Propriedades e Reações Químicas

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Prof. Farley é Pura Química
Integrado 
01) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes 
entre seus átomos de maneira geral, quando reagem com 
água dão soluções aquosas ácidas. Considerando-se os 
seguintes óxidos: Li2O, Cl2O, P4O10 e MgO, uma solução 
aquosa ácida é obtida quando interage com água:
Dados Eletronegatividades:
Cl ................................. 2,8
Li .................................. 1,0
Mg................................ 1,2
O .................................. 3,5
P ................................... 2,1
a) somente o Li2O
b) somente o Cl2O
c) tanto o Li2O quanto o MgO
d) tanto o Li2O quanto o Cl2O
e) tanto o Cl2O quanto o P4O10
02) Os ácidos são perigosos mesmo se estiverem bem 
diluídos em água. Não devem ser ingeridos ou aspirados. 
Se caírem na pele, deve-se lavar o local com muita água 
fria e procurar um posto médico. Com base em seus 
conhecimentos sobre os ácidos, nomeie-os abaixo. 
a)HNO2 b)HCℓO4 c)H2SO4 d) HBr e)HCℓO
03) Os compostos NO2, NaNO2, HNO2 e NH4OH, quanto 
às funções químicas,
podem ser classificadas, respectivamente, como
a) óxido, ácido, sal e base. d) óxido, ácido, base e sal.
b) óxido, sal, ácido e base. e) ácido, sal, base e óxido.
c) ácido, óxido, sal e base.
04) Um caminhão transportando ácido clorídrico capotou, 
derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente 
neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de 
cálcio. Essa neutralização pode ser corretamente 
representada pelas equações abaixo. 
HCℓ + Ca(OH)2  X + H2O
A substância X é: _____________________
05) Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo são, 
respectivamente, HNO2, HClO3, H2SO3, H3PO4. 
a) Nítrico, clorídrico, sulfúrico, fosfórico.
b) Nítrico, hipocloroso, sulfuroso, fosforoso.
c) Nítrico, perclórico, sulfúrico, fosfórico.
d) Nitroso, clórico, sulfuroso, fosfórico.
06) Para combater a acidez estomacal causada pelo 
excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um 
antiácido . Das substâncias abaixo, encontradas no 
cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a 
acidez é: 
a) refrigerante b) suco de laranja 
c) água com limão d) leite de magnésia 
07) Considerando-se, exclusivamente, a diferença entre o 
número de oxigênios e o número de hidrogênios ionizáveis, 
em cada ácido, indique o par a seguir em que o ácido à 
esquerda é mais forte que o ácido à direita.
a) H3BO3 e HNO3. b) HClO4 e H2SO4. 
c) HClO e HClO4. d) H3PO4 e HNO3.
08) Dê o nome dos respectivos compostos: NaHCO3 e 
CaOHCl.
a) Carbonato ácido de sódio e Cloreto básico de cálcio
b) Carbonato de sódio e Cloreto de cálcio
c) Carbonato básico de sódio e Cloreto ácido de cálcio
d) Diidrogênio carbonato de sódio e diidroxicloreto de 
cálcio
09) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos 
caseiros com propriedades alcalinas.
a) Sal e coalhada.0000000000000000000000000
b) Leite de magnésia e sabão.0000000000000000
c) Bicarbonato e açúcar.00000000000000000000
d) Detergente e vinagre.00000000000000000000
e) Coca-cola e água de cal.
10) Quantidades adequadas de hidróxido de magnésio 
podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o 
ácido, presente no estômago, principal responsável pelo 
baixo pH do suco gástrico? Escreva a equação da reação 
entre esse ácido e o hidróxido de magnésio.
11) Na reação de neutralização total do ácido sulfídrico 
com o hidróxido de potássio, há formação de sal e água. A 
fórmula e o nome correto deste sal são, respectivamente:
a) K2SO4 e sulfato de potássio.
b) K2SO3 e sulfito de potássio.
c) K2S e sulfeto de potássio.
d) K2S e sulfato de potássio.
12) Após a ionização de um ácido em água, observou-se 
que o número de moléculas ionizadas era o quádruplo do 
número de moléculas não-ionizadas. Com base nessa 
 
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observação, a porcentagem de ionização do referido ácido 
era:
a) 25% b) 40% c) 75% d) 80%
13) Adicionando 500 moléculas de HCl à água, quantas 
estarão não ionizadas sabendo-se que o grau de ionização é 
0,9 ? 
a) 4 b) 496 c) 360 d) 400
14) Duas substâncias que, em solução aquosa, apresentam 
íons são:
a) Cloreto de sódio (NaCl) e álcool etílico (C2H6O).
b) Sacarose (C12H22O11) e álcool etílico (C2H6O).
c) Sacarose (C12H22O11) e ácido sulfúrico (H2SO4).
d) Ácido sulfúrico (H2SO4) e cloreto de sódio (NaCl).
15) Entre os oxiácidos H2SO3, H3BO3, HClO3 e HMnO4, a 
ordem crescente de força ácida para esses compostos é:
a) H2SO3, HClO3, H3BO3, HMnO4.
b) HClO3, HMnO4, H2SO3, H3BO3.
c) H3BO3, HClO3, H2SO3, HMnO4.
d) H3BO3, H2SO3, HClO3, HMnO4.
16) Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas 
incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas 
gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A 
passou a apresentar coloração rósea. Identifique a 
alternativa que indica substâncias que podem estar 
presentes em B e C.
a) NaOH e NaCl b) H2SO4 e HCl
c) NaOH e Ca(OH)2 d) H2SO4 e NaOH
17) Um médico atendeu a um paciente com dores 
abdominais originadas de uma patologia denominada 
úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente, o 
médico prescreveu um medicamento que contém um 
hidróxido metálico classificado como uma base fraca. Esse 
metal pertence, de acordo com a tabela de classificação 
periódica, ao seguinte grupo da:
a) I A b) III A c) IV A d) V A
18) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos 
caseiros com propriedades alcalinas:
a) Leite de magnésia e sabão b) Sal e coalhada
c) Bicarbonato e açúcar d) Detergente e vinagre
19) Escolha a alternativa que contém 
EXCLUSIVAMENTE sais.
a) HCℓ, H2S, H2O 
b) NaBr, CaO, H3PO2
c) Ca3(PO4)2, P2O5, Na2SO4 
 d) Al3(SO4)3, LiCl, Ca(NO3)2
20) Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl2 . 2H2O.
São classificados, respectivamente, como:
a) sal ácido, sal normal, sal básico e sal hidratado;
b) sal ácido, sal básico, sal normal e sal hidratado;
c) sal normal, sal hidratado, sal ácido e sal básico;
d) sal ácido, sal normal, sal hidratado e sal básico;
e) sal normal, sal básico, sal hidratado e sal ácido.
21) A seqüência de fórmulas que representa, 
respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, 
uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é:
a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO 
b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO 
c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO
d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO
e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3