SOLUCOES 2 - ESTUDO DIRIGIDO

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ESTUDO DIRIGIDO: SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES
SOLUÇÕES E SUAS PROPRIEDADES.
1. Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Não apresenta nenhuma fase distinta. Limonada, chá e soda são alguns exemplos de soluções feita de água e outras substâncias químicas. Uma solução é formada de um ou mais soluto e um solvente. O soluto é uma substância que é dissolvida e geralmente a substância de menor quantidade na solução. Solvente é a substância que dissolve o soluto e de maior quantidade na solução.
Suponha que uma colher de chá de sal de mesa e dissolvida em um copo de água:
a) Qual é o soluto ? ----SAL-------- b) Qual é o solvente? -AGUA------------------------------
c) Você acha que essa mistura consiste em uma solução? Por quê? ----SIM. MESMA FASE--------------------------------------2. Numa solução de água e açúcar, açúcar é o ---SOLUTO--------------------- e a água é o -SOLVENTE--------------------------3. Vários tipos de soluções pode incluir gases dissolvidos em líquidos, líquido em líquido, ou sólidos dissolvidos em um líquido.Uma solução de água-sal é um exemplo de uma solução envolvendo um sólido dissolvido em um líquido.Em um aquário, uma lâmpada elétrica é ,freqüentemente , usada para bombear o ar na água do aquário.Algum oxigênio permanece dissolvido na água.Essa solução é um exemplo onde o --GAS-- é o soluto e o -LIQUIDO---------- é o solvente.
4. Um sólido iônico solúvel em soluções aquosas é chamado de eletrólito. Tal solução conduz eletricidade. Em solução aquosa, os íons de um composto iônico dissociam-se e estão livres para se mover livremente conduzindo eletricidade. Um não eletrólito pode também se dissociar, mas o soluto permanece na forma molecular e não conduz eletricidade. a) Uma solução aquosa de NaCl conduz eletricidade. O NaCl consiste de um eletrólito ou não eletrólito? ELETROLITO---b) Um soluto formado de íons positivos e negativos dissociados é um eletrólito ou não eletrólito? ELETROLITO------ c)Um soluto que permanece em forma molecular conduz eletricidade? ---NAO------------
5. Existe um limite em que uma quantidade de solvente pode dissolver uma substancia.Isto depende do tipo do solvente, a substancia a ser dissolvida e a temperatura. Uma solução contendo uma quantidade máxima de soluto a uma dada temperatura é conhecida como saturada. Um soluto adicional não se dissolverá em uma solução saturada. Uma solução insaturada contém menos do que o máximo da quantidade de soluto a uma dada temperatura. Soluto adicional dissolverá em uma solução insaturada. Meio grama de NaCl é adicionada a uma solução aquosa de NaCl. Essa solução e saturada ou insaturada? ---INSATURADA-----------------------
Uma solução pode ser também supersaturada. Essa solução apresenta uma maior quantidade de soluto dissolvido do que normalmente esperado a uma dada temperatura.Isso pode ocorrer quando uma solução saturada é esfriada lentamente. A solução resfriada apresenta, então, uma maior quantidade de soluto dissolvido do que o normal. Se um cristal do soluto é adicionado a uma solução supersaturada, o excesso do soluto dissolvido cristalizará rapidamente e precipitará na solução. Quando esse excesso se precipitar, então, a solução resultante ficará saturada a essa nova temperatura. Um cristal de NaCl é adicionado a uma solução aquosa de NaCl. O cristal não se dissolverá, mas não apresenta nenhum efeito na solução. Que tipo de solução é essa, saturada, insaturada ou supersaturada?---------------------------------SATURADA-----------.
6. Uma solução com uma quantidade relativamente grande de soluto em uma dada quantidade de solvente é chamada de solução concentrada. Isso significa que uma proporção relativamente alta da solução é feita de soluto. Uma solução com uma quantidade pequena de soluto em uma dada quantidade de solvente é considerada ser uma solução diluída. Uma pequena quantidade de solução aquosa concentrada de NaCl é adicionada a uma quantidade muito grande de água. A solução aquosa resultante provavelmente será diluída ou concentrada?-DILUIDA- Uma solução saturada de NaCl pode ser considerada concentrada ou diluída? CONCENTRADA-----------------------------
7. E útil conhecer quão diluída ou concentrada uma solução se apresenta. Existem vários métodos que mostram a proporção do soluto com o solvente. Uma das maneiras de mostrar essa proporção é usar o método de percentagem por massa. Por exemplo, uma solução de NaCl 10% em água indica que 10% da massa da solução é atribuída ao NaCl e 90% da massa da solução atribuída ao solvente.
Em 100 gramas da solução que consiste de 10% de NaCl por massa existem quantos gramas de NaCl? 10 g NaCl--------
Quantos gramas de água? 90 g H2O---------------
Devemos usar o seguinte: 
percentagem de massa= massa do soluto /massa da solução X 100
Então, uma solução de NaCl 10% = 10 g de NaCl /100g de solução X 100 
7. 25 gramas de NaOH são adicionados a 175g de água .Qual é a percentagem de NaOH na solução?---12,5%-----------
8. Em 100g de uma solução aquosa que consiste de 15% de NaCl em massa, existem quantos gramas de NaCl?-------------------15g---------Quantos gramas de água? ------- 85-g---------------------------.
9. HCl concentrada consiste de uma solução aquosa. HCl concentrado é 37,9% em massa de HCl. Quantos gramas de uma solução concentrada de HCl 37,9% é necessária para produzir 10 de HCl (soluto)? 26,4 g da solucao
10. É possível determinar o volume da solução se ambos a massa e a densidade da solução é conhecida.
Densidade = massa/volume onde massa é expressa em gramas e o volume em mililitros.
Se uma solução tem uma densidade de 1,5 gramas por mililitro, qual seria o volume que 3 gramas da solução ocuparia? ---2 mL-------------------------------------------------------------------------------------------------
11. Um litro de leite pesa 946 gramas. Qual é a densidade do leite em gramas por mililitro?-----0,946 mL-----------------
12. Podemos também determinar a percentagem em volume, ou seja, percentagem do soluto na solução e converter ao volume. Percentagem de volume é, frequentemente, usado quando envolve dois líquidos, tal como, álcool e água. Para calcular a percentagem em volume usa-se a seguinte fórmula:
Percentagem em volume= volume do soluto/volume total X 100
13. Uma farmácia vende uma solução de peróxido de hidrogênio 3% (H2O2) por volume. Numa quantidade de 150 mL desta solução, existem quantos mililitros de H2O2?4,5 mL
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA
14. Concentração em quantidade de matéria descreve a quantidade de matéria do soluto dentro da solução total de 1 litro. Uma solução de 0,3 Molar significa que 0,3 mols de soluto estão contidos em um litro de solução. Um litro de uma solução de NaCl 0,5 molar contem qu antos mols de NaCl? ----0,5----------------------------------------------------------
15. Se 0,1 mol de NaCl fosse dissolvido em água para fazer 100 mililitros de solução, a concentração de NaCl na solução será ------------1--M.
16. A massa de um soluto pode ser mudada para mols para determinar a molaridade da solução:
Mol de soluto (quantidade de matéria) = massa do soluto/massa molar (I)
M = quantidade de matéria do soluto/volume da solução em litro (II) combinando I e II temos:
M = massa do soluto/massa molar X volume (L) da solução
17. A concentração em mols/L uma solução de 1 litro contendo 37,5 gramas de Ba(MnO4)2 é : -----0,1M------------------- 
18. A massa molar de NaCl é 58.4 gramas por mol. Quantos gramas de NaCl são necessários para fazer 2 litros de uma solução 3 mols/L de NaCl? ------35,0 g-------------------------------------------
19. Uma solução aquosa formada de um eletrólito forte tal como o NaCl dissocia-se completamente em íons Na+ e Cl-Uma solução de NaCl 0,3 mols/L consiste de 0,3 mols/L de Na+ e 0,3 mols/L de Cl-. Uma solução de HCl 0,2 mols/L consiste de -0,2 mols/L do íon H+ e 0,2 mols/L do íon Cl-.
20. Qual seria a concentração do ion OH- numa soluçãode Ba(OH)2 0,1mols/L. Assuma que essa solução consiste de um forte eletrólito. 0,2M
� PAGE \* MERGEFORMAT �1� Profa: Nadja Ricardo