LISTA-DE-EXERCICIO-SOBRE-MODELOS-ATOMICOS-E-TABELA-PERIODICA

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FACULDADE SANTO
 AGOSTINHO – FSA
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROF. 
MSc
. Giancarlo da Silva Sousa
LISTA DE EXERCÍCIO SOBRE MODELOS ATÔMICOS E TABELA PERÍODICA
Compare os modelos do átomo de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Descreva o modelo atômico do átomo de Thomson e mostre a experiência de Rutherford-Geiger-Mardsen serviram para rejeitar este modelo.
Quais teriam sido os resultados da experiência da dispersão de partículas α de Rutherford, se a maior parte da massa de um átomo fosse atribuída aos seus elétrons, com todas as outras características permanecendo s mesmas?
Descreva o modelo do átomo de Bohr. Como ele difere do modelo planetário baseado na física clássica?
O que é um fóton? Como está relacionada a energia de um fóton de energia eletromagnética com: (a) freqüência (b) comprimento de onda?
Indique o número de prótons, nêutrons, elétrons e numero de massa dos seguintes átomos: 
 
7N15, 29Cu63, 80Hg202, 16S33 +2, 35Br79 –
Qual é o comprimento de onda (m) da luz azul que possui comprimento de onda que tem uma freqüência de 6,6x1014 Hz ?
Qual é a freqüência (em megahetz) de uma onda de rádio de “faixa cidadão” que tem um comprimento de onda de 11 m?
Calcule o comprimento de onda de uma pulga pesando 1,5 x 10-6 Kg a uma velocidade de 2 m/s.
 Os prótons podem ser acelerados, até atingirem velocidades próximas à luz, em aceleradores de partículas. Estime o comprimento de onda (em nm) de um desses prótons movendo-se a 2,9 x 108m/s. (Massa de um próton = 1,673 x 10-27 Kg).
 Qual é o princípio da incerteza Heinsenberg? O que é um orbital atômico? Em que um orbital atômico difere de uma orbita?
Usando o diagrama de Linus Pauling, escreva a configuração eletrônica dos seguintes átomos indicando a sua camada de valência e a sua camada mais energética
N (Z=7), (b) (Z=14), (c) V (Z= 23), (d) Se (Z=34), (e) Fe2+(Z= 26), (f) S2- (Z= 16).
 As seguintes configurações representam subcamadas onde o último elétron foi adicionado de acordo com Linus Pauling. Escreva, em cada caso, o número atômico desse átomo e sua configuração eletrônica completa: (a) 2p4, (b) 3s1, (c) 3p2, (d) 3d2, (e) 3d7, (f) 4s2, (g) 5p4, (h) 5f9.
 Dê os valores dos números quânticos associados aos seguintes orbitais: (a) 2p, (b) 3s, (c) 5d.
 Indique todas as subcamadas e orbitais possíveis associados ao números quânticos principal n, para n=5.
 Quais dos seguintes conjuntos dos números quânticos (citados na ordem n, l, ml, s) são impossíveis para um elétron num átomo? (a) 4, 2, 0 +1/2 (b) 3, 3, -3, -1/2 (c) 2,0, +1, +1/2 (d) 4,3,0,+1/2 (e) 3,2,-2,-1.
 Descreva suncintamente a importância da tabela periódica de Mendeleev.
 Qual é contribuição de Moseley para tabela periódica moderna?
 Quando uma propriedade pode ser considerada periódica?
 Através dos números atômicos abaixo, identifique a família e o período de cada um dos mesmos.
 (Z=7), (b)(Z=12), (c)(Z=28), (d) (Z=34), (e) (Z=16), (f) (Z=30), (g) (Z=56), (h) (Z=20), (i) (Z=36), (j) (Z=87).
 Defina o raio atômico. O tamanho do átomo tem um significado preciso? Como varia o raio atômico (a) da esquerda para direita ao longo do período e (b) de cima para baixo em um grupo. Defina raio iônico. Como varia o tamanho de um átomo quando ele é convertido (c) em um ânion e (b) em um cátion. Quem tem maior raio atômico: Rb ou Br? Ca ou Ba?
 Defina energia de ionização? Como varia no mesmo grupo? E no mesmo período? Quem possui maior energia de ionização: Sr ou Sb? F ou I?
 Defina afinidade eletrônica? Como varia no mesmo grupo? E no mesmo período? Quem possui maior afinidade eletrônica: K ou Br? Be ou Ba?