Relatório aula prática CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - 1° PERÍODO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
PROFESSORA: PATRÍCIA SILVANA S. ANDREÃO 
CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA
Dennis Cabidelli Santana
Francisco De Assis Gomes De Oliveira
Hardeley Pimentel De Souza
Luciano
Thiago Silva Alves
Aracruz/ES
5 de Maio de 2015
INTRODUÇÃO
Quando uma pessoa precisa fazer uma transferência de algum líquido para fazer alguma análise ou reação química melindrosa é de grande importância saber a quantidade exata que se está realmente utilizando, caso contrário os resultados obtidos podem ser aqueles não esperados e vai ficar a dúvida de porquê não deu certo. Por esse motivo, se torna indispensável a utilização de aparelhos volumétricos e graduados e a calibração dos mesmos, para que haja uma ótima precisão. Essa experiência teve como objetivo a calibração de alguns instrumentos de medida, sendo eles, a pipeta volumétrica, pipeta graduada e balão volumétrico.
A pipeta graduada é um instrumento em vidro que permite a medição e transferência de volumes variáveis de líquidos. É um tubo longo e estreito, aberto nas duas extremidades, marcado com linhas horizontais que constituem uma escala graduada e apresentam uma precisão inferior à pipeta volumétrica. Na utilização da pipeta graduada o líquido é aspirado para o interior da pipeta por sucção, com a ajuda de uma pêra enchedora (no passado, fazia-se a aspiração com a boca, o que conduzia algumas vezes a acidentes que podiam ser graves quando o líquido aspirado era tóxico ou corrosivo e por ser nociva a inalação de vapores volatilizados). 
Semelhante a pipeta graduada a pipeta volumétrica têm como diferenças, o seu volume determinado que apresenta uma zona central mais larga e um só traço superior (pipeta volumétrica de um só traço) ou dois traços - um superior e outro inferior (pipeta de dois traços ou diferencial). Para aspirar o líquido para a pipeta usa-se uma pêra, até o líquido ultrapassar a marca indicativa do volume pretendido. 
O Balão volumétrico é geralmente usado quando o volume é grande para se medir com a pipeta graduada ou pipeta volumétrica. É um frasco com formato semelhante a uma pêra, mas com um longo pescoço cilíndrico e um maior fundo plano.  O pescoço é marcado com uma linha (traço de aferição), para que se possa medir um determinado volume de líquido e possui também uma rolha de vidro ou tampa de plástico, para fechar a abertura no topo.
Todos esses instrumentos de medição, ao manuseá-los deve-se ter o cuidado de mantê-los na posição vertical e numa altura que permita que o traço de marcação do volume e o menisco fique ao nível dos olhos, evitando o erro de paralaxe.
OBJETIVO
Determinar a massa do volume de água (destilada) contido no instrumento de medição de interesse, afim de determinar o volume real medido pelo instrumento, assim, evitando erros em uma análise ou reação química de alta precisão e importância. 
 MATERIAIS E REAGENTES
1 Pipeta volumétrica de 10 mL
1 Pipeta graduada de 10 mL
1 Balão volumétrico de 50 mL
1 Béquer de 50 mL
1 Garra para termômetro 
1 Termômetro 
1 Suporte universal
1 Funil de vidro
1 balança analítica 
1 Pisseta
1 Pêra 
 
 4 . Procedimento
Após a limpeza e pesagem do béquer de 50 mL, foi medido 10mL de água destilada com o auxílio da pipeta volumétrica até o menisco. Em seguida, foi escoada a água da pipeta para o béquer, assim, determinamos a massa do béquer com a água utilizando a balança analítica. Esse procedimento foi duplicado. 
Depois de aferir a temperatura da água com o auxílio de um termômetro, a temperatura determinada foi de 25°C. 
Foi repetido o mesmo procedimento por duas vezes, utilizando a pipeta graduada, e o balão volumétrico, porém, o volume teórico medido no balão volumétrico foi de 50mL.
Resultados e Discussão 
Então, para discutir os resultados obtidos, a massa da água obtida foi calculada pela equação (1).
m1: massa do recipiente cheio
m2: massa do recipiente vazio
M: massa da água 
D: densidade da água 
Fc: fator de correção
Vr: volume real da água
Vt: volume teórico da água
M= m1-m2 ( equação 1, para calcular a massa de água)
O processo de pesagem do béquer com agua foi feita em duplicata, desta forma, obtendo a massa média pela equação (2).
Massa Média = M1+M2 / 2 (equação 2, para calcular a massa média)
E, o volume real obtido pela equação (3).
Vr= M / D (equação 3, para calcular o volume real)
Para calcular o fator de correção, a equação (4)
Fc =Vr / Vt (equação 4, para calcular o fator de correção)
Diferentes temperaturas e os respectivos valores de densidade da água.
	 Temperatura (°C)
	 Densidade (g.mL-1)
	 20
	 0,9982
	 25
	 0,9971
	 26
	 0,9968
	 27
	 0,9965
Aplicadas as equações para calibrar a pipeta volumétrica com a água à temperatura de 25°C, tivemos: 
M= m1-m2 M= m1-m2
M = 61,702 – 51,781 M = 61,688 – 51,781
M = 9,921g M = 9,907g
Os erros relativos entre as duas medidas não ultrapassaram 1%, desta forma, foi possível prosseguir com os cálculos.
Massa Média = M1+M2 / 2
Massa Média = 9,921 + 9,907 / 2
Massa Média = 9,914g
Vr = M. média / D
Vr = 9,914 / 0,9971
Vr = 9,942 mL
Fc =Vr / Vt
Fc = 9,942 / 10
Fc = 0,9942
Aplicadas as equações para calibrar a pipeta graduada com a água à temperatura de 25°C, tivemos:
M= m1-m2 M= m1-m2
M = 63,070 – 53,183 M = 62,976 – 53,183
M = 9,887g M = 9,793g
Os erros relativos entre as duas medidas não ultrapassaram 1%, desta forma, foi possível prosseguir com os cálculos.
Massa Média = M1+M2 / 2
Massa Média = 9,887 + 9,793 / 2
Massa Média = 9,84g
Vr = M. média / D
Vr = 9,84 / 0,9971
Vr = 9,86mL
Fc =Vr / Vt
Fc = 9,86 /10
Fc = 0,986
Aplicadas as equações para calibrar o balão volumétrico com a água à temperatura de 25°C, tivemos:
M= m1-m2 M= m1-m2
M = 101,329 – 51,780 M = 62,976 – 53,183
M = 49,549g M = 49,614g
Os erros relativos entre as duas medidas não ultrapassaram 1%, desta forma, foi possível prosseguir com os cálculos.
Massa Média = M1+M2 / 2
Massa Média = 49,549 + 49,614 / 2
Massa Média = 49,581g
Vr = M. média / D
Vr = 49,725 / 0,9971
Vr = 49,725mL
Fc =Vr / Vt
Fc = 49,725 / 50
Fc = 0,9945
Conclusão
A calibração dos instrumentos de medida diminui muito a chance de se cometer algum tipo de erro de medida, que venha a se propagar durante um experimento mais rigoroso de reações químicas e preparos de misturas e substancias. Através dessa prática conclui-se que é possível calibrar instrumentos de medição por um procedimento simples e confiável.
Referências Bibliográficas 
http://www.infopedia.com.br- visitado no dia 06/05/2015 às 23:10
http://www.wikiciencias.com.br–visitado no dia 08/05/2015 às 23:30
http://www.scribd.com – visitado no dia 09/05/2015 às 16:05
Roteiro de aula prática - CALIBRAÇÃO DE INSTRUMENTOS DE MEDIDA- Professora E Dra. Patrícia Silvana S. Andreão