Lista1_QUI023_2SEM_2013

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UNIFEI 
Instituto de Física e Química 
Lista de Exercícios QUI023 Química Inorgânica 1 
1) Por que devemos estudar as ligações químicas ? 
 
2) Qual a vantagem da RPECV em relação a teoria de Lewis? 
 
3) Enumere e discuta sobre as diferenças da RPECV e da TLV. 
 
4) Como a TLV descreve a formação de uma ligação covalente? 
 
5) Por que a TLV não consegue prevê sobre a propriedade magnética de paramagnetismo da 
molécula de oxigênio? 
 
6) A TLV não descreve corretamente ângulos de ligação entre os átomos nas geometrias de 
algumas moléculas. No caso da amônia, por exemplo, o ângulo medido experimentalmente 
difere do previsto pela TLV. Explique como é possível essa diferença, e qual(is) ajuste(s) 
foi(ram) feito(s) para que os valores experimentais fosses justificados. 
 
7) Com base na figura do imagem 34 da aula de estrutura molecular: 
a)Descreva a formação dos orbitais moleculares para a molécula de H2 . Descreva quais destes 
orbitais moleculares possuem maior região de densidade eletrônica. 
b) Justifique a instabilidade da molécula hipotética de He2 
 
8) De acordo com a teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (RPECV), as 
geometrias moleculares são definidas em relação as interações repulsivas entre os elétrons. 
Coloque em ordem crescente (da menor para a maior) em repulsão as contribuições que 
envolvem interações entre pares eletrônicos isolados e regiões ligantes. Justifique a ordem. 
 
9) Como a TLV descreve a formação da ligação covalente da molécula de H2? A TLV não 
consegue explicar corretamente algumas geometrias moleculares poliatômicas. A promoção, 
hibridição e a isolobalidade são estratégias usadas pela TLV para explicar tais geometrias. 
Explique como isso ocorre para o Carbono para explicar a geometria tetraédrica encontrada 
para o CH4 e para prever a geometria do CHCl3. 
 
10) O diagrama de energia de orbitais moleculares para a molécula de O2 formados apenas pelos 
orbitais atômicos presentes na camada de valência é apresentado na figura abaixo. Observe o 
diagrama e responda 
 
a) Quantos elétrons devem ser distribuídos neste diagrama? 
b) Porque a somente a TOM consegue explicar o paramagnetismo da molécula de oxigênio? 
c) Descreva a formação dos orbitais moleculares σ ligante e antiligante. 
d) Justifique a estabilidade idêntica dos orbitais πu e a diferença de estabilidade entre estes orbitais e 
o primeiro orbital sigma antiligante.