Aula_3_Teoria_de_ligação_3_S19

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Estrutura Molecular : LigaçõesEstrutura Molecular : Ligações
Teoria dos Orbitais Moleculares ‐ TOM
I
 
I
 
Teoria dos Orbitais Moleculares ‐ TOM
Moléculas diatômicas heteronucleares
Propriedades da Ligação
n
i
c
a
n
i
c
a
 
p g ç
Quanto maior o número de OM ligantes ocupados e menor o número de 
orbitais antiligantes ocupados mais estável será a molécula;

r
g
â
n
r
g
â
n
 Quanto mais estável for a molécula maior será sua entalpia de ligação; 
 *
2
1Ligação de Ordem nn 
I
n
o
r
I
n
o
r
n = número de elétrons nos OMs ligantes
n*= número de elétrons nos OMs antiligantes + número de elétrons nos OMs 
2
m
i
c
a
m
i
c
a
não ligantes
HF: Ordem de ligação = 1
Q
u
í
m
Q
u
í
m
HF: Ordem de ligação  1 
Ligação simples pela teoria de Lewis: 1 par de elétrons compartilhados. 
Ligação simples pela TOM: 
Q Q
19
ol= ½ [(2e) x 3OM ligantes – (2e) x 1 M antiligante + (2e) x 1 OM não ligante)]