosiva), no leite de magnésia
(hidróxido de magnésio), nos produtos de limpeza (hidróxido de
amônio), na folha de azedinha.
As urtigas são ácidas. Quando se “queima” a pele no contato com ur -
ti ga, pode-se adotar o procedimento:
I. esfregar uma folha de azedinha.
II. lavar com solução de hidróxido de sódio.
III.lavar com suco de limão.
IV. colocar um pouco de leite de magnésia.
Estão corretos somente os procedimentos:
a) I e III b) I e IV c) I, II e IV
d) III e IV e) II e IV
RESOLUÇÃO
I. Correto.
A azedinha, básica, neutraliza a urtiga ácida.
II. Incorreto. 
O hidróxido de sódio é corrosivo.
III.Incorreto. 
Suco de limão é acido.
IV. Correto. 
O hidróxido de magnésio não é corrosivo.
Resposta: B
2. Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da
chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de
óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que
provocam a chuva ácida?
a) Na2O e NO2. b) CO2 e MgO.
c) CO2 e SO3. d) CO e N2O.
e) CO e NO.
RESOLUÇÃO:
Entre os óxidos que provocam a chuva ácida, temos: dióxido de carbono
(CO2) e trióxido de enxofre (SO3), conforme as equações:
CO2 + H2O ⎯→ H2CO3
SO3 + H2O ⎯→ H2SO4
Resposta: C
3. Os exageros do final de semana podem levar o in divíduo a um
quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de
queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH
estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente
empregados no combate à azia é o leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2
por litro da solução. Qual a quantidade em mols de ácido neutra lizado
ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g mol–1):
Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
RESOLUÇÃO:
Massa de Mg(OH)2 em 9mL de solução:
1000mL –––––––– 64,8g � x = 0,5832g de Mg(OH)29mL –––––––– x
Massa molar do Mg(OH)2 = 24,3 + 2 . 16 + 2 . 1)g/mol = 58,3g/mol
Equação da neutralização:
Mg (OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
1 mol de Mg(OH)2 ––––––––– 2 mol de HCl
� 58,3g _______ 2 mol � y = 0,02 mol de HCl
0,5832g _______ y
MÓDULO 22 00 Compostos Inorgânicos
C2_A_QUI_ALICE_PROF 05/10/10 10:02 Página 45