Relatorio 3 (Destilação simples)

Prévia do material em texto

Destilação simples
Danilo Dias Fernandes Praxedes; Italo Granjeiro Santos; José Vicente Gouveia Neto; Marcelo Braga Vieira Junior; Pedro Henrique Torres Viana.
Universidade Federal Rural do Semi-árido, Laboratório de Química, Campus de Caraúbas, Caraúbas, RN
danilo_praxedes_12@hotmail.com; italo5_santos@hotmail.com; jgouveianeto@yahoo.com.br; marcelobraga-vieira@outlook.com; pedrinhutorre@gmail.com
Resumo
A destilação simples é um dos métodos mais simples e eficientes na separação de líquidos. A destilação simples, trabalha com líquidos de pontos de ebulição distintos, para que com o aquecimento da solução, um seja vaporizado e destilado, sendo separado do outro. Trabalho sobre destilação simples foi realizado com intuito de aprendizagem na prática de como funciona o sistema, como montar e, analisar o destilado. Ao analisar o destilado, pode-se observar um resultado bastante interessante, quanto mais era destilado, mais puro ficava o destilado e melhor o resultado, exceto por eventuais fontes de erro. 
Palavras-Chave: Destilação; Destilação simples; Prática laboratorial. 
Abstract
The simple distillation is one of the most efficient and simple methods for the separation of liquids. Simple distillation works with liquids of different boiling points , so that by heating of the solution, one being vaporized and distilled , being separated from each other. work on simple distillation was conducted with learning intention in practice of how the system works, how to assemble and analyze the distillate . By analyzing the distillate , we can observe a very interesting result , as the most was distilled, the distillate was purer and better results, except for possible sources of error.
Key words: Distillation; simple distillation; laboratory practice. 
Introdução 
A destilação simples é um dos métodos mais utilizados na separação de substâncias com pontos de ebulição diferentes. O procedimento pode apresentar bom resultado. O procedimento se dá com o aquecimento do sistema que está contido a mistura, concentrando a temperatura que ultrapasse apenas um dos pontos de ebulição, assim, uma das substâncias irá se vaporizar e deixar o recipiente inicial, passando pelo condensador e resultando no nosso destilado. Também existe a destilação fracionada, onde obtemos vários produtos diferentes. Um bom exemplo é o petróleo. 
O experimento foi realizado como aula prática da disciplina de laboratório de química. Com o experimento, pudemos averiguar como é montado um sistema de destilação simples, testar a sua precisão e obtermos a prática para poder usar futuramente no que for necessário. O principal objetivo era se familiarizar com o equipamento e desenvolver a percepção para testar o destilado e certificar-se que o sistema funciona perfeitamente. 
Metodologia
	Na prática foram utilizados os seguintes materiais: 1 balão de destilação; 1 termômetro; pedras de ebulição; 2 beckers; 1 funil simples; 1 garra metálica; 1 manta aquecedora; 1 adaptador para condensador; 1 suporte universal; 1 proveta; 2 tubos de ensaio; mufa, rolha, mangueira, estantes para tubo de ensaio. Os reagentes usados foram: Cloreto de sódio NaCl 10%w e Nitrato de prata AgNO3 0,1N.
	No início, ou parte I, do procedimento foram colocadas pedras de ebulição ao balão de destilação para que a solução não venha a ferver demais, comprometendo a pureza do destilado por conta de respingos. Com o auxílio de uma proveta, foi coletado um volume de 50 mL de solução de NaCl e colocado ao balão usando o funil. O sistema já estava preparado na bancada. Ligando o equipamento e observando o início da destilação, foram descartados os primeiros 5% do destilado e um Becker limpo foi utilizado. 
	Na segunda parte do procedimento foi feito o teste do destilado. O teste do destilado ocorre após a destilação para verificar se ela foi bem sucedida. O objetivo do teste é verificar se ainda existe presença de NaCl. Foi adicionado 1mL de solução de AgNO3 a dois beckers. O primeiro Becker formará um precipitado branco, que é o AgCl, assim, o Becker 1 servirá de referência para o Becker 2. Ao Becker 2 foi adicionado 1 mL do destilado e a reação foi observada. 
Resultados e Discussão 
Na parte I foi acatada a orientação de descartar 5% do volume destilado inicial e constatamos o funcionamento do sistema. Ao final do procedimento de destilação foi realizado o teste do destilado. Ao ser adicionada a solução de NaCl à solução de AgNO3 foi observado a formação de um precipitado branco leitoso. 
Após fazer essa amostra de referência, foi adicionado 1 mL do destilado a solução de AgNO3, o que foi observado é que houve ainda uma mínima formação de AgCl, pois o destilado ainda ficou um pouco turvo. Por segurança, esperando que isso fosse acontecer, foram testadas mais amostras. No Segundo teste, o destilado ficou ainda menos turvo, quase que perfeitamente limpo. Já no terceiro teste, o destilado ficou quase igual a amostra de referência, o que pode ter ocorrido por contaminação de fervura em excesso, provavelmente ocorreu um respingo, que contaminou o destilado. Outra possível fonte de erro na prática também pode ter sido a de que o condensador ou qualquer outra parte poderia ter sido usada antes e não estava corretamente limpa. 
Conclusão 
Neste experimento foi possível observar o processo de destilação simples. O resultado obtido deveria ser um líquido puro, livre de NaCl, já que a destilação serve para separar um soluto de um solvente ou um líquido de outro sendo estes elementos com pontos de ebulição consideravelmente diferentes, entretanto devido à alguns erros experimentais a solução resultante são foi 100% pura, é importante pois, sempre repetir o processo, para que o segundo ou terceiro experimento realizado obtenham resultados com pureza total. 
Referências
 
Santos, F. K. G.; Gomes, K. K. P.; Silva, M. L. P., Laboratório de química geral e química básica, UFERSA.