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* Profª Liana F. Albuquerque/ Ma. Helena Paranhos Gazineu Maio de 2012 * Leis LEI DE LAVOISIER A + B C + D mA + mB = mC + mD LEI DE PROUST aA + bB cC + dD * 20 gramas do reagente A combinam-se com 50 gramas do reagente B. Sabe-se que se formam 15 gramas de produto X e uma certa massa de produto Y, calcule a massa desse produto. Exercícios Quando hidrogênio reage com oxigênio para formar água, verifica-se que: hidrogênio + oxigênio água 2g 16g 18g Calcular as massas de H2 e O2 para formar 36g de H2O. * Leis EQUAÇÃO GERAL DOS GASES Transformação isotérmica Transformação isobárica Transformação isocórica EQUAÇÃO DE ESTADO DO GÁS IDEAL R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 R = 62,3 mmHg . L . mol-1 . K-1 T (K) * Leis Lei de Dalton P = pA + pB + pC * A que temperatura deve ser resfriado um gás que se encontra inicialmente a 27ºC, ocupando um volume de 4 litros, a fim de que ocupe a metade de seu volume inicial, numa transformação isobárica? Exercícios (CESCEM-SP) À temperatura T e pressão de 1 atm um gás ocupa o volume V. Reduzindo-se a pressão para ½ atm e mantendo-se a temperatura constante, o volume ocupado pelo gás será: (F.M.ABC-SP) Um botijão de 10 L contém H2(g) a 500K e 10 atm. Quantos gramas de H2(g) há no botijão? * Massas Massa atômica (MA) Massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica (u). Exemplo: O cloro é formado pelos isótopos 35Cl e 37Cl, na proporção 75,4% e 24,6%, respectivamente. Logo, a MA do elemento Cloro será: Unidade de massa atômica (u) é igual a 1/12 da massa de um átomo de isótopo de carbono-12 (C12). * Massas Massa Molecular (MM) = ∑massas atômicas de todos os átomos constituintes da molécula. Ex. : MM da H2O = 2 x 1 + 16 = 18 Massa molecular é a massa da molécula medida em unidades de massa atômica (u). * Massas Massa Molar(M) Lembrando que a massa atômica do Ca é 40 u, a do Na é 23 u, e a massa molecular do CO2 é 44 u: • massa molar do Ca M = 40 g/mol • massa molar do CO2 M = 44 g/mol • massa molar do Na" M = 23 g/mol Massa molar (M) é a massa, em gramas, de um mol da substância (ou elemento ou íon etc.). * (U.E.CE) Um elemento Y apresenta 3 isótopos A, B e C de massas respectivamente 1, 2 e 3 e contribuições 60, 30 e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento hipotético Y? Exercícios Calcule a massa molecular das seguintes substâncias moleculares: * Concentrações Concentração comum Concentração é a quantidade, em gramas, de soluto existente em 1 litro de solução Concentração molar Concentração em mols por litro ou molaridade (M) da solução é a quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução. C = m/V C = n/V(L) Número de mols do soluto (n) é o quociente entre sua massa (m) e sua massa molar (M), temos: n = m/M * quant. de mat. (mol) massa volume (CNTP) nº át ou moléc. 1 átom. ou molec. (g) 22,4 L (1 atm) 6,022 x 1023 22,7 L (100.000 Pa) Cálculos químicos * Qual a quantidade de matéria (nº de mols) em 9,8 g de ácido sulfúrico? Exercícios 9. Qual é a massa de um átomo de alumínio expressa em gramas? (MA = 27 g/mol) Um recipiente contém 8,8 Kg de gás propano (C3H8). Calcule: a quantidade de propano; o número de átomos de carbono e de hidrogênio contidos nessa quantidade de propano. 1,2 x 1020 moléculas de substância X pesam 12 mg. Calcule a massa molar de X. (MED.JUNDIAÍ/S.J.RIO PRETO-SP) Ao beber 300 g de água, uma pessoa estará ingerindo aproximadamente quantas moléculas de H2O? * 13. (MED.JUNDIAÍ/S.J.RIO PRETO-SP) Analisando um vinagre, encontrou-se ácido acético (CH3COOH) na concentração de 4 g por 100 mL de vinagre. Ao temperar uma salada com 10 mL desse vinagre, quantas moléculas de ácido acético estão sendo adicionadas? Exercícios 14. (F.C.CHAGAS-BA) A massa molecular do inseticida Malation é 330 g/mol. Quantas moléculas há em 1,0 g desse inseticida? 15. (PUC/CAMPINAS-SP) O número de átomos do elemento hidrogênio em 0,25 mol de moléculas de gás amônia é: * 16. (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm3 de água? 200 g/L b) 20 g/L c) 0,08 g/L d) 12,5 g/L e) 80 g/L Exercícios 17. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L. 18. Qual é a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45 g do sal em 400 mL de solução? (Massas atômicas: Na % 23; I % 127) * Título ou fração em massa (T) Título em massa de uma solução (T) é o quociente entre a massa do soluto e a massa total da solução (soluto " solvente). Essa definição é representada matematicamente pelas fórmulas: 19. Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 42 g de água. Qual é o título em massa da solução? E seu título percentual?
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