Determinação do Calor Específico

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Determinação do Calor Específico de Sólidos
Nome: Jonesigley da Silva Durães RU: 4443925
Centro Universitário Uninter
R. João Bettega, 6100 - Cidade Industrial de Curitiba-PR - 81350-274 - Brasil
e-mail:jdasilvaduraes2gmail.com
Resumo. Atividade desenvolvida através de um experimento realizado para determinar a capacidade térmica do calorímetro e o calor específico de sólidos. Através de medidas dos valores obtidos usando água em temperatura ambiente, água aquecida e um bloco de alumínio, onde foram realizados mediadas de temperatura(°C)e cálculos da capacidade térmica do calorímetro(Cal/ °C).
Palavras chave: (Água, Calor Específico, Temperatura)
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Introdução
O calor específico é a quantidade de calor que deve ser fornecida para que 1g de substância tenha a sua temperatura elevada em 1 °C. Cada substância possui um determinado valor de calor específico, que é geralmente expresso em cal/g.°C. Quanto maior for o calor específico de uma substância, maior será a quantidade de calor que deverá ser fornecida ou retirada dela para que o corram variações de temperatura. Neste experimento será utilizado um calorímetro e um corpo metálico como amostra para determinarmos o calor específico. É possível calcular o calor específico (c) de uma substância a partir da cap acidade térmica (C) de um objeto composto por ela e da massa (m) desse corpo. Também mostra da variação de temperatura sofrida por um corpo é diretamente proporcional à quantidade de calor que lhe é fornecida e inversamente proporcional à sua massa e ao seu calor específico. Essa última grandeza, o calor específico, mede a quantidade de calor necessária para variar a temperatura para cada unidade de massa de uma determinada substância, sem que lhe o corram quaisquer mudanças de estado físico. Esta prática será desenvolvida baseada no princípio das trocas de calor. O calor será trocado entre a água, o corpo de prova e o calorímetro.
Procedimento Experimental
 Com um recipiente graduado foi separado 100ml de agua considerando que a massa é 100,0g foi colocado essa quantidade de água no calorímetro depois de um certo tempo monitorando a temperatura ,chegou-se a temperatura inicial do calorímetro de 24 °C .Em seguido foi aquecido 40ml de agua no sistema de aquecimento até atingir uma aproximadamente 80°C mais ou menos ,foi colocado o liquido rapidamente no calorímetro e o fechado em seguida ,através de um termômetro observou-se uma temperatura de 40°C . 
 
Fig 1; peso de 100ml 
Fig 2; depois de aquecida colocada no calorímetro chegando a temperatura 40°C.
Desmontado o procedimento anterior, resfriando o calorímetro com água corrente, foi medido 60 ml de água n o recipiente graduado, e colocado no calorímetro, posicionando o termômetro no mesmo. Calculado a massa de 60 ml de água utilizando a densidade da água (pois não havia balança). Valor: Mágua = 60,65 g. - Anotado o valor da temperatura inicial da água dentro do calorímetro Ti da água. Ti = 29. - Como foi disponibilizado uma balança no polo, seguindo o roteiro podemos usar o valor de 26,88g para a massa do corpo de prova. Mal = 26,88g - Colocado 100 ml de água no copo de béquer, junto com o corpo de prova, e iniciado aquecimento até a temperatura de ebulição da água. Chegando na temperatura de ebulição com o valor de 98°C. - Retirado o corpo de prova e colocado dentro do calorímetro com água. Temperatura inicial Tia l = 98°C. - Foi monitorado a temperatura dentro do calorímetro até que não houve mais variação, e a temperatura está em equilíbrio, entre a água do calorímetro e o corpo de prova de alumínio, esta temperatura que é a temperatura final da mistura. Tf = 30°C
Fig 3 Aquecendo a água com corpo de prova
 
 Fig 4 Aguardando o aquecimento do corpo de prova.
Análise e Resultados
Foi realizado o experimento com todos materiais que está disponibilizado pelo polo, os resultados foram bastante satisfatórios, e estão de acordo com os valores. Como mostra nos cálculos abaixo;
 
Fig 5; Cálculos feitos no experimento 1 
Fig 6 ; Cálculos feitos no experimento 2
análise dos dados experimentais. Revista Brasileira de Ensino de Física 25(4). p. 392-397, 2003
 
 
Conclusão
Quanto menor o calor específico de uma substância, mais facilmente ela pode sofrer variações em sua temperatura. O calor especifico depende somente da substancia, não da quantidade de massa, pois ele é definido com a quantidade de calor necessário para elevar uma quantidade de massa de um grau Celsius. A capacidade térmica, além de depender do calor especifico da sustância, depende da massa do corpo
Referências
NASCIMENTO, L. Práticas de Física Geral Experimental II (1ªEdição). João Pessoa: Editora do UNIPÊ, 2012.NUSSENZVEIG, H. M. Curso de Física Básica
2 - Fluidos, Oscilações e Ondas e Calor (4ªEdição ed.). Rio de Janeiro: Edgard Blücher, 2002.SILVA, W. P.; PRECKER, J. ; SILVA, C. M.D. P. S.; SILVA, D. D. P. S.; S ILVA, C. D. P. Medida de calor específico e lei de 
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