Relatorio 1 Picnometria e Viscosidade

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Turma B 	Curso de Farmácia	Disciplina de Fisico-quimica 
Relatório de Picnometria e Viscosidade dos líquidos 
ISSN 18088449		Universidade Federal do Ceará /2016.11
Camila Gadelha Pinheiro 37888
Universidade Federal do Ceará – Curso de Farmácia
camila9628@hotmail.com
Resumo
Uma das propriedades que diferenciam os estado da material (sólido, líquido, gasoso) é a densidade especifica que é determinada pela picnometria, uma técnica laboratorial usada para determinar a massa específica de líquidos, bem como a densidade. O instrumento utilizado para tal análise é o picnômetro.
A viscosidade de um líquido mede a resistência interna oferecida ao movimento relativo de diferentes partes desse líquido. Considerando que esse líquido esteja escoando por um tubo estreito, ele escoará mais lentamente na porção em contato com a parede e mais velozmente na porção central líquido, isso devido ao atrito existente entre a parede e o líquido. O coeficiente de viscosidade nada mais é que a quantificação desse atrito
Palavras-chave: Inserir até cinco palavras-chave, separadas por pontoPicnometro, picnometria, viscosidade
Finalidade 
-Determinar a massa especifica e densidade dos soros fisiologico, para reidratação oral, caseiro, utilizando o picnômetro.
-Determinar as viscosidades relativa, dinâmica e cinemática dos mesmos soros, utilizando o viscosímetro de Ostwald-Fenske.
Metodologia
Foi feita a pesagem, em uma balança analítica (precisão 10-4g) do picnômetro vazio, seco e tampado em seguida fez-se a pesagem do picnômetro com 10mL água destilada. A água foi retirada e foi feita a ambientação, isto é, ele foi lavado com a solução seguinte, no caso o soro fisiológico. Adicionou-se um pouco da solução, depois fez-se seu descarte e posteriormente inseriu-se a quantidade a ser analisada, 10 mL e pesou-se esse sistema. Essas etapas foram repetidas com todas as soluções restantes, o soro caseiro e o soro de reidratação oral. Temperatura ambiente: 30ºC.
Preencheu-se o viscosímetro com 10 mL de água destilada do lado de maior diâmetro, com auxílio de uma pipeta, o líquido foi sugado até o lado de menor diâmetro, que contem duas marcações, uma superior e uma inferior ao bulbo. Cronometrou-se o tempo de escoamento da marcação superior até a marcação inferior, esse procedimento foi repetido três vezes para cada amostra, o soro caseiro, o soro fisiológico e o soro de reidratação oral e foram feitas ambientações na troca de um soro para outro. Temperatura ambiente: 30ºC.
Resultados e Discussão
Picnometria 
A densidade de um líquido na temperatura t é definida segundo a equação: 
 = m3 – m1
 m2 – m1
A massa específica de uma substância é dada pela seguinte expressão:
 = 𝑥 
Onde:
 :É a densidade do líquido analisado;
 : É a massa especifica da água. 
- Massa do picnômetro vazio (m1 ): 29,3901 g
- Massa do picnômetro com água destilada (m2): 54,3129 g
- Massa do picnômetro com soro caseiro (m3): 54,4701 g
- Massa do picnômetro com soro de reidratação oral (m3): 54,6390 g
- Massa do picnômetro com soro fisiológico (m3): 54,7350 g
Assim foi possível encontrar a densidade das soluções e suas massas específicas 
Densidade do picnômetro com o soro caseiro: 
 54,4701 - 29,3901 = 1,0063
 54,3129 - 29,3901
Densidade do picnômetro com o soro de reidratação oral
 54,6390 - 29,3901 = 1,0130
 54,3129 - 29,3901
Densidade do picnômetro com o soro fisiologico
 54,7350 - 29,3901 = 1,0169
 54,3129 - 29,3901
 E para o cálculo da massa específica foi feita uma relação de densidade relativa, levando em consideração a massa específica do líquido divido pela massa específica da água, que à temperatura de 30ºC é de 0,99565 g/cm3 : 
Massa específica do picnômetro com soro caseiro:
	1,0063 x 0,99565 g/cm3 = 1,00192 g/cm3
Massa específica do picnômetro com soro de reidratação oral:
		1,0130 x 0,99565 g/cm3= 1,00859 g/cm3
Massa específica do picnômetro com soro fisiológico:
		1,0169 x 0,99565 g/cm3= 1,01247 g/cm3
Viscosidade:
Para a Viscosidade relativa = ρ1 x t1 
 	 ρ2 x t2
Através dessa equação, obtivemos os seguintes resultados: 
Soro caseiro 
ɳrel = 1,00192 x 25,51 = 1,07005
	0,99565 x 23,99
Soro de reidratação oral 
ɳrel = 1,00859 x 24,89 = 1,05099
	0,99565 x 23,99
Soro fisiológico 
ɳrel = 1,01247 x 24,13 = 1,02280
	0,99565 x 23,99
Para a viscosidade dinâmica: ɳ = ɳrel x ɳH2O*
ɳH2O a 30ºC é igual a 0,7975
Soro caseiro = 1,00192 x 0,7975 = 0,79903
Soro de reidratação oral = 1,00859 x 0,7975 = 0,80435
Soro fisiológico = 1,01247 x 0,7975 = 0,80744
Para a viscosidade cinemática: ʋ = ɳ / ρ
Soro caseiro 
ʋ = 0,79903 = 0,79749
 1,00192
Soro de reidratação oral 
ʋ = 0,80435 = 0,797499
 1,00859 
Soro fisiológico 
ʋ = 0,80744 = 0,797495
 1,01247
	Amostra
	
ρ (g/cm3)
	Media do tempo de escoamento (s)
	
ɳrel
	
ɳ, cP
	
ʋ, cSt
	Agua
	0,99565
	23,99
	-
	0,7975
	0,80098
	Soro caseiro
	1,00192
	25,51
	1,07005
	0,79903
	0,79749
	Soro de reidratação oral
	1,00859
	24,89
	1,05099
	0,80435
	0,797499
	Soro Fisiológico
	1,01247
	24,13
	1,02280
	0,80744
	0,797495
Conclusão
		Foi possível através dessa prática observar a funcionalidade de um picnômetro para a determinação da densidade e massa específica das substâncias utilizadas. Assim como, os fatores que influenciam o resultado, como a precisão da balança, porém os resultados obtidos são suficientes para termos uma base para as outras experimentações. E outros fatores como a temperatura que poderia alterar a massa específica da água, e manipulação correta dos aparelhos para o andamento da pratica e a obtenção dos resultados.
		Com os experimentos realizados no viscosímetro de Oswald-Fenske foi possível compreender a relação entre o número de moléculas dispersas no líquido (devido a sua composição) e o aumento da viscosidade, porém, esta viscosidade depende também depende do tamanho (massa molar) das moléculas dispersas neste líquido, pois estas terão uma interação maior com as paredes do seu recipiente fazendo com que o seu tempo de escoamento aumente aumentando assim sua viscosidade. 
Referências
MANUAL de práticas: Disciplina: Físico - Química aplicada à Farmácia. Ceará: Universidade Federal do Ceará, Centro de Ciências, Departamento de Química Analítica E Físico- Química, 2009.2.