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4 Lista - Questões de Equilíbrio em solução aquosa. 1- O que são ácidos e bases de: a)Arrhenius. b) Bronted-Lowry c) Lewis 2- Dadas as equações abaixo, indique os pares conjugados dizendo se são ácidos ou bases de Bronted-Lowry. a) HCl + H2O Cl - + H3O + b) NH3 + H2O NH4 + + OH- c) HCl + NH3 Cl - NH4 + 3)Calcule a concentração dos íons OH- em uma solução aquosa na qual o pH, a 25°C é de 3,75. 4- Tinha-se em um béquer de 100 mL ácido clorídrico, 10-7 M e em outro béquer, de 200 mL, hidróxido de sódio, 10-8 M. Separou-se uma amostra de 50 mL de cada béquer e misturou-as. Calcule o pH resultante da solução. 5- A hidrazina é uma base de pKa= 8,23 que pode reagir com o ácido benzóico, de pKb= 9,81. Considere que 10-4 moles de hidrazina foram colocados em 50 mL de água. O mesmo foi feito separadamente com ácido benzóico e colocou-se 3x10-4 moles em 50mL de água. Ao final, misturou-se as duas soluções. Pergunta-se: a) Qual a concentração da hidrazina e do ácido benzóico antes da mistura? b) Qual o pH da solução resultante da adição? 6- Estime o pH no ponto estequiométrico da titulação de 25mL de 0,1M de HCOOH com 0,15M de NaOH, dados: Ka ácido fórmico = 1,8x10-4 7- Como deveríamos proceder para preparar um tampão ácido de pH= 3,74 ? Explique o por que da escolha do ácido e do sal, bem como as ruas respectivas concentrações. 9- Suponha que o tampão acima tenha sido preparado com êxito. Adicionou-se 0,03 mol de NaOH a 500mL da solução tampão. Considere a adição a temperatura constante, e que a adição não altere o volume. Qual o valor do pH após a adição? Dado: Ka = 1,8x10-6 Número de mols de ácido = 0,5 . 0,08 = 0,04 mols. 10- Na titulação do hidróxido de sódio com adição de ácido clorídrico. Na titulação, utilizou-se 25mL de base de concentração de 2,5x10-1 e a concentração do ácido foi de 3,4x10-1. Na titulação adicionou-se 0,005L de ácido. Qual o valor do pH ? 11-A solubilidade do iodato de chumbo é 4,0x10-5 mol/L. Qual o valor do Kps? 12 – Calcule a solubilidade do cloreto de prata em 0,1M NaCl dado Kps = 1,6x10-10.
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