Relatório de Atividades Práticas

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Aluno(a): Thaynar Barbosa Farias RU: 3194765
ATIVIDADE PRÁTICA REALIZADA COM SIMULADOR VIRTUAL
Responda as questões abaixo:
1) Qual o objetivo de colocar os terminais do circuito dentro do béquer com as soluções? Justifique.
O objetivo é verificar se a solução é condutora de eletricidade, se o material é condutor a lâmpada acenderá, pois ocorre o fechamento circuito, possibilitando o movimento dos elétrons.
2) Por que é necessário lavar os terminais com o circuito desligado?
Para evitar acidentes, já que a lavagem dos terminais com circuito ligado geraria um acidente com choque elétrico e danos ao equipamento.
3) Você conseguiria realizar o experimento de maneira correta sem lavar os terminais? Justifique.
Não, porque se permanece material no terminal isso compromete o resultado do próximo experimento. É necessário retirar o remanescente de material para que ao fazer uso em outro experimento com uso de outras substâncias não haja contaminantes na solução.
4) Em qual(is) solução(ões) (ácido acético, sulfato de cobre e ácido clorídrico) a lâmpada acendeu? O que justifica este comportamento frente à(s) solução(ões) sem este efeito (nas quais a lâmpada não acende)?
A lâmpada acende nas soluções de sulfato de cobre, ácido acético e ácido clorídrico. A lâmpada não acende em sacarose.
Em soluções que não conduzem eletricidade, como por exemplo na sacarose, não há íons livres para ocorrer o movimento ordenado de cargas.
5) Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.
Na solução aquosa de sacarose a lâmpada não acendeu. Porque a Sacarose é uma solução neutra em que não há íons livres para movimentar-se.
Na solução de água com cimento a lâmpada acendeu, porque o cimento tem calcário na sua composição, o que faz com que o cimento seja um composto iônico que em meio aquoso tem íons livres e se aplicado uma diferença de potencial a solução movimenta ordenadamente os íons livres no circuito.
Disciplina: Química Geral
Relatório das Atividades Práticas Profa. Ana Carolina Tedeschi Gomes Abrantes
30/10/19
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6) A intensidade da lâmpada foi constante na mistura de água e cimento, ou teve variação, ou você não notou diferença? Justifique sua resposta.
Na solução de água e cimento a intensidade da lâmpada não ficou constante, fica oscilando. Isso ocorre, pois, a concentração de calcário, que é o minério responsável pela característica iônica do cimento ser um ânion bivalente e estar em uma baixa proporção, deixando poucos íons livres para gerar corrente elétrica.
7) Explique o comportamento da lâmpada no carvão ativado.
Lâmpada em carvão ativado a lâmpada acende, porém fica oscilando a intensidade do brilho, como pisca-pisca. Isso ocorre devido sua estrutura ser composta por 3 ligações covalentes e uma dupla conjugada, mantida por força de Van der waals.
8) Justifique a diferença de comportamento da lâmpada na mistura de água com cimento e o comportamento no cimento puro.
Na solução de água e cimento a lâmpada acende, isso ocorre pois há íons livres na solução aquosa.
Já no cimento em estado sólido os íons contidos no material não têm a mobilidade do meio aquoso para se locomoverem estando presos a sua ligação iônica, sem íons livres.
9) Com base nos seus conhecimentos e em todos os experimentos realizados, por que algumas substâncias conduzem eletricidade em meio aquoso, porém em meio sólido isso não ocorre?
no estado sólido os íons não têm a mobilidade do meio aquoso para se locomoverem estando presos a sua ligação iônica, sem íons livres.
10) Liste as soluções que podem ser classificadas como eletrólitos e não eletrólitos, assim como os sólidos que podem ser classificados como condutores e isolantes. Adicione o número de linhas na tabela que achar necessário.
	Soluções
	Sólidos
	eletrólitos
	não eletrólitos
	condutores
	isolantes
	Sulfato de Cobre
	sacarose
	Grafite
	Papelão
	Ácido Acético
	
	Alumínio
	Isopor
	Ácido Clorídrico
	
	Cobre
	Mármore
	
	
	Ferro
	Espuma
	
	
	
	Granito
	
	
	
	Porcelana
	
	
	
	Parafinas
	
	
	
	Plástico
	
	
	
	
Fotos: Coloque aqui as fotos tiradas durante a realização do experimento utilizando o Laboratório Virtual de Química.
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