pOH e pH em Soluções Aquosas

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pOH
O que o pOH de uma solucao indica?
a) A concentracao de ions hidrogenio (H+)
b) A concentracao de ions hidroxila (OH)
c) A temperatura da solucao
d) A densidade da solucao
Resposta: b) A concentracao de ions hidroxila (OH).
Explicacao: O pOH mede a alcalinidade de uma solucao, refletindo a concentracao de ions OH.
Quanto maior a concentracao de OH, menor e o pOH.
Qual e a relacao entre pH e pOH em solucoes aquosas a temperatura de 25 °C?
a) pH × pOH = 14
b) pH + pOH = 14
c) pH ÷ pOH = 14
d) pH - pOH = 14
Resposta: b) pH + pOH = 14.
Explicacao: Em solucoes aquosas a 25 °C, a soma do pH e do pOH e sempre 14. Isso decorre do
produto ionico da agua, Kw = [H+][OH] = 1 × 1014.
Qual e o pOH de uma solucao neutra?
a) 0
b) 7
c) 14
d) 1
Resposta: b) 7.
Explicacao: Uma solucao neutra possui [H+] = [OH] = 1 × 107 M. Assim, pOH = -log[OH] = 7, o
mesmo que o pH.
Qual e o efeito de adicionar uma base forte a uma solucao neutra em termos de pOH?
a) Aumenta o pOH
b) Diminui o pOH
c) Mantem o pOH constante
d) Transforma o pOH em pH
Resposta: b) Diminui o pOH.
Explicacao: A adicao de uma base aumenta a concentracao de OH, reduzindo o pOH, ja que pOH =
-log[OH].
Como calcular o pOH de uma solucao a partir da concentracao de OH?
a) pOH = log[OH]
b) pOH = -log[OH]
c) pOH = 14 - [OH]
d) pOH = 14 × [OH]
Resposta: b) pOH = -log[OH].
Explicacao: O pOH e definido como o logaritmo negativo da concentracao de ions OH. Por
exemplo, uma solucao com [OH] = 1 × 103 M tem pOH = 3.
Qual e o pOH de uma solucao de NaOH 0,01 M?
a) 2
b) 12
c) 4
d) 10
Resposta: a) 2.
Explicacao: Para bases fortes, [OH] concentracao da base. Assim, pOH = -log(0,01) = 2. O pH
correspondente e 14 - 2 = 12.
Se uma solucao apresenta pOH 5, qual e a concentracao de ions OH?
a) 1 × 105 M
b) 5 M
c) 1 × 109 M
d) 1 × 107 M
Resposta: a) 1 × 105 M.
Explicacao: A relacao e pOH = -log[OH]. Entao, [OH] = 10pOH = 105 M.
Qual e a classificacao de uma solucao com pOH 3?
a) Acida
b) Basica
c) Neutra
d) Salina
Resposta: b) Basica.
Explicacao: Quanto menor o pOH, maior a concentracao de OH, tornando a solucao fortemente
basica. Solucoes acidas tem pOH maior que 7.
Qual e a diferenca entre pOH de uma base forte e uma base fraca na mesma concentracao?
a) Base forte tem pOH maior
b) Base fraca tem pOH menor
c) Base forte tem pOH menor
d) Nao ha diferenca
Resposta: c) Base forte tem pOH menor.
Explicacao: Bases fortes ionizam completamente, aumentando [OH] e diminuindo o pOH. Bases
fracas ionizam parcialmente, mantendo pOH maior na mesma concentracao.
Qual e o efeito de diluir uma solucao basica sobre o pOH?
a) Diminui o pOH
b) Aumenta o pOH
c) Mantem o pOH constante
d) Torna a solucao neutra
Resposta: b) Aumenta o pOH.
Explicacao: Diluir reduz a concentracao de OH, aumentando o pOH. Consequentemente, o pH
diminui, tornando a solucao menos basica.
Qual e a relacao entre pOH e alcalinidade?
a) Quanto menor o pOH, maior a alcalinidade
b) Quanto maior o pOH, maior a alcalinidade
c) pOH nao tem relacao com alcalinidade
d) pOH e igual a alcalinidade
Resposta: a) Quanto menor o pOH, maior a alcalinidade.
Explicacao: A alcalinidade de uma solucao esta relacionada a concentracao de OH. Menor pOH
indica maior concentracao de ions OH, tornando a solucao mais alcalina.
Qual e o pOH de uma solucao com pH 11?
a) 3
b) 11
c) 7
d) 14
Resposta: a) 3.
Explicacao: Em solucoes aquosas, pH + pOH = 14. Entao, pOH = 14 - 11 = 3.
Qual base comum tem pOH proximo de 1 em solucao 0,1 M?
a) NaOH
b) HCl
c) CH3COOH
d) H2SO4
Resposta: a) NaOH.
Explicacao: NaOH e uma base forte que ioniza completamente. Uma solucao 0,1 M de NaOH
possui [OH] = 0,1 M, entao pOH = -log(0,1) = 1.
O que acontece com o pOH quando CO2 e dissolvido em agua?
a) pOH aumenta
b) pOH diminui
c) pOH permanece constante
d) CO2 nao afeta o pOH
Resposta: a) pOH aumenta.
Explicacao: O CO2 forma acido carbonico em solucao, aumentando [H+]. Como pH + pOH = 14,
aumento de H+ reduz o pH e aumenta o pOH.
Qual e a relacao entre pOH e intensidade de uma base?
a) Base forte tem pOH alto
b) Base fraca tem pOH baixo
c) Base forte tem pOH baixo
d) Nao ha relacao
Resposta: c) Base forte tem pOH baixo.
Explicacao: Bases fortes geram alta concentracao de OH, resultando em pOH baixo. Bases fracas
geram menor [OH], mantendo pOH mais elevado.
Uma solucao tem pOH 12. Qual e sua classificacao?
a) Neutra
b) Acida
c) Basica
d) Salina
Resposta: b) Acida.
Explicacao: pOH alto indica baixa concentracao de OH. Com pOH 12, pH = 14 - 12 = 2, sendo uma
solucao fortemente acida.
Qual e a diferenca entre pH e pOH em termos de ions?
a) pH mede [H+], pOH mede [OH]
b) Ambos medem [H+]
c) Ambos medem [OH]
d) Nenhum mede ions
Resposta: a) pH mede [H+], pOH mede [OH].
Explicacao: pH e pOH refletem as concentracoes de H+ e OH, respectivamente, sendo sempre
complementares em solucoes aquosas.
Qual e o efeito do aquecimento da agua pura sobre seu pOH?
a) Diminui o pOH
b) Aumenta o pOH
c) Mantem o pOH constante
d) Depende da concentracao de sais
Resposta: a) Diminui o pOH.
Explicacao: O aumento de temperatura aumenta a ionizacao da agua, elevando [OH] e [H+], mas o
pOH cai ligeiramente abaixo de 7.
Qual e o pOH de uma solucao com [OH] = 2 × 104 M?
a) 3,7
b) 4,7
c) 5
d) 2
Resposta: b) 3,7.
Explicacao: pOH = -log[OH] = -log(2 × 104) 3,7, pois log(2 × 104) = log2 + log104 = 0,301 - 4 =
-3,699 pOH 3,7.
Qual e a importancia de conhecer o pOH em reacoes quimicas?
a) Ajuda a prever a acidez ou basicidade
b) Nao tem importancia
c) Serve apenas para medir temperatura
d) Indica a densidade da solucao
Resposta: a) Ajuda a prever a acidez ou basicidade.
Explicacao: O pOH permite avaliar a concentracao de ions OH, essencial em reacoes acido-base,
calculos de neutralizacao e controle de processos industriais.
Se desejar, posso continuar criando mais perguntas detalhadas sobre pOH ate completar um
documento com mais de 1000 palavras, mantendo explicacoes naturais e detalhadas. Isso
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