LISTA TERMOQUÍMICA
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LISTA TERMOQUÍMICA


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Estado Padrão = Estado físico e alotrópico mais estáveis
em condição ambiente (25°C, 1atm).
\u21d2 \u2206HFORM
\u2206HFORM = Calor de Formação; Entalpia de Formação.
A entalpia de 1 mol de uma substância composta é numerica-
mente igual ao seu Calor de Formação.
Exercícios
1. Substâncias simples são constituídas por 
2. No estado padrão (estado mais estável a 25°C, 1atm), te-
remos:
3. Por convenção, substâncias simples no estado padrão apre-
sentam entalpia .
4. Calor de formação ou entalpia de formação ou \u2206Hformação é
a variação de entalpia na formação de de subs-
tância composta a partir de
. 
5. Escreva as equações correspondentes à entalpia de forma-
ção de:
a) C3H8(g)
3 Cgraf. + 4 H2(g) \u2192 C3H8(g)
b) C2H6O(l)
2 Cgraf. + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) \u2192 C2H6O(l)
c) Na2SO4(s)
2 Na(s) + Srômb. + 2 O2(g) \u2192 Na2SO4(s)
d) HNO3(l)
1/2 H2(g) + 1/2 N2(g) + 3/2 O2(g) \u2192 HNO3(l)
6. No diagrama
a) o ponto B vale kcal.
b) o ponto A vale kcal.
c) este \u2206H é numericamente igual à entalpia de 1mol de
CS2(l).
certo
errado
\u2713
Entalpia
H \ufffd 0
Zero
O3(g) CDiam SMON
O2(g) Cgraf SROMB
Convenção: Substâncias simples no estado padrão possuem
entalpia zero.
1MOL de 
Substância
Composta
Substâncias
Simples no
Estado Padrão
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE FORMAÇÃO
um único elemento
Elemento Substância
Químico Simples
Hidrogênio H2(g)
Oxigênio O2(g)
Carbono Cgraf.
Enxofre Srômbico
Sódio Na(s)
Alumínio Al(s)
Mercúrio Hg(l)
zero
1 mol
substância simples
no estado padrão
Entalpia
A
CS2(l)
Cgraf + 2Sromb
B
\u2206H = + 19 kcal
zero
+ 19
.
Exercícios Resolvidos sobre TERMOQUÍMICA
7. No diagrama
a) A energia (entalpia) do ponto A, por convenção, vale
.
b) A energia (entalpia) do ponto B vale .
c) A entalpia de um mol de CO2(g) vale . 
d) A entalpia padrão do CO2(g), isto é, a entalpia do
CO2(g) a 25°C e 1atm, é numericamente igual ao seu
Calor de Formação (25°C, 1atm).
certo errado\u2713
H(kcal)
A
Cgrafite + O2(g)
CO2(g)
B
\u2206H = \u2013 94 kcal
zero
\u2013 94 kcal
\u2013 94 kcal
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE COMBUSTÃO
Exercícios
1. Escreva as equações termoquímicas correspondentes à en-
talpia de combustão de:
a) H2(g)
H2(g) + 1/2 O2(g) \u2192 H2O(l)
b) Cgraf
Cgraf. + O2(g) \u2192 CO2(g)
c) C3H8(g)
C3H8(g) + 5 O2(g) \u2192 3 CO2(g) + 4 H2O(l)
d) C4H8O2(l)
C4H8O2(l) + 5 O2(g) \u2192 4 CO2(g) + 4 H2O(l)
2. O calor de combustão de 1mol de H2(g) é numericamente
igual ao calor de formação de H2O(l).
certo errado
3. Dado:
Calor de combustão de H2(g) = \u201368 kcal/mol
Calor de combustão de CH4(g) = \u2013213 kcal/mol
Qual dos dois combustíveis libertaria maior quantidade de
calor por grama?
(C = 12, H = 1)
H2
2 g \u2014\u2014 (\u2013 68) kcal
1 g \u2014\u2014 x
x = \u2013 34 kcal
CH4
16 g libera 213
1 g libera y
y = 13,3 kcal
Resposta: H2
\u2713
Entalpia de Combustão ou Calor de Combustão é a variação de
entalpia (\u2206H) da combustão completa de 1mol de combustí-
vel, estando todos os reagentes e produtos no estado padrão. 1
2
3
1
2
3
LEI DE HESS E ENTALPIAS DE FORMAÇÃO
aA + bB \u2192 cC + dD \u2206H = ?
aHA bHB cHC dHD
HINICIAL HFINAL
\u2206H = HFINAL \u2013 HINICIAL
Exercícios
1. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas molé-
culas iguais reunem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo:
2NO2(g) \uf8e7\u2192 N2O4(g)
Determine o valor de \u2206H da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
2 NO2(g) \u2192 N2O4(g) \u2206H = ?
2 mol 1 mol
\u21d3 \u21d3
2 (+ 34) (+ 10)
123 123
Hinicial Hfinal
\u2206H = Hfinal \u2013 Hinicial
\u2206H = [+ 10] \u2013 [2(+ 34)]
\u2206H = \u2013 58 kJ
2. O valor do \u2206H de uma equação termoquímica correspon-
de automaticamente às quantidades de mols indicadas pe-
los coeficientes da respectiva equação.
Portanto, com relação à questão anterior, qual o valor de
\u2206H em kJ por mol de NO2 que dimeriza?
2 NO2 \uf8e7\u2192 N2O4 \u2206H = \u2013 58 kJ
2 mol 1 mol (por mol de N2O4)
NO2 \uf8e7\u2192 N2O4 \u2206H = \u2013 58/2 kJ
1 mol mol 
(por mol de NO2)
3. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol,
sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = \u201366 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = \u201394 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = \u201368 kcal/mol
C2H6O(l) + 3O2(g) \u2192 2CO2(g) + 3H2O(l) \u2206H = ?
1 mol 3 mol 2 mol 3 mol
\u21d3 \u21d3 \u21d3 \u21d3
(\u2013 66) Zero 2(\u2013 94) 3(\u2013 68)1442443 14442443
Hinicial Hfinal
\u2206H = Hfinal \u2013 Hinicial
\u2206H = [2 (\u2013 94) + 3(\u2013 68)] \u2013 [(\u2013 66) + zero]
\u2206H = \u2013 326 kcal/mol
4. Com relação à questão anterior, determine a entalpia de com-
bustão do etanol em kcal/grama. (C = 12, O = 16, H = 1)
1 mol etanol \u2014\u2014 46 g \u2014\u2014\u2014\u2014liberta 326 kcal
1 g \u2014\u2014\u2014\u2014 x
x = = 7 kcal
Resposta: 7 kcal/grama
326
46
1
2
1
2
CÁLCULO DE \u2206H DE REAÇÃO ATRAVÉS DE ENTALPIAS DE FORMAÇÃO
+ x
\u2013 y
zero SUBSTÂNCIA SIMPLES
(ESTADO PADRÃO)
SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)
SUBSTÂNCIA COMPOSTA (1 MOL)
\ufffdHFORM. = + x
\ufffdHFORM. = \u2013 y
H(kcal ou kJ)
A entalpia (H) de 1,0 mol de uma substância composta é nu-
mericamente igual ao respectivo Calor de Formação.
14243 14243
São expressões sinônimas:
\u2022 ENTALPIA DA SUBSTÂNCIA X
\u2022 ENTALPIA DE FORMAÇÃO DA SUBSTÂNCIA X
\u2022 CALOR DE FORMAÇÃO DA SUBSTÂNCIA X
5. O gás SO3, importante poluente atmosférico, é formado de
acordo com o esquema geral:
Combustível
fóssil contendo 
ar
SO2
ar
SO3
enxofre queima
Sabendo que o processo de oxidação de SO2 a SO3 apre-
senta \u2206H = \u201399 kJ/mol de SO2, determine a entalpia de um
mol de SO3 gasoso.
Dado:
Entalpia de SO2 = \u2013297 kJ/mol
SO2(g) + O2(g) \u2192 SO3(g) \ufffdH = \u2013 99
\u2013 297 zero x
1442443 123
Hinicial Hfinal
\u2206H = Hf \u2013 Hi
\u2013 99 = x \u2013 [\u2013 297 + zero]
x = \u2013 396kJ
Resposta: \u2013 396 kJ/mol
6. A reação de trimerização cíclica do acetileno, dando ben-
zeno, pode ser representada pela equação termoquímica:
3C2H2(g) \uf8e7\u2192 C6H6(l) \u2206H = \u2013120kcal (25°C, 1atm)
Sabendo que a entalpia do benzeno vale +30kcal/mol,
determine a entalpia de um mol de acetileno.
3 C2H2(g) \u2192 C6H6(l) \u2206H = \u2013 120
3 x + 30
14243 14243
Hinicial Hfinal
\u2206H = Hf \u2013 Hi
\u2013 120 = [+ 30] \u2013 [3x]
X = + 50 kcal
Resposta: + 50 kcal/mol
1
2
CÁLCULO DE \u2206H DE REAÇÃO PELO MÉTODO GERAL DA LEI DE HESS (SOMA DE EQUAÇÕES)
Lei de Hess: o valor do \u2206H de um processo depende ape-
nas das entalpias inicial e final, não dependendo do número de
etapas, nem do fato de serem endo ou exotérmicas.
Conseqüência
\u2206Htotal = \u2206H1 + \u2206H2 + \u2206H3 + \u2206H4 + ...
O \u2206Htotal será a soma algébrica dos \u2206H das etapas.
Como resolver um problema:
I) Somar convenientemente as equações com \u2206H conhecidos.
Obs: Se necessário, uma etapa poderá ser invertida e/ou
dividida ou multiplicada por 2, 3, 4 etc.
II) O resultado da soma das equações, deverá ser a equação
com \u2206H desconhecido.
III) Aplicar a Lei de Hess:
\u2206Htotal = \u3a3\u2206HETAPAS
\ufffdH1 \ufffdH1
\ufffdH2
\ufffdH2
\ufffdH3
\ufffdHTotal
REAGENTES
H
HINICIAL
HFINAL
PRODUTO
Sugestão de exercícios:
Livro: Martha Reis - Vol. único - Editora FTD
Página 311
Livro: Usberco e Salvador - Vol. único - Ed. Saraiva.
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Exercícios
1. Dados:
Cgraf + O2(g) \u2192 CO2(g) \u2206H = \u201394 kcal/mol
Cdiam + O2(g) \u2192 CO2(g) \u2206H = \u201394,5 kcal/mol
Calcule o \u2206H da transformação de Cgraf em Cdiam.
Cgraf + O2(g) \uf8e7\u2192 CO2(g) \u2206H1 = \u2013 94
CO2(g) \uf8e7\u2192 Cdiam + O2(g) \u2206H2 = + 94,5
Cgraf \uf8e7\u2192 Cdiam \u2206H = ?
\u2206H = \u2206H1 + \u2206H2
\u2206H = \u2013 94 + 94,5
\u2206H = + 0,5 kcal/mol
2. Com relação à questão anterior, calcule o \u2206H para transfor-
mar 240g de grafite em diamante.
(C = 12)
12 g C \u2014\u2014 0,5 kcal
240 g \u2014\u2014 x
x = 10 kcal
3. Dados: