Aula 17 - Soluções-slide

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O componente que está presente em menor
quantidade  é denominado  soluto e  o  que 
aparece em maior quantidade é denominado  
solvente
+
=
Soluto
Solvente
COMPOSIÇÃO DAS 
SOLUÇÕES 
COMPOSIÇÃO DAS 
SOLUÇÕES 
são totalmente uniformes
MISTURA  =  duas ou mais substâncias
Misturas heterogêneasMisturas homogêneas
não são totalmente uniformes
SOLUÇÕES QUÍMICASSOLUÇÕES QUÍMICAS
MISTURASMISTURAS
FASES DE AGREGAÇÃO DAS 
SOLUÇÕES 
FASES DE AGREGAÇÃO DAS 
SOLUÇÕES 
11
22 33 44 55 66
Moléculas ou íons do soluto 
separam‐se permanecendo 
dispersas no solvente
Como preparar uma solução:  dissolver o soluto em certa quantidade de solvente.Como preparar uma solução:  dissolver o soluto em certa quantidade de solvente.
CuCl2 +    H2O
a quantidade de substância (soluto) que se dissolve em determinada 
quantidade de solvente varia muito de substância para substância. 
COEFICIENTE   DE   SOLUBILIDADE   (Cs)COEFICIENTE   DE   SOLUBILIDADE   (Cs)
? Solubilidade  pode 
ser  conceituada 
como  a  capacidade 
de  uma  substância 
de  se  dissolver  em 
outra. 
? A temperatura interfere 
na  capacidade  de 
dissolução  de  um 
solvente  com  relação  a 
um  certo  soluto,  desta 
forma  a  cada 
temperatura  teremos 
um  determinado  valor 
para a solubilidade.
Para  se  avaliar  a  solubilidade  de  um  dado  soluto,  deve‐se  estabelecer 
condições  padrão  de  verificação  dessa  análise  (geralmente  é adotado  uma 
quantidade  padrão  de  água  de  100  gramas  como  solvente  e  uma 
determinada temperatura). O limite (máximo) da solubilidade de um soluto é
definido como COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs), esse define a quantidade 
de soluto que se dissolve em 100 gramas de um solvente (água) a uma dada 
temperatura.
? Esta  capacidade,  no 
que  diz  respeito  a 
dissolução  de  um 
sólido em um  líquido é
limitada,  ou  seja  , 
existe  um  máximo  de 
soluto  que  podemos 
dissolver  em  certa 
quantidade  de  um 
solvente. 
O  álcool,  por  exemplo,  possui  solubilidade  infinita  em  água,  pois  água e  álcool  se 
misturam  em  qualquer  proporção.  Grande  parte  das  substâncias,  por  sua  vez,  possui 
solubilidade limitada, ou são insolúveis.
se  dissolvem  em  água.  As 
substâncias  orgânicas  não  se 
dissolvem  em  água,  com 
excessão  dos  sais,  ácidos  e 
álcoois. As substâncias orgânicas, 
porém,  se  dissolvem  em 
solventes  orgânicos,  tais  como 
gasolina.
se  dissolvem  em  água.  As 
substâncias  orgânicas  não  se 
dissolvem  em  água,  com 
excessão  dos  sais,  ácidos  e 
álcoois. As substâncias orgânicas, 
porém,  se  dissolvem  em 
solventes  orgânicos,  tais  como 
gasolina.
CLASSIFICAÇÃO   DAS   SOLUÇÕESCLASSIFICAÇÃO   DAS   SOLUÇÕES
Exemplo:
A 20°C o coeficiente de solubilidade do NaCl é igual a 
36g/100g de H2O:
‐ A 100g de água, nesta temperatura, são adicionados 
30g de NaCl;
‐ Os 30g de sal se dissolvem;
‐ Nesta  solução ainda é possível dissolver mais 6g de 
sal;
‐ Esta solução ainda está insaturada.
‐ A 100g de água, nesta temperatura, são adicionados 
36g de NaCl;
‐ Os 36g de sal se dissolvem;
‐ Não há formação de precipitado (ppt);
‐ Está esgotada a capacidade de dissolução do sal nos 
100g de água;
‐ Esta solução está saturada.
‐ A 100g de água, nesta temperatura, são adicionados 36,1g de NaCl;
‐ Aquece‐se a solução de tal forma que todo o sal colocado se solubilize;
‐ Resfria‐se lentamente a solução de tal maneira que ela volte ao 20°C, permanecendo, porém, com os 
6,1g de sal dissolvidos;
‐ Pelo fato da massa de sal dissolvida ser maior que seu Cs, esta solução se torna  instável e a mínima 
erturbação do sistema faz com que ocorra a formação de ppt. 
‐ Esta solução está supersaturada.
CONCENTRAÇÃO  DAS  SOLUÇÕESCONCENTRAÇÃO  DAS  SOLUÇÕES
A quantidade da solução envolvida em um processo pode ser medida em 
massa  e  volume. A  composição de uma  solução  é a  soma  total de  todos os 
ingredientes  que  a  compõem,  e  a  concentração de  uma  solução  são  as 
quantidades relativas destes vários componentes.
Para estudo das soluções três aspectos devem ser considerados: 
CONCEITOS BÁSICOS                                                           
Concentração: é a massa de soluto existente em um determinado volume ou massa de 
solução.
Massa molar atômica ou peso atômico  (A): é a massa de um mol de átomos de um 
elemento. É dada em g/mol
Massa molar molecular ou peso molecular (PM): corresponde a massa de um mol de 
moléculas de uma substância. Também é dada em g/mol.
Mol: é a quantidade de matéria de um sistema na qual o número de entidades desse 
sistema  (átomos)  é igual  ao  número  de  átomos  contidos  em  12g  do  isótopo  12  do 
carbono (6,02 . 1023 ‐ Número de Avogadro).
água ácido sulfúrico
CONCEITOS BÁSICOS                                                           
Número  de  mol  (n): é a  quantidade  de  mols  de  uma  determinada  amostra  de 
substância. O número de mol é dado por
em que:
m = massa de uma amostra de substância (g)
PM = peso molecular da substância (g/mol)
Equivalente‐grama: é a massa de uma substância capaz de movimentar 1mol de cargas 
positivas ou negativas durante uma reação química e é dado por
em que:
K = valência (eq/mol)
PM = peso molecular da substância (g/mol)
‐ Elementos
‐ Substâncias (ácido, base, sal, óxido) 
Eg
a) Para o elemento:
K = valência da carga do íon do elemento
Para o sódio ‐ Na                                  Eg = 23 / 1  = 23g/eq
b) Para a substância:
O valor de k é interpretado de acordo com o comportamento químico da substância.
1) Ácido: k é igual ao número de hidrogênios ionizáveis (H+).
Para o ácido nítrico  ‐ HNO3 Eg =  63 / 1  = 63g/eq        
Para o ácido sulfúrico ‐ H2SO4 Eg =  98 / 2  = 49g/eq 
2) Base: k é igual ao número de hidroxilas (OH‐).
Para o hidróxido de sódio ‐ NaOH             Eg = 40 / 1  = 40g/eq  
Para o hidróxido de cálcio ‐ Ca(OH)2  Eg = 74 / 2  = 37g/eq
3) Sal: k é igual à valência total do cátion ou do ânion considerado.
Para o cloreto de sódio ‐ NaCl                      Eg =  58,5 / 1 = 58,5g/eq 
Para o fluoreto de bário ‐ BaF2  Eg = 175 / 2 = 87,5g /eq
4) Óxido: k é a valência do elemento ligado ao oxigênio.
Para o óxido de cálcio‐ CaO                        Eg = 56,1g / 2 = 28,05g /eq
Para o óxido de potássio  ‐ K2O                   Eg = 94,2g / 2(1) = 47,1g  /eq
CONCEITOS BÁSICOS                                                           
Número  de  equivalente‐grama  (e  ou  Neq): é a  quantidade  de  equivalente‐grama 
contida em massa de amostra de uma determinada substância.
em que:
m = massa de uma amostra de substância (g)
Eg = equivalente‐grama (g/eq)
CONCEITOS BÁSICOS                                                           
EXPRESSÕES   PARA   DEFINIR   CONCENTRAÇÕES   DAS   SOLUÇÕES                                               
CONCENTRAÇÃO EM MASSA OU TÍTULO (T)
em que:
T = título; 
m1 = massa do soluto ;
m2 = massa do solvente ;
m = m1 + m2 = massa da solução) .
em que: 
C = concentração (g/L);
m1 = massa do soluto (g);
V = Volume de solução (L).
em que: 
d = densidade (g/mL); 
m = massa da solução (g); 
V = volume da solução (mL).
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
DENSIDADE (d)
CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE (M)
CONCENTRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE (N)
EXPRESSÕES   PARA   DEFINIR   CONCENTRAÇÕES   DAS   SOLUÇÕES                                               
em que: 
M = molaridade(mol/L); 
n1 = número de mols de soluto (mol); 
V = volume de solução (L); 
m1 = massa de soluto (g); 
PM = peso molecular do soluto (g/mol). 
em que: 
N = normalidade(eq/L); 
e1 = número de equivalente‐gramado soluto (eq); 
V = volume de solução (L); 
m1 = massa de soluto (g); 
Eg = equivalente‐grama do soluto (g/eq). 
DILUIÇÃO  DAS  SOLUÇÕESDILUIÇÃO  DAS  SOLUÇÕES
Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração. Na diluição de soluções a 
massa  de  soluto,  inicial  e  final,  é a  mesma,  somente  o  volume  é maior,  logo,  a 
concentração da solução será menor.
em que:
C = concentração da solução de maior concentração (concentração inicial);
V = volume da solução de maior concentração (volume inicial);
C`= concentração da solução de menor concentração (concentração final);
V`= volume da solução de menor concentração (volume final).
As  expressões  acima,  válidas  para  concentração  comum,  podem  ser 
deduzidas  também  para  outras  formas  de  expressão  de  concentração  de 
soluções.  Pois  uma  vez  que  a massa  de  soluto  é constante,  seu  número  de 
mols também o é. Assim teremos: