curso 11186 aula 03 v1

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Aula 03
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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2. PROPRIEDADES GERAIS DAS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS 
 
Propriedades específicas da matéria. 
São classificadas em: físicas, químicas e organolépticas. 
- Propriedades físicas 
São propriedades que caracterizam fisicamente a matéria. As propriedades 
físicas importantes são: os pontos de fusão, solidificação, ebulição e 
liquefação da matéria; a condutividade; o magnetismo; a solubilidade; a 
dureza; a maleabilidade; a ductibilidade; a densidade; o calor específico. 
 
Pontos de fusão e solidificação 
São as temperaturas nas quais a matéria passa da fase sólida para a fase 
líquida e da fase líquida para a fase sólida respectivamente, sempre em 
relação a uma determinada pressão atmosférica. 
 
Pontos de ebulição e condensação 
São as temperaturas nas quais a matéria passa da fase líquida para a fase 
gasosa e da fase gasosa para a líquida respectivamente, sempre em relação 
a uma determinada pressão atmosférica. 
 
- solubilidade: a maior massa (por exemplo, em gramas) do material que 
podemos dissolver em dada quantidade de um líquido (geralmente 
expressa em litros), a dada temperatura (por exemplo, podemos dissolver, 
no máximo, 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C). 
 
- Densidade Também chamada de densidade absoluta ou massa específica 
(d) de um corpo definido como a relação entre a massa do material e o 
volume por ele ocupado (a uma dada temperatura). 
 
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É importante observar que a densidade varia com a temperatura, pois o 
volume de um corpo muda de acordo com a temperatura, embora a massa 
permaneça a mesma. 
Existe um conceito chamado ³propriedades específicas´� que são 
propriedades particulares e exclusivas de cada material. Já falamos, em 
páginas anteriores, no ponto de fusão (P.F.), no ponto de ebulição (P.E.) e 
na densidade dos materiais. Todas essas medidas, como têm valores fixos 
e constantes para cada material, são denominadas constantes físicas dos 
materiais. 
 
Propriedades organolépticas 
São as propriedades capazes de impressionar os nossos sentidos, como a 
cor, que impressiona a visão, o sabor e o odor, que impressionam o paladar 
e o olfato, respectivamente, e o estado de agregação da matéria (sólido, 
líquido, pó, pastoso), que impressionam o tato. Estas propriedades podem 
a auxiliar na identificação de uma substancia. Por exemplo: se eu tiver em 
mãos um material macio de cor amarela, com ponto de fusão constante, 
posso afirmar que este metal é o ouro. Se tiver um líquido muito denso, de 
cor cinza, líquido, que conduza corrente elétrica e está puro, pode-se dizer 
que esta substancia é o metal mercúrio (Hg). Único metal líquido nas 
condições ambientais. 
 
 
SUBSTANCIAS SIMPLES E COMPOSTAS 
Na evaporação da água de uma piscina, ou no congelamento da 
superfície de um lago, ocorre destruição ou formação de novas 
substâncias? 
Certamente, perguntas deste tipo foram as primeiras que os cientistas que 
tentavam identificar a estrutura da água. No entanto, evidências 
experimentais mostraram que a água, nos estados sólido, líquido ou gasoso, 
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sempre era constituída por muitos conjuntos de átomos, formados por dois 
átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio. Cada um destes conjuntos 
passou a ser chamado de molécula e representado pela fórmula H2O. 
Observe que a fórmula H2O é um código que possui duas interpretações: 
H2O é a fórmula da substância água. 
H2O é a fórmula da molécula de água que está apresentada segundo o 
esquema abaixo: 
 
Na molécula há um certo número de átomos ligados uns aos outros. Observe 
que existe uma fusão de eletrosferas dos átomos envolvidos. 
Nos aglomerados iônicos existem os chamados íons, que são átomos ou 
grupo de átomos carregados eletricamente; por exemplo, no sal de cozinha 
(NaCl) existem íons positivos (cátions) de sódio (Na+) e íons negativos 
(ânions) de cloro (Cl-) que se mantém unidos em função da atração elétrica. 
Neste caso não existe fusão de eletrosfera, mas sim, uma fortíssima força de 
atração eletrostática entre os íons, que se organizam em função de forças de 
atração e repulsão, originando compostos sólidos nas condições ambientais 
e que apresentam elevado ponto de fusão. Estes íons se agrupam formando 
os cristais, denominados retículos cristalinos. 
Vejamos alguns exemplos: 
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SUBSTÂNCIA SIMPLES 
Quando a água é submetida a um processo denominado de eletrólise, ela se 
decompõe em duas outras substâncias, o gás hidrogênio e o gás oxigênio. 
Representando este processo através de fórmulas teremos: 
2 H2O(l) ĺ 2 H2(g) + O2(g) 
Observe que o gás hidrogênio e o gás oxigênio são constituídos por átomos 
de um mesmo elemento químico. Neste caso, o gás hidrogênio e o gás 
oxigênio são classificados como substâncias simples. Portanto, podemos 
definir substância simples como aquela formada por átomos iguais, ou seja, 
átomos de um mesmo elemento químico. 
O gás hidrogênio e o gás oxigênio são constituídos por dois átomos do 
elemento hidrogênio e do elemento oxigênio, respectivamente. Neste caso, 
dizemos que o gás hidrogênio e o gás oxigênio são moléculas biatômicas 
com atomicidade igual a 2. 
 
Exemplos: 
Substância Fórmula Atomicidade Observação 
Oxigênio O2 2 Molécula biatômica: possui 2 
átomos de oxigênio 
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Ozônio O3 3 Molécula triatômica: 
formada por três átomos de 
oxigênio 
Fósforo 
branco 
P4 4 Molécula tetratômica: 
constituída por quatro 
átomos de fósforo 
Enxofre S8 8 Molécula octatômica: em 
cada molécula há 8 átomos 
de enxofre 
Neônio Ne 1 Os átomos de neônio, em 
condições ambiente, não se 
combinam. Nesse caso, 
pode-se dizer que sua 
molécula é Monoatômica 
Carbono (C)n ou C Indeterminada n indica uma sucessão 
infinita de átomos, limitada 
apenas pelo tamanho do 
corpo 
Ferro (Fe)n ou 
Fe 
Indeterminada Os metais são formados por 
sucessões infinitas de 
átomos 
 
 
 
SUBSTÂNCIA COMPOSTA OU COMPOSTO QUÍMICO 
No caso anterior, vimos que a decomposição da água (H2O) originava duas 
substâncias simples: o gás hidrogênio (H2) e o gás oxigênio (O2), constituídos 
de átomos de um mesmo elemento químico. 
E a água? Observe que a molécula H2O é constituída por átomos de elementos 
químicos diferentes: hidrogênio (H) e oxigênio (O). Neste caso, a água é 
classificada como substância composta ou composto químico. 
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é iônico, mesmo sem conhecê-lo, você poderá atribuir propriedades 
a ele, pois estas são propriedades comuns a todos os compostosque fazem tal tipo de ligação química. Por exemplo: todos os 
compostos iônicos são sólidos à temperatura ambiente, 
apresentam alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição. 
Os tipos de ligações químicas também influenciam diretamente as 
interações entre as moléculas. E isto se refletirá em suas forças 
intermoleculares, o que nos permite inferir se uma substância será 
sólida, líquida ou gasosa em uma dada situação; se ela terá baixo 
ou alto pontos de fusão e ebulição; se será volátil ou não, etc. Por 
isto, considero de suma importância se entender o assunto ligações 
químicas. 
Verifica-se, na natureza, que a maioria dos elementos químicos encontra-
se ligada a outros, e que somente alguns (os gases nobres) estão isolados. 
Isso levou os cientistas a concluírem que os átomos de gases nobres 
possuem uma configuração eletrônica que lhes assegura estabilidade. 
Os gases nobres apresentam 8 elétrons na última camada eletrônica, com 
exceção do hélio, que possui 2 elétrons, já que a camada K comporta no 
máximo 2 elétrons. Essa análise levou os cientistas Lewis e Kossel a criarem 
a chamada Teoria ou Regra do Octeto. 
 
 
Estudaremos os três tipos de ligações químicas. 
A) LIGAÇÃO IÔNICA (OU ELETROVALENTE) 
Como o próprio nome já diz, a ligação iônica ocorre com a formação de 
íons. Ocorre com transferência de elétrons do metal para o ametal, 
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formando cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos), 
respectivamente. Ocorre entre metais e não metais e entre metais e 
Hidrogênio. 
Quando a ligação é iônica? 
Generalizando: sempre deve ter a presença de 
metal (M) com ametal (A) ou Hidrogênio. 
Quem são estes caras? Veja: 
 
De uma maneira geral (salvo exceções) seria a ligação entre átomos com 
cor verde (na tabela acima) com os avermelhados. Os átomos verdes 
apresentam, normalmente 1 a 3 elétrons na última camada (portanto, 
querem perder elétrons) e os avermelhados apresentam 5 ou 6 ou 7 
elétrons na última camada e querem ganhar elétron(s) para chegar até 8 
elétrons (como os gases nobres) e ficarem estáveis. 
A forte força de atração entre os íons dos átomos que formam o composto 
é de origem eletrostática. Sempre um dos átomos perde elétrons, enquanto 
o outro recebe. O átomo mais eletronegativo atrai e arranca os elétrons do 
de menor eletronegatividade. 
Exemplo: 
1o) A ligação entre o sódio (11Na) e o cloro (17Cl) é um exemplo 
característico de ligação iônica. Observe a distribuição dos elétrons em 
camadas para os dois elementos: 
Na 2 - 8 ± 1 (ele é metal. Veja que se ele perder este 1 elétron ele ficará 
com 8) 
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Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são 
importantes, veja alguns: 
a) Escreve-se sempre primeiro o símbolo do elemento que formará o cátion 
(metal) e depois o símbolo do elemento que formará o ânion (ametal); 
b) escreva as cargas que cada íon precisará para se estabilizar; 
c) caso as cargas individuais sejam iguais (exemplo: Na+ e Cl-; Mg2+ e O2-
, etc) basta um átomo de cada elemento. Caso as cargas sejam diferentes 
devemos achar o valor múltiplo entre elas e fazer a multiplicação adequada 
para igualar os valores totais. Porém, nesta multiplicação os números serão 
as atomicidades. 
d) Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon 
indicam a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses 
números são chamados de índices ou atomicidade. Caso o número seja 1 
este não é escrito. 
Podemos resumir assim: 
 
Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária 
é NaCl, pois temos cargas iguais entre os íons. Logo teremos 1 cátion sódio 
para cada ânion cloreto. 
Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o Cl- 
possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto 
para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária 
é AlCl3. 
 
Exemplos: 
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Características dos Compostos Iônicos 
a) Estado físico: em condições ambientes, são sólidos, 
cristalinos, duros e quebradiços. Apresentam elevados pontos de 
fusão e ebulição. 
b) Condução de eletricidade: como sólidos, não conduzem 
eletricidade, pois os íons encontram-se presos ao retículo 
cristalino. Quando fundidos (estado líquido) tornam-se bons 
condutores, já que os íons ficam livres para se moverem. 
Em solução aquosa, também são bons condutores, pois, a água 
separa os íons do retículo cristalino. 
Isto ocorre quando o composto iônico se dissolve e seus íons se 
dissociam na água. 
Veja imagens deste processo: 
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Observe que os íonV�ILFDP�³URGHDGRV´�SRU�PROpFXODV�GH�iJXD��GH�
acordo com suas cargas iônicas. Tal processo recebe o nome de 
solvatação. 
 
 
 
4. QUESTÕES 
 
 
01. (Fuvest 2012). Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o 
seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília: 
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- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. 
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: 
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa 
chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos carocinhos de outro. 
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a 
caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário 
utilizado em Química, devem-se substituir as expressões ³PLVWXULQKDV´��
³FRLVD´�H�³FDURFLQKRV´��UHVSHFWLYDPHQWH� por: 
a) compostos, elemento, átomos. 
b) misturas, substância, moléculas. 
c) substâncias compostas, molécula, íons. 
d) misturas, substância, átomos. 
e) compostos, íon, moléculas. 
 
02. (G1 - cftmg 2013). No Laboratório de Química, um professor 
disponibilizou as seguintes substâncias: 
I. O3 V. Ca(OH)2 
II. NaI VI. HCN 
III. KNO3 VII. CO2 
IV. NH3 VIII. Li2O 
Os compostos formados somente por ligações iônicas são 
a) I e VII. 
b) II e VIII. 
c) III e V. 
d) IV e VI. 
 
03. (Enem cancelado 2009) O controle de qualidade é uma exigência da 
sociedade moderna na qual os bens de consumo são produzidos em escala 
industrial. Nesse controle de qualidade são determinados parâmetros que 
permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um 
produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros 
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III. Uma substância pura possui pontos de ebulição e fusão constantes, em 
virtude das interações entre suas moléculas. 
IV. A expansão dos objetos com a temperatura ocorre porque os átomos 
se expandem. 
Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão substancialista criticadapelo 
autor apenas 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
 
06. (G1 - utfpr 2012) Para evitar bolor em armários utilizam-se produtos 
denominados comerciDOPHQWH�GH�³VXEVWkQFLDV�VHFDQWHV´��(VVHV�SURGXWRV��
como o cloreto de cálcio anidro, são higroscópicos, ou seja, capazes de 
absorver moléculas de água. Por isso, o frasco contendo esse secante acaba 
por acumular líquido no fundo, que nada mais é que solução aquosa de 
cloreto de cálcio. 
Dados os números atômicos: Ca 20 e C 17; é correto afirmar que: 
a) entre o cálcio e o cloro ocorre ligação iônica. 
b) na formação do cloreto de cálcio anidro, o cálcio recebe 2 elétrons e o 
cloro perde um elétron. 
c) a fórmula do cloreto de cálcio é 2Ca C 
d) o cloreto de cálcio é uma base. 
e) o cálcio forma o ânion �±Ca e o cloro forma cátion 1C � 
 
07. (Espcex (Aman) 2016) Compostos iônicos são aqueles que apresentam 
ligação iônica. A ligação iônica é a ligação entre íons positivos e negativos, 
unidos por forças de atração eletrostática. 
(Texto adaptado de: Usberco, João e Salvador, Edgard, Química: química 
geral, vol 1, pág 225, Saraiva, 2009). 
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O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é: 
a) 2MgC 
b) KC 
c) 2 4K SO 
d) 2 3Fe O 
e) 3MgCO 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto e examine a tabela para responder às questões a seguir. 
O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à 
importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação 
artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a 
qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração 
de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu 
filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, 
envolvendo temperaturas ao redor de 3.000 C.q 
Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio 
estão apresentadas na tabela. 
Símbolo W 
Número Atômico 74 
Número de massa 184 
Ponto de fusão 3.422 Cq 
Eletronegatividade (Pauling) 2,36 
Densidade 319,3 g cm�˜ 
 
12. (Unesp 2016) A partir das informações contidas no texto, é correto 
afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio 
em lâmpadas incandescentes é: 
a) apresentar alta densidade. 
b) apresentar alta eletronegatividade. 
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c) ser um elemento inerte. 
d) apresentar alto ponto de fusão. 
e) ser um metal de transição. 
 
13. (G1 - ifsul 2015) O principal componente do sal de cozinha é o cloreto 
de sódio. Este composto se apresenta no estado sólido nas condições 
ambientes (temperatura de 25 Cq e pressão de 1atm) em decorrência das 
fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions. 
Quando dissolvido em água, são rompidas as ligações químicas 
a) dativas. 
b) iônicas. 
c) metálicas. 
d) covalentes. 
 
14. (Pucrs 2015) Analise o texto a seguir. 
Durante o verão, verificam-se habitualmente tempestades em muitas 
regiões do Brasil. São chuvas intensas e de curta duração, acompanhadas 
muitas vezes de raios. No litoral, essas tempestades constituem um risco 
para os banhistas, pois a água salgada é eletricamente condutora. Isso se 
explica pelo fato de a água salgada conter grande quantidade de 
__________, como Na� e C livres para transportar carga elétrica no 
meio. Uma maneira de liberar essas partículas é dissolver sal de cozinha 
em um copo de água. Nesse processo, os __________ existentes no sal 
sofrem __________. 
As expressões que completam corretamente o texto são, respectivamente: 
a) átomos ± cátions e ânions ± ionização 
b) átomos ± átomos e moléculas ± dissociação 
c) íons ± elétrons livres ± hidrólise 
d) íons ± cátions e ânions ± dissociação 
e) moléculas ± átomos e moléculas ± ionização 
 
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15. (G1 - cftmg 2015) Na tentativa de explicar a natureza da matéria, 
várias teorias surgiram ao longo do tempo, sendo uma delas criada por 
Empédocles, por volta do século V a.C. Segundo ele, tudo que existe no 
universo seria composto por quatro elementos principais. No entanto o 
conhecimento científico desenvolvido a partir do século XIX forneceu outra 
concepção sobre a natureza da matéria e a ideia de elemento químico. 
De acordo com a concepção moderna de elemento químico, os cientistas 
propõem que a água é uma 
a) mistura heterogênea de gases 2H e 2O . 
b) substância simples formada por três átomos. 
c) mistura homogênea de hidrogênio com oxigênio. 
d) substância composta formada por dois elementos químicos. 
 
16. (Unesp 2015) Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-
socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, 
a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação se 
dariam a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, 
a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que 
possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como 
elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se de 
a) uma mistura de três elementos. 
b) uma substância simples com dois elementos. 
c) uma substância composta com três elementos. 
d) uma mistura de dois elementos. 
e) uma substância composta com dois elementos. 
 
17. (G1 - col.naval 2015) Um copo de vidro caiu de uma mesa e, ao tocar 
o chão, quebrou-se em pequenos pedaços. Esses pequenos pedaços podem 
ser classificados como 
a) átomos de vidro. 
b) prótons que formam o vidro. 
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c) corpos da matéria vidro. 
d) objetos de vidros. 
e) moléculas de vidro. 
 
18. (G1 - ifce 2014) 8P�HOHPHQWR�³$´��GH�Q~PHUR�DW{PLFR�����H�RXWUR�³%´��
de número atômico 17, ao reagirem entre si, originarão um composto 
a) molecular de fórmula AB2. 
b) molecular de fórmula A2B. 
c) iônico de fórmula AB. 
d) iônico de fórmula AB2. 
e) iônico de fórmula A2B. 
 
19. (Unifor 2014) O fluoreto de sódio é um haleto alcalino muito utilizado 
na prevenção de cáries e pode ser obtido a partir da reação do ácido 
fluorídrico com carbonato de sódio. 
O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é: 
a) Covalente apolar 
b) Dipolo-dipolo 
c) Covalente polar 
d) Metálica 
e) Iônica 
 
20. (Unesp 2014) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas 
condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido como no estado 
líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela. 
Substância 
Conduz corrente elétrica 
no estado 
sólido líquido 
X Sim Sim 
Y Não Sim 
Z Não Não 
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Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) 
iônica(s) 
a) Y e Z, apenas. 
b) X, Y e Z.c) X e Y, apenas. 
d) Y, apenas. 
e) X, apenas. 
 
21. (G1 - col.naval 2014) Uma substância pura e sólida X é submetida a 
uma descarga elétrica que causa sua decomposição em duas outras 
substâncias Y e Z. Estas duas, por sua vez, mesmo submetidas a diferentes 
processos além da descarga elétrica, não se decompõem em outras 
substâncias. Com base nessas informações, é correto afirmar que: 
a) X é um elemento. 
b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples. 
c) Y e Z são substâncias simples. 
d) Y e Z são substâncias compostas. 
e) X, Y e Z são substâncias compostas. 
 
22. (G1 - ifsc 2014) O sal de cozinha é considerado tanto mocinho quanto 
vilão para o nosso organismo, se ingerido em quantidades acima do 
recomendado, pode causar vários danos ao nosso organismo, o mesmo 
acontece quando em quantidades muito abaixo do recomendado. 
Sobre este composto é CORRETO afirmar: 
a) É formado por uma mistura de sódio e cloro. 
b) Na temperatura ambiente, também pode ser encontrado no estado 
gasoso. 
c) Misturado com a água forma, o soro fisiológico (em proporção 
apropriada), que pode ser utilizado como medicamento para o organismo 
humano. 
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d) Não causa danos ao organismo humano em hipótese alguma. 
e) É encontrado somente na água do mar. 
 
Gabarito das Questões 
 
Resposta da questão 1: 
 [A] 
Devemos substituir: 
- Misturinhas por compostos. 
- Coisa por elemento químico. 
- Caroçinhos por átomos. 
Então teremos: 
³± São compostos dos elementos químicos hidrogênio e carbono. Os 
iWRPRV�GH�XP�VH�OLJDP�DRV�iWRPRV�GH�RXWUR�´ 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
Teremos: 
I. O3 
(ligação covalente e 
dativa) 
II. NaI (ligação iônica) 
III. KNO3 (ligação iônica) 
IV. NH3 
(ligações 
covalentes) 
V. Ca(OH)2 (ligação iônica) 
VI. HCN 
(ligações 
covalentes) 
VII. CO2 
(ligações 
covalentes) 
VIII. Li2O (ligação iônica) 
 
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Resposta da questão 3: 
[D] 
De acordo com a Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível 
deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/gm3. Duas bolas com 
valores de densidade diferentes devem ficar afastadas no teste, ou seja, as 
densidades relativas serão diferentes. 
 
Resposta da questão 4: 
 [D] 
Em I, a lâmpada está acesa devido à movimentação dos íons presentes na 
solução, já que a solução é iônica, ou seja, possui íons livres. 
 
Resposta da questão 5: 
 [D] 
Análise das afirmativas: 
I. Apoiada na visão substancialista: o ouro é dourado, pois seus átomos 
são dourados (a ideia transmitida ao estudante é a de que o constituinte 
isolado (átomo de ouro) contém os atributos do todo). 
II. Apoiada na visão substancialista: uma substância "macia" não pode ser 
feita de moléculas "rígidas" (a ideia transmitida ao estudante é a de que o 
constituinte isolado (molécula) contém os atributos do todo). 
III. Não apoiada na visão substancialista: uma substância pura possui 
pontos de ebulição e fusão constantes, em virtude das interações existentes 
entre suas moléculas (forças intermoleculares). 
IV. Apoiada na visão substancialista: a expansão dos objetos com a 
temperatura ocorre porque os átomos se expandem (a ideia transmitida ao 
estudante é a de que o constituinte isolado (átomos) contém os atributos 
do todo, se expandem individualmente, o que não é verdade). 
 
Resposta da questão 6: 
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 [A] 
Observe a distribuição eletrônica dos átomos: 
2 2 6 2 5
17C 1s 2s 2p 3s 3p . Apresenta tendência a receber 1 elétron para tornar-se 
estável (C ). 
2 2 6 2 6 2
20Ca 1s 2s 2p 3s 3p 4s . Apresenta tendência a doar 2 elétrons para tornar-
se estável (Ca+2). 
Portanto, a ligação prevista entre Ca e Cl é do tipo iônica formandoCaC , 
que é um sal. 
 
Resposta da questão 7: 
 [B] 
[I] Incorreta. Não apresentam brilho metálico. 
[II] Correta. Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição devido 
às forças eletrostáticas. 
[III] Correta. Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução 
aquosa ou fundidos. 
[IV] Correta. São sólidos nas condições ambiente (25 Cq e 1atm). 
[V] Incorreta. São solúveis em solventes polares como a água, sendo que 
esta solubilidade pode variar muito. 
 
Resposta da questão 8: 
 [E] 
Soluções de cloreto de sódio e cloreto de sódio fundido apresentam íons 
livres, logo conduzem eletricidade. 
No cloreto de sódio sólido, os íons ficam retidos no retículo cristalino e o 
circuito não é fechado. 
 
Resposta da questão 9: 
 [A] 
No processo final, tem-se apenas a presença de uma substância simples, o 
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gás oxigênio: 2O e 3 substâncias compostas: 
2 2 3SO 1 2 O SO� o
3SO 2 2 4H O H SO� o
2 2 2 2 4SO 1 2 O H O H SO� � o
 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
Teremos: 
2 2 6 2 1 3
13
2 2 6 2 4 2
16
3 2
2 3 2 3
A 1s 2s 2p 3s 3p A
B 1s 2s 2p 3s 3p B
[A ] [B ] A B
�
�
� �
 Ÿ
 Ÿ
Ÿ
 
 
Resposta da questão 11: 
 [A] 
Carga positiva: + 2; carga negativa: - 1 - 1 = - 2; distribuídas em quatro 
agrupamentos. 
Temos + 2 ± 1 ± 1 = 0, equivale a Mg2+ Cl-1 Cl-1. 
 
Resposta da questão 12: 
 [D] 
A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a 
propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas 
incandescentes é apresentar alto ponto de fusão, pois nas lâmpadas 
incandescentes a temperatura atinge valores em torno de 3.000 C.q 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
A ligação entre o sódio (metal) com o cloro (ametal) é uma ligação iônica. 
 
Resposta da questão 14: 
 [D] 
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³,VVR�VH�H[SOLFD�SHOR�IDWR�GH�D�iJXD�VDOJDGD�FRQWHU�JUDQGH�TXDQWLGDGH�Ge 
íons (partículas carregadas eletricamente), como Na� e C livres para 
transportar carga elétrica no meio. Uma maneira de liberar essas partículas 
é dissolver sal de cozinha em um copo de água. Nesse processo, os cátions 
e ânions existentes no sal sofrem dissociação iônica�´ 
 
Resposta da questão 15: 
 [D] 
A água é uma substância composta, formada por 2 átomos de hidrogênio 
e um de oxigênio. 
 
Resposta da questão 16: 
 [E] 
A água é uma substância formada por moléculas compostas por dois 
elementos químicos: hidrogênio e oxigênio. 
 
Resposta da questão 17: 
 [C] 
Cada pedaço de vidro é classificado como um corpo, ou seja, uma porção 
limitada da matéria. 
Esse corpo será formado por moléculas, que são feitas de átomos que 
possuem prótons em seu núcleo. 
Já um objeto é a finalidade que se dá à matéria. 
 
Resposta da questão 18: 
 [D] 
Teremos: 
2 2 6 2 6 2 2
20
2 2 6 2 5
17
2 2
2 2
A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s A
B : 1s 2s 2p 3s 3p B
A B B [A ][B ] AB (composto iônico)
�
�
� � � � �
Ÿ
Ÿ
Ÿ ŸQUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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Resposta da questão 19: 
 [E] 
O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é a iônica. 
[Na ][F ] NaF� � 
 
Resposta da questão 20: 
 [D] 
Com base nessas informações, é correto classificar como substância iônica 
apenas Y, pois compostos iônicos conduzem corrente no estado líquido, 
mas não no estado sólido, pois neste caso os íons ficam retidos na rede 
cristalina. 
 
Resposta da questão 21: 
 [C] 
X se decompõe em: Y e Z, duas substâncias simples, que não podem mais 
se decompor em outras substâncias. 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
[A] Incorreta. O cloreto de sódio é formado pela ligação iônica, que ocorre 
entre os íons de sódio (Na )� e o íon cloreto (C 
[B] Incorreta. A temperatura ambiente o cloreto de sódio encontra-se no 
estado sólido. 
[C] Correta. O soro fisiológico é uma solução aquosa de cloreto de sódio 
(NaC e sacarose que pode ser utilizado na terapia de suporte contra a 
desidratação. 
[D] Incorreta. Em quantidades acima do recomendado, pode causar vários 
danos ao nosso organismo como a hipertensão ou o cálculo renal. 
[E] Incorreta. Além da água do mar, pode ser encontrado em menores 
quantidades em alguns tipos de rochas. 
 
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Até a próxima aula. 
Bons estudos. 
Prof. Wagner Bertolini