Lista-1-Instrumental-2021

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FACULDADE DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 
ENGENHARIA QUÍMICA – 4º ANO 
1ª Lista de Exercícios de Análise Instrumental 
Profa. Lúcia Helena Terra Guerra 
 
1. 50,0 mL de solução de NaSCN 0,100 mol/L foram titulados potenciometricamente com solução de 
AgNO3 0,20 mol/L, utilizando – se como eletrodo de referência o Eletrodo de Calomelano Saturado. 
Determine a concentração de íons Ag+ na solução, e o potencial da célula, após a adição dos seguintes 
volumes de AgNO3: 
a) 0,1 mL; (1,1 x 10 – 11 mol/L; E = – 0,092 V) 
b) 10 mL; (2,2x 10 – 11 mol/L; E = – 0,073 V) 
c) 25 mL (1,05 x 10 – 6 mol/L; E = 0,202 V) 
d) 30 mL (0,0125 mol/L; E = 0,443 V) 
 
Dados: E (Ag+ / Ag) = + 0,80 V Ks (AgSCN) = 1,1 x 10 – 12 E (ECS) = 0,244 V 
 
2. Os gráficos abaixo foram obtidos na titulação potenciométrica de 10 mL de solução aquosa de HCl , 
titulada com solução aquosa de NaOH 0,30 mol L – 1, utilizando – se eletrodo de platina como eletrodo 
indicador: 
 
Calcular a molaridade e a concentração, em g / L da solução de HCl. (32,9 g/L e 0,90 mol/L) 
 
3. 100 mL de solução AgNO3 0,05 mol / L foram titulados potenciometricamente com solução de NaBr 
0,20 mol / L, utilizando – se um eletrodo de vidro como eletrodo de referência, que fornecia potencial 
constante e igual a + 0,200 V. Como eletrodo indicador utilizou – se um fio de prata. Determine E 
estabelecido na pilha quando são adicionados 15 mL, 25 mL e 35 mL de titulante 
E° (Ag+ / Ag) = 0,799 V Kps (AgBr) = 5 x 10 – 13 (0,496 V; 0,235 V; – 0,02V) 
 
4. A 100 mL de solução 0,100 mol/L de NaCl foram adicionados 65 mL de solução de AgNO3 0,100 
mol/L. A variação de potencial foi medida utilizando – se um eletrodo de Ag como eletrodo indicador 
e um ECS como eletrodo de referência, após a adição de AgNO3. Qual a diferença de potencial 
estabelecida? 
ks = 1,8 x 10 – 10 Eo(Ag+/Ag) = 0,799 V E (ECS) = 0,244 V (E = 0,08 V) 
0
100
200
300
400
0 20 40 60
V NaOH / mL
E
/
m
V
 
(
E
 
v
s
 
E
C
S
)
A
-250
-150
-50
50
0 10 20 30 40 50
V NaOH / mL
(
 

E
 
/
 

V
 
)
B
5. Os dados da tabela abaixo foram obtidos para a titulação de 10,00 mL de solução aquosa de NaOH 
com concentração igual a 0,2000 mol / L, com solução de HCl , para se determinar a molaridade 
correspondente, utilizando-se eletrodo de calomelano saturado como eletrodo de referência e aço 304 
como eletrodo indicador. 
 
vol. HCl (mL) E (mV) E /V 
0,0 -252,0 
1,0 -250,0 
2,0 -245,0 
3,0 -238,0 
4,0 -229,0 
5,0 -219,0 
6,0 -207,0 
7,0 -194,0 
8,0 -169,0 
9,0 -6,0 
10,0 155,0 
11,0 182,0 
12,0 192,0 
13,0 196,0 
14,0 198,0 
15,0 200,0 
 
6. 20 mL de solução de KI 0,1004 mol/L foram titulados com AgNO3 0,0845 mol/L. A variação do 
potencial foi medida utilizando – se um eletrodo de prata como eletrodo indicador, e um eletrodo de 
calomelano saturado como referência. Determine E após a adição dos seguintes volumes de titulante: 
a) 15 mL (E= - 0,296 V) 
b) V no ponto estequiométrico (E= 0,081 V) 
c) 25 mL (E= 0,400 V) 
E° (Ag+ / Ag) = 0,799 V Kps (AgI) = 8,3 x 10 – 17 E (ECS) = 0,244 V 
 
7. A 100 mL de solução 0,100 mol/L de NaCl foram adicionados 65 mL de solução de AgNO3 0,100 
mol/L. A variação do potencial foi medida utilizando – se um eletrodo de prata como eletrodo 
indicador, e um eletrodo de calomelano saturado como eletrodo de referência. Qual a diferença de 
potencial medida na célula? 
E° (Ag+ / Ag) = 0,799 V Kps (AgCl) = 1,8 x 10 – 10 E (ECS) = 0,241 V 
(E= 0,076 V) 
 
8. 50 mL de solução AgNO3 0,02 mol / L foram titulados potenciometricamente com solução de NaCl 
0,10 mol / L, utilizando – se um eletrodo de calomelano saturado como eletrodo de referência, que 
fornecia potencial constante e igual a + 0,241 V. Como eletrodo indicador utilizou – se um fio de prata. 
Determine a diferença de potencial estabelecido na pilha quando são adicionados: 
a) 5 mL de titulante (E = 0,436 V) 
a.) Complete a tabela, calculando os valores de 
derivada 1ª para os dados obtidos. 
b.) Calcule o valor da molaridade, em mol /L, da 
solução de HCl. (0,235 mol/L) 
c.) Calcule a concentração, em g / L, da solução de 
HCl. (8,59 g/L) 
b) 15 mL de titulante (E = 0,104 V) 
E° (Ag+ / Ag) = 0,799 V Kps (AgCl) = 1,8 x 10 – 10 E (ECS) = 0,244 V 
 
9. Uma pilha foi preparada pela imersão de um fio de cobre e de um eletrodo de calomelano saturado, 
em solução de sulfato de cobre 0,100 mol / L. O fio de cobre foi ligado ao terminal positivo de um 
potenciômetro, e o eletrodo de calomelano saturado ao polo negativo. Calcule a diferença de potencial 
estabelecida entre os eletrodos 
E° (Cu2+ / Cu) = + 0,34 V E (ECS) = 0,244 V (E = 0,066V) 
 
10. Uma célula foi montada usando como eletrodo de referência o eletrodo de prata/cloreto de prata 
e como indicador para íons Pb+2 uma barra de chumbo puro. Determine a concentração de chumbo, 
considerando que a leitura do medidor foi – 385 mV 
E° (Pb+2/Pb) = – 0,13 V E(Ag/AgCl) = 0,199 V ([Pb2+] = 0,013 mol/L) 
 
11. Calcule a diferença de potencial estabelecida 
na célula ao lado, sabendo que as concentrações 
de íons Fe+2 e Fe+3 são iguais a 1,0 mol/L e 0,1 
mol/L, respectivamente. 
Dados: 
E° (Fe+3/Fe+2) = + 0,771 V 
E ref = + 0,197 V 
 (E = 0,515 V) 
 
 
 
12. Em uma titulação potenciométrica de 50,00 mL de uma solução de íons Fe(II) com solução padrão 
de dicromato de potássio 0,02 mol/L foram obtidas as seguintes medidas nas imediações do ponto 
estequiométrico: 
Volume de K2Cr2O7 / mL 47,60 47,70 47,80 47,90 48,00 48,10 48,20 
Potencial /mV 372 384 401 512 732 748 756 
 
Calcule a concentração de Fe(II) em mol / L, na solução titulada sabendo que: 
 Cr2O7 2– + 14H+ + 6 Fe 2+ → 2 Cr 3+ + 7 H2O + 6 Fe3+ ([Fe2+] = 0,115 mol/L 
 
13. Um eletrodo de vidro/ECS desenvolve o potencial de 0,450 V quando mergulhado em um tampão 
de pH 6,00 e 0,230 V quando mergulhado em uma solução desconhecida. Qual o pH da solução? 
(pH = 9,71) 
 
14. Um eletrodo de vidro combinado foi calibrado à 25°C com uma solução tampão padrão com 
pH 9,0, que resultou um potencial de 550 mV. Qual potencial será obtido se uma solução de amônia 
0,01 mol/L for colocada na cela? Kb (NH3) = 1,8x10 – 5 (E = 0,454 V)