Identificação da acidez das substancias do nosso cotidiano

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FACULDADE SANTO AGOSTINHO
DIRETORIA DE ENSINO
CURSO: Bacharelado em farmácia
DISCIPLINA: Química Orgânica I
PROFESSOR: XXXXX
 
 
Identificação da acidez das substancias do nosso cotidiano
Herivelton Rodrigues
Teresina
 2014
 
 Herivelton Rodrigues
Identificação da acidez das substancias do nosso cotidiano
Trabalho apresentado como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Orgânica I do curso de Farmácia da Faculdade de Santo Agostinho, sob orientação Prof. xxxxx
Teresina
2014
RESUMO
Estes estudos foram realizados com o intuito de analisar a funcionalidade do pH nas características físico-química das soluções. Análise feitas através papel indicador universal pH foram realizados para verificar as formas de se obter resultado. Nove tipos de substâncias foram submetidos à análise através indicador universal do pH para verificar sua acidez ou basicidade.
Palavras-chave: pH; Substancias; Acidez; Basicidade.
SUMÁRIO
		introdução 4	
	Parte experimental 5	
	resultados e discussão 6	
	conclusão 7	
	referencias bibliográficas 8	
 
INTRODUÇÃO
O termo ph (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade de uma solução.podemos hoje considerar que as propriedades acidas de uma solução são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+)enquanto as bases correspondes a substancias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de uma substancia pode ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14,onde o ponto central é 7, caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e oh-, sendo assim denominado de neutro.as substancias acidas apresenta ph inferior a 7, enquanto nas básicas ou alcalinas o ph é superior ao ponto neutro.
A solução de fenolfatelína é um indicador sintético que ao se dissolver em água se ioniza originando íons. Os íons liberados são H+ e OH- que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso. Quando se adiciona fenolftaleína em uma solução incolor, esta ao entrar em contato com uma base ou ácido muda de cor, exemplo: se adicionarmos solução de fenolftaleína em um meio ácido ela fica incolor, pois o aumento da concentração de H+ desloca o equilíbrio. Por outro lado, se o meio for básico, a solução de fenolftaleína se torna rósea (rosa claro a rosa escuro).Os indicadores ácido-base podem ser naturais um bom exemplo é o suco do repolho- roxo, esse suco, em presença de solução neutra, apresenta coloração roxa, quando o pH muda, sua coloração varia do vermelho ao amarelo-claro.6
Para a identificação da acidez das substâncias do nosso cotidiano, os fatores de determinação como o pH, a constante que orientam quanto à força do ácido são de fundamental importância, principalmente para a indústria que analisam, classificam e processam substâncias diariamente a partir da química, dados organolépticos e requisitos físicos- químicos para uma boa qualidade de vida.
 
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais e Reagentes
Materiais
Pipeta
Erlenmeyer
Papel de pH universal
Bureta
Reagentes
1. Fenolftaleína
2. Solução de NaOH 5%
3. Leite 
4. Achocolatado
5. Vinagre
6. Suco de goiaba
9. Suco de caju
10. Suco de maracujá
11. Suco de acerola
12. Gelatina
13. Água Sanitária
 
PROCEDIMENTOS
Verificar o pH de todas as substâncias para ter a confirmação de que elas estavam no seu estado normal. Com o auxilio da pipeta graduada, pipetou-se 10 mL de um reagente qualquer transferindo-o para o erlemayer, adicionou-se 10 ml de água e sete gotas de fenolftaleína ao conteúdo já existente no erlemayer. Em seguida essa substância foi colocada na bureta para que fosse adicionada certa quantidade de NaOH à 5% ,afim de que tal substância fosse adquirir uma coloração diferente da sua cor incipiente. Este processo foi repetido com todas as amostras.
Para saber-se os reagentes eram ácidos ou bases, utilizou-se o Papel Indicador Universal, onde introduziu-se dentro de noves béquer, o qual cada um possuía um substancia diferenciado. Ao encostar o Papel Indicador Universal no reagente, automaticamente, sua cor alterava, em seguida comparou-se a cor obtida com as cores expostas em uma tabela onde foi obtido o índice de pH do reagente e se sua solução era ácido ou base.
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RESULTADOS E DISCUSSÃO
SOLUÇÕES pH – PAPEL INDICADOR UNIVERSAL
	Amostras 
	 pH
 
	 Volume
	
1- Leite 7 0,8
2- Achocolatado 		 7		 0,4
3- Vinagre 			 2		 8,6
4- Suco de laranja			3		 0,6
5- Suco de Caju			4		 0,5
6- Suco de maracujá 		 3	 	 3,7
7- Suco de acerola			3		 0,6
8- Gelatina			 5		 0,1
9- Agua sanitária 		 12 0
Papel Indicador Universal é considerado um método de medição de pH com resultados não precisos, ou seja, são incertos. Neste experimento, obtiveram-se seis ácidos, que foram vinagre, suco de laranja, suco de caju, suco de maracujá e o suco de acerola; dois neutros, que foram leite e o achocolatado e uma base agua sanitária. 
A água sanitária por ser muito básica, com um pH 14 adquiriu a coloração rósea apenas ao adicionar a fenolftaleína. A fenolftaleína é um indicador de pH utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas.
Realizando os devidos procedimentos, seguindo todas as orientações do professor, obtiveram-se valores próximos aos da literatura. 
CONCLUSÃO
Concluímos, através das observações dos experimentos realizados, que o pH é fundamental nas propriedades físico-química de uma substância líquida, pois influenciam como, por exemplo: na solubilidade, estabilidade dos componentes da substância, tais como conservantes e ativos. A temperatura interfere parcialmente no resultado, caso haja uma degradação de algum componente da formulação por causa da temperatura, podemos ter um resultado diferente de pH, tendo uma substância fora da sua faixa de especificação.
 
REFERÊNCIAS
Acidez do leite -
Disponível em:<http://www.agais.com/telomc/b01007_caracteristicas_leite.pdf>. Acesso em: 21 de Agosto de 2014.
Teste de pH -
Disponível em:<http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Relat%C3%B3rio-De-Quim%C3%ADca-Teste-De/483443.html>. Acesso em 22 de Agosto de 2014;
AFFONSO, Armando experiências de química São Paulo: didática irradiante S.A., 
1970, 1.