HIBRIDIZACAO DO CARBONO

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HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS
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AULA – QUI 
HIBRIDIZAÇÃO DO CARBONO 
sp3
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TEORIA DA LIGAÇÃO COVALENTE
De acordo com a teoria da ligação covalente, as ligações químicas
 só são efetuadas por orbitais atômicos semipreenchidos .
	Vamos analisar o Carbono, em seu estado fundamental:
6C : 1s2 2s2 2p2
 
NA CAMADA DE VALÊNCIA HÁ DOIS ORBITAIS SEMIPREENCHIDOS: ASSIM ,O CARBONO SERIA BIVALENTE
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TEORIA DA HIBRIDIZAÇÃO
A teoria da hibridização, tenta explicar as ligações químicas, à nível de orbitais ,que não podem ser justificadas pela distribuição eletrônica fundamental.
CONDIÇÃO PARA HIBRIDIZAÇÃO: átomo deve apresentar, na camada de valência , orbital completo, em um subnível e orbital vazio em outro subnível de energia próxima. Haverá uma promoção eletrônica de um elétron do orbital completo para o orbital vazio aumentando, assim,o número de orbitais semipreenchidos disponíveis para efetuar as ligações químicas.
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TETRAVALÊNCIA DO CARBONO
C ATIVADO
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HIBRIDIZAÇÃO DE ORBITAIS
É a mistura de orbitais pertencentes a um mesmo átomo, originando novos orbitais iguais entre si, mas diferentes dos orbitais originais.
A diferença destes novos orbitais atômicos, denominados orbitais híbridos, acontece tanto na geometria(forma) como no conteúdo energético.
O número dos orbitais híbridos obtidos será o mesmo dos orbitais existentes antes de serem misturados.
Orbitais híbridos efetuam ligações sigma ( σ ) . 
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HIBRIDIZAÇÃO sp3 DO CARBONO
PROMOÇÃO ELETRÔNICA
 HIBRIDIZAÇÃO
FORMAÇÃO DE 4 ORBITAIS HÍBRIDOS : 4 LIGAÇÕES SIGMA ( σ )
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GEOMETRIA:
TETRAÉDRICA
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Chem547, Supramolecular Chemistry, Rice, 2006
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METANO : CH4
4 C-H :σ sp3 – s
Orbital sp3: C
Orbital s : H
ETANO CH3 - CH3 
σsp3 –sp3
σ sp3 - s
1C-C : σsp3 –sp3
6 C-H: σ sp3 - s
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AULA 20 - QUIB
HIBRIDIZAÇÃO DO C
sp2 e sp
 
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HIBRIDIZAÇÃO sp2 DO CARBONO
PROMOÇÃO ELETRÔNICA
HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+2p originando 3 híbridos sp2 : 3 ligações σ
 1 orbital p puro (não hibridizado): 1ligação π
 p puro
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 Orbitais híbridos sp2
CARBONO sp2
p puro
sp2
sp2
sp2
GEOMETRIA: TRIGONAL
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ETENO CH2 =CH2
π ( p – p )
 σsp2 –sp2
σsp2 -s
1 C – C : 1σ sp2– sp2 
1 C – C : 1π ( toda π é p-p)
4 C – H : 4σ sp2 - s
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HIBRIDIZAÇÃO sp DO CARBONO
 2 p puros
PROMOÇÃO ELETRÔNICA
HIBRIDIZAÇÃO: mistura de 1s+1p originando 2 híbridos sp: 
2 ligações σ
2 orbitais p puros (não hibridizados): 2 ligações π
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GEOMETRIA:LINEAR
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ETINO CH ≡ CH
σ sp-sp
σ sp-s
1 C – C: 1 σ sp-sp
2 C – C: 2 π
2 C – H : 2 σ sp-s