Relatório de Química Geral- Densidade * Apoliana Vieira UNIVAG

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Centro Universitário de Várzea Grande 
Cursos de Engenharia Civil e Engenharia de Produção 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório da Aula Prática de Laboratório 
DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE AMOSTRAS 
FORNECIDAS. 
 
 
 
 
 
 
 
Discentes: 
ANA PAULA NOVAES NEVES ARAUJO; 
APOLIANA DOS SANTOS VIEIRA; 
ABRAHÃO LUCAS ALVES DOS SANTOS; 
ELISMAR ALVES DE SALES PEREIRA; 
FÁBIO BORGES LIMA; 
MARISELMA APARECIDA DAS CHAGAS; 
MICHELLY LOPES TAVARES; 
OTHONIEL CAMPOS GONÇALVES; 
PAULO FILHO E, 
 SUSANA J MARCZINSKI. 
 
Turma: ENC 131 AN 
Docente: Profº. Me. Elizangela Nogueira 
Disciplina: Laboratório de Química Geral 
 
 
 
 
 
Várzea Grande- Maio de 2014 
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1.INTRODUÇÃO 
 
A densidade de um corpo define-se como o quociente entre a massa e 
o volume desse corpo. Assim sendo, pode-se dizer que a densidade mede o grau de 
concentração de massa em determinado volume (grau de compactação da matéria). 
Matematicamente, a expressão usada para calcular a densidade é dada por: 
Densidade= massa / volume d=m/v 
A unidade de densidade no S.I é o quilograma por metro cúbico (kg/m³), embora as 
unidades mais utilizadas sejam o grama por centímetro cúbico (g/cm³) ou o grama por 
mililitro (g/ml). Já para os gases costuma se expressar em gramas por litro (g/l). 
Uma observação cabível no momento, é que a densidade é inversamente proporcional 
ao volume, em outros termos, quanto menor o volume ocupado por determinada massa, 
maior será a densidade. 
Vale ressaltar que a densidade de cada material depende do volume por ele ocupado e, o 
volume como é de conhecimento, é uma grandeza física que varia com a temperatura e a 
pressão. Assim sendo, é possível listar alguns fatores que influenciam (interferem) na 
densidade dos materiais. Entre os fatores que interferem na densidade tem se em 
primeiro lugar o mais importante, que é o elemento ou elementos que o corpo é 
constituído. Em seguida tem se a temperatura, onde um aquecimento, por exemplo, 
provoca na maioria dos materiais um aumento de volume e, isso interfere diretamente 
no valor da densidade. Os gases devem ser ressaltados a parte, pois, além da 
temperatura considera se também a influencia da pressão. Em terceiro e último lugar 
tem se a mudança de estado físico, que também provoca alterações no valor da 
densidade de uma substância. Um exemplo claro sobre o referido é a água no estado 
líquido a uma temperatura de 4°C e tem densidade de aproximadamente 1g/cm³, e no 
estado sólido, abaixo da temperatura de congelamento a água assume densidade de 
aproximadamente 0,92 g/cm³. 
 Quanto às propriedades da matéria, ela pode ser intensiva e/ou extensivas. As 
propriedades intensivas são aquelas que não dependem da massa da amostra. Tem se 
como exemplo a temperatura e a densidade. A temperatura é uma propriedade intensiva, 
pois, ao colocar água para ferver e medir a sua temperatura, ela será a mesma 
independentemente se colocar o termômetro direto na panela com a água ou se colocar 
em um copo com um pouco da água. Já a densidade é intensiva, pois, a densidade de um 
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cubo de gelo e de um iceberg é a mesma, que difere da densidade da água liquida e é 
devido a este fator que tanto o cubo de gelo quanto o iceberg flutuam sobre a água. 
As propriedades extensivas são aquelas que dependem da massa da amostra. 
Tem se, por exemplo, o volume e a energia liberada em combustões. O volume é 
propriedade extensiva, pois, a massa de 1 kg de algodão, por exemplo, ocupara um 
volume muito maior do que a massa de 1g do mesmo material. Já a energia liberada em 
combustões é extensiva, pois, a energia liberada na queima de um palito de fósforo, por 
exemplo, é bem menor do que a energia liberada na queima de vários galhos em uma 
fogueira. 
 
Além da densidade já comentada anteriormente, tem se a densidade relativa, 
densidade aparente e, peso (massa) específico; 
A densidade relativa é a razão entre a densidade de uma substância e a densidade 
de um dado material de referência. Se a densidade relativa de uma substância é menor 
do que um então ela é menos densa do que a referência, se for superior a um então ela é 
mais densa do que a referência. Se a densidade relativa é exatamente um então as 
densidades são iguais, isto é, volumes iguais das duas substâncias têm a mesma massa. 
A densidade aparente recebe essa denominação, pois, considera os espaços 
vazios entre os sólidos e pode ser considerada inclusive para sólidos com alto teor de 
água ou outros líquidos, como as argilas ou as argamassas e concreto ainda fluido. 
 E por fim, tem se a massa específica de uma substancia que é a razão entre a 
massa de uma quantidade de substancia e o volume. 
 
Antes da execução do experimento para determinar a densidade de sólidos e 
líquidos, é de suma importância pautar as regras para determinar a densidade de sólidos 
utilizando líquidos. As regras são: 
- sólido não pode ser solúvel no líquido; 
-sólido não pode absorver o líquido; 
-sólido tem que ter a densidade maior que a do líquido e, 
-sólido não pode reagir com o líquido. 
 
 
 
 
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2.OBJETIVO 
 
O referente experimento tem por objetivo abordar as propriedades e 
características dos materiais utilizados na engenharia civil, demonstrar que a densidade 
de uma mistura pode ser maior que a densidade de uma substância pura, analisar as 
informações obtidas e registrar conclusões. 
 
3. MATERIAIS E REAGENTES 
 
 Balança analítica; 
 Béqueres; 
 Erlenmeyer; 
 Espátulas; 
 Pipetas volumétricas; 
 Provetas; 
 Água; 
 Prego; 
 Brita; 
 Sal; 
 Cimento; 
 Etanol e, 
 Óleo. 
 
 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
4.1.1 determinação da densidade das amostras. 
 
Experimento usando a água. 
 
 Pesou se a proveta de 100 ml seca na balança analítica. 
 Massa proveta= 37,3705 g. 
 Adicionou se um volume de 100 ml de água na proveta e a pesou novamente. 
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 Massa da proveta com 100 ml de água= 135,8221 g. 
 
Para obter a massa da amostra, usou se a expressão matemática: 
Mc-Ms=Ma 
135,8221-37,3705= Ma 
Portanto, Ma= 98,4516 g 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D=98,4516 / 100 
Portanto, D= 0,9845 g/ml 
 
Experimento com o prego 
 
 Pesou se o prego na balança analítica; 
 Massa do prego= 4,9276 g. 
 Usou se a proveta de 10 ml e, nesse experimento a massa da mesma se torna 
desprezível. 
 Acionou se 8 ml de água na proveta e, em seguida inferiu o prego no seu interior 
e anotou se a variação do volume: 
 Volume proveta com prego= 8,6 ml. 
 
Para obter o volume usou se a expressão matemática: 
V= Vp-Vs 
V=8,6-8 
Portanto, V= 0,6 ml 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D= 4,9276 / 0,6 
Portanto, D= 8,20 g/ml 
 
Experimento com a brita e água 
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 Pesou se 10 unidades de brita na balança analítica; 
 Massa da brita= 27,5690 g. 
 Usou se a proveta de 100 ml e, neste experimento a massa da mesma se torna 
desprezível. 
 Adicionou se 80 ml de água na proveta e, logo inferiu se em seu interior as 10 
unidades de pedra brita e anotou se a variação do volume; 
 Volume da proveta com a brita= 90 ml. 
 
Para obter o volume usou se a expressão matemática: 
V=Vb-Vp 
V=90-80 
Portanto, V= 10 ml 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D=27,5690 / 10 
Portanto, D= 2,756 g/ml 
 
Experimento com a brita sem água 
 
 Pesou se 20 unidadesde pedra brita na balança analítica; 
 Massa da brita= 101,0640 g 
 Usou se a proveta de 100 ml tendo sua massa como desprezível; 
 Volume estimado da brita na proveta= 70 ml. 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D=101,064 / 70 
Portanto, D= 1,4437 g/ml 
 
Experimento com o sal 
 Pesou se a proveta de 100 ml seca na balança analítica; 
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 Massa da proveta= 37,3705 g. 
 Adicionou se 20 ml de sal na proveta e a pesou novamente; 
 Massa da proveta com o sal= 60,3600g. 
 
Para obter a massa usou se a expressão matemática: 
M=Mpcs-Mpss 
M=60,3600-37,3705 
Portanto, M=23,07 g 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D= 23,07 / 20 
Portanto, D= 1,15 g/ml 
 
Experimento com o cimento 
 
 Pesou se a proveta de 100 ml na balança analítica; 
 Massa da proveta= 37,3705 g. 
 Adicionou se 20 ml de cimento na proveta e a pesou novamente; 
 Massa da proveta com o cimento= 53,4907 g. 
 
Para obter a massa usou se a expressão matemática: 
M=Mpc-Mps 
M= 53,4907-37,3705 
Portanto, M= 16,19 g 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D=16,19 / 20 
Portanto, D= 0,80 g/ml 
 
Experimento com o etanol 
 Pesou se a proveta de 100 ml na balança analítica; 
 Massa proveta= 37,3705 g. 
 Adicionou se 20 ml de etanol na proveta e a pesou novamente; 
 Massa da proveta com etanol= 53,7481 g. 
 
Para obter a massa usou se a expressão matemática: 
M=Mpe-Mp 
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M= 53,7481-37,3705 
Portanto, M=16,45 g 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D=16,45 / 20 
Portanto, Densidade = 0,82 g/ml 
 
Experimento com o óleo 
 
 Pesou se a proveta de 100 ml na balança analítica; 
 Massa da proveta= 37,3705 g. 
 Adicionou se 20 ml de óleo da proveta e a pesou novamente; 
 Massa da proveta com o óleo= 55,4202. 
 
Para obter a massa usou se a expressão matemática: 
M= Mpo-MP 
M=55,4202-37,3705 
Portanto, M= 18,13 g. 
 
Para determinar a densidade da amostra usou se: 
Densidade=Massa/ Volume 
D= 18,13 / 20 
Portanto, Densidade= 0,90 g/ml. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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5. TABELA COM O RESULTADO DO EXPERIMENTO 
 
AMOSTRA MASSA OBTIDA 
(G) 
VOLUME 
OBTIDO (ML) 
DENSIDADE 
EXPERIMENTAL 
(G/ML) 
Água 98,4516 g. 100 ml. 0,984516 g/ml. 
Prego 4,9276 g. 0,6 ml10 ml. 8,20 g/ml. 
Brita (com água) 27,5690 g. 10 ml. 2,756 g/ml. 
Brita (sem água) 101,0640 g. 70 ml. 1,44 g/ml. 
Sal 23,07 g. 20 ml. 1,15 g/ml. 
Cimento 16,16 g. 20 ml. 0,80 g/ml. 
Etanol 16,45 g. 20 ml. 0,82 g/ml. 
Óleo 18,13 g. 20 ml. 0,90 g/ml. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. CONSIDERAÇÕES FINAIS 
Através dos experimentos conclui se que uma das formas de identificar um tipo de 
substancia é por meio da densidade e, para se ter a densidade precisa se da massa e do 
volume. Com a balança analítica obtém se a massa e, o volume com o uso da proveta 
volumétrica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7.REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA 
 
Fogaça, Jennifer. Apud Brasil Escola- www.brasilescola.com/quimica 
Chemello, Emiliano. Apud QuímicaVirtual- 
www.quimica.net/emiliano/vestibucast/densidade