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Aula 12 Química p/ ENEM 2016 Professor: Wagner Bertolini QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 2 nossa equipe adquirindo os cursos honestamente através do site Estratégia Concursos ;-) 2. CONCENTRAÇÃO DAS SOLUÇÕES 2�³FRUDomR´�GD�TXtPLFD�TXDQGR�VH�SUHWHQGH�FDOFXODU� quantidades envolvidas nas reações e soluções. MUITO importante saber bem. Concentração de soluções: em g/l, em mol/l e em percentuais. Cálculos. Para a identificação das quantidades envolvidas na formação (composição) de uma solução adotaremos índices, para maior facilidade de memorização das relações. O soluto terá índice 1; o solvente terá índice 2 e a solução será representada sem nenhum índice. Concentração Comum (C) (apenas a massa do soluto é considerada) Indica a relação da massa do soluto em gramas pelo volume da solução em litros. Outras unidades podem ser empregadas, tais como mg, mL, etc. Densidade (d) Indica a relação da massa da solução pelo volume por ela ocupado. Observação Não confunda Concentração Comum (C) e densidade (d). Na densidade leva-se em consideração as massas do soluto e do solvente. Concentração em mols por litro (mol/L) ou Molaridade (݃): Quantidade, em mols, do soluto existente em 1 litro de solução (soluto + solvente). (67$�e�723ĵ� QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 3 Título Indica a relação da massa do soluto pela massa da solução. Pode ser multiplicado por 100 e, assim, corresponder ao que é considerado a porcentagem em massa do soluto na massa da solução. 2V�YDORUHV�SRVVtYHLV�SDUD�R�WtWXOR�VH�HQTXDGUDP�QR�VHJXLQWH�LQWHUYDOR�����7������ Como o título pode assumir valores pequenos, por exemplo, 0,0045, costuma-se multiplicar o valor do Título por 100 e, assim, popularmente se referir ao Título como a porcentagem em massa. Vale lembrar que o Título expressa uma relação entre massas e, portanto, é adimensional, ou seja, não tem unidades, sendo expresso por um número puro. Exemplos - No rótulo de um frasco de soro fisiológico à 0,9 % interpretamos da seguinte maneira: em 100 mL do soro fisiológico temos 0,9 g de NaCl. -Vodka: 40% volume ou 40oGL: 100 mL da bebida possui 40% em volume ou 40 mL de álcool etílico. - A água oxigenada 10 volumes ou 20 volumes é uma solução aquosa que, à temperatura ambiente, sofre decomposição: H2O2(aq) ĺ�+2O(l) + O2(g) Devido a liberação do oxigênio, esta solução é utilizada como antisséptico na limpeza de ferimentos, pois o oxigênio liberado elimina as bactérias aeróbicas, que causam o apodrecimento do tecido. Exemplo Calcular a concentração em g/L de uma solução com 40 g de soluto em 500 cm3 de solução. Dados: Massa do soluto = 40 g QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 4 Volume da solução = 500 cm3 = 0,5 L Concentração da solução = ? (g/L) RESOLUÇÃO 40 g de soluto ------------------ 0,5 L de solução X ------------------------------ 1,0 L de solução X = 80 g de soluto Desta forma ficamos com: C = 80 g/L Questão 03) Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO2. Neste plasma foi de 0,025 mol/L, essa mesma concentração em g/L é de : Gab: C = 1,1g/L Questão 04) 1XP� UHIULJHUDQWH� GR� WLSR� ³FROD´�� D� DQiOLVH� TXtPLFD� GHWHUPLQRX� XPD� concentração de íons fosfato ( PO43-) igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em moles por litro, neste refrigerante? Dados: massa atômicas relativas: P = 31; O = 16. Gab: C = 1,58.10-3mol/L Questão 05) Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar necessário para dissolver completamente 13,5 g de alumínio metálico granulado. RESOLUÇÃO Al + 3HCl AlCl3 + 3/2H2 m=13,5g V=? M=0,25mol/L QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 5 Cálculo do número de mol do HCl 27g Al----------------------3mol HCl 13,5g Al-------------------- X X=1,5mol Cálculo da concentração molar do HCl M= n1 /V o 0,25 = 1,5 / V V = 6L 3. PROPRIEDADES COLIGATIVAS Propriedades coligativas são aquelas apenas dependentes da quantidade de PARTÍCULAS presentes na solução. As partículas na solução podem ser moléculas ou íons. As propriedades coligativas incluem pressão de vapor, ponto de ebulição, ponto de fusão e pressão osmótica. Efeitos coligativos A água pura à pressão de 1 atm possui ponto de fusão de 0oC e ponto de ebulição de 100oC. No entanto, quando adicionamos um soluto não volátil à água, o soluto modifica as propriedades físicas da água. Agora a água congela abaixo de 0oC e ferve acima de 100oC. Estas alterações das propriedades físicas da água devido à adição do soluto são denominados de efeitos coligativos. Para cada propriedade física que modifica temos uma propriedade coligativa que estuda este efeito: EFEITO COLIGATIVO PROPRIEDADE COLIGATIVA Diminuição da pressão de vapor Tonoscopia Aumento do Ponto de Ebulição Ebulioscopia Diminuição do Ponto de Congelamento Crioscopia Aumento da Pressão Osmótica Osmoscopia QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 6 Os efeitos coligativos dependem somente do número de partículas do soluto dissolvidas. Quanto maior for o número de partículas do soluto dissolvidas, maiores serão os efeitos coligativos. Pressão Máxima de Vapor Pressão de vapor de um líquido A a uma dada temperatura é a pressão do vapor de A no equilíbrio líquido (A) « vapor (A), nessa temperatura. Imagine um cilindro fechado contendo um líquido, com um espaço vazio acima da altura do líquido, e um manômetro. Com o nível de mercúrio dos dois ramos na mesma altura (figura a). Primeiramente, as moléculas do líquido se deslocam para o espaço vazio do cilindro, formando a fase gasosa. A pressão exercida pelo vapor do líquido é medida pelo manômetro. Notamos que o nível do mercúrio sobe até certo ponto onde estaciona (figura b). A pressão exercida pelo vapor do líquido é medida pelo desnível h ente os dois níveis de mercúrio. A pressão máxima de vapor é definida como a pressão exercida pelo vapor em equilíbrio. Até que a velocidade de vaporização atinja o equilíbrio, ela é maior que a velocidade de condensação. Conforme a quantidade de vapor aumenta, a pressão do vapor também aumenta. A partir do momento em que o equilíbrio é alcançado, a concentração de moléculas na fase de vapor torna-se constante e a pressão não aumenta mais, ou seja, o seu valor máximo é atingido. Como a superfície do líquido e a temperatura não se alteram, a velocidade de vaporização é constante. A velocidade de condensação torna-se igual à velocidade de vaporizaçãono equilíbrio, ou seja, o número de moléculas que abandonam o líquido se iguala ao número de moléculas que voltam para o líquido. A pressão máxima do vapor também pode ser chamada de pressão de vapor ou pressão de vapor de equilíbrio. Tal pressão é aquela que é exercida pelo vapor em QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 7 equilíbrio com o seu líquido. Quando o vapor está em equilíbrio com o seu líquido, ele é denominado vapor saturante. Fatores que Influenciam A pressão máxima de vapor depende de alguns fatores: - Natureza do Líquido Líquidos mais voláteis como éter, acetona etc. evaporam-se mais intensamente, o que acarreta uma pressão de vapor maior. Quanto maior a pressão de vapor de um líquido, ou melhor, quanto mais volátil ele for, mais rapidamente entrará em ebulição. - Temperatura Aumentando a temperatura, qualquer líquido irá evaporar mais intensamente, acarretando maior pressão de vapor. Tonoscopia É o estudo do abaixamento da pressão máxima de vapor de um líquido, que é ocasionado pela dissolução de um soluto não-volátil. A pressão de vapor da solução formada por um soluto (não-volátil) em solvente é menor que a do solvente puro, pois a interação entre as partículas do soluto e as moléculas do solvente diminuem as saídas destas últimas. Portanto, quanto maior o número de partículas do soluto em solução, maior o abaixamento da pressão máxima de vapor e menor a pressão de vapor do solvente. - Ebulioscopia É o estudo da elevação da temperatura de ebulição de um líquido, por meio da adição de um soluto não volátil. A diminuição da pressão máxima de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva inevitavelmente ao aumento da temperatura de ebulição. Quanto maior a concentração do soluto, maior a elevação da temperatura de ebulição do solvente e maior a temperatura de ebulição do mesmo. - Crioscopia QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 8 É o estudo do abaixamento da temperatura de congelação de um líquido, por meio da adição de um soluto. A diminuição da pressão de vapor do solvente, devido à adição de um soluto, leva à diminuição da temperatura de congelação. Quanto maior a concentração do soluto, maior o abaixamento da temperatura de congelamento do solvente e menor a temperatura de congelamento deste: 4. QUESTÕES RESOLVIDAS 01. (Enem 1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em função da temperatura. Altitude (km) Pressão Atmosférica (mmHg) 0 760 1 600 2 480 4 300 6 170 8 120 10 100 QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 10 nitrato 3(NO )� para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g mol, 16 g mol e 40 g mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82 3. (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol e(f ), dada pela expressão e e e a m f 100 , (m m ) u � em que em e am são as massas de etanol e de água na mistura, respectivamente, a uma temperatura de 20 C.q QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 12 Amostra Concentração de ácido acético (mol L) 1 0,007 2 0,070 3 0,150 4 0,400 5 0,700 RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre. Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br. Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado). A amostra de vinagre que se encontra dentro do limite de concentração tolerado é a a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 5. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7- trimetilxantina (massa molar igual a 194 g mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 14 Ambiente Resíduo de naftaleno (g) Solo l 21,0 10�u Solo lI 22,0 10�u Água I 67,0 10�u Água II 68,0 10�u Água III 69,0 10�u O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III. 7. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(Il) 4(FeSO , massa molar igual a 152g mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300mg dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de 4FeSO , cujos resultados encontram-se no quadro. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 15 Frasco Concentração de sulfato de ferro(II) ( )mol L 1 0,02 2 0,20 3 0,30 4 1,97 5 5,01 Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 8. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br16 Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL 9. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaC (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaC tem, como consequência, a a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO O botulismo, intoxicação alimentar que pode levar à morte, é causado por toxinas produzidas por certas bactérias, cuja reprodução ocorre nas seguintes condições: é inibida por pH inferior a 4,5 (meio ácido), temperaturas próximas a 100°C, concentrações de sal superiores a 10% e presença de nitritos e nitratos como aditivos. 10. (Enem 2003) A ocorrência de casos recentes de botulismo em consumidores de palmito em conserva levou a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) a implementar normas para a fabricação e QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 17 comercialização do produto. No rótulo de uma determinada marca de palmito em conserva, encontram- se as seguintes informações: I. Ingredientes: Palmito açaí, sal diluído a 12% em água, ácido cítrico; II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA; III. Ecologicamente correto. As informações do rótulo que têm relação com as medidas contra o botulismo estão contidas em: a) II, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. 11. (Enem 2002) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques para criação de camarões, estudou-se, em aquário, a resistência desses organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a concentração de Cu2+ e com o tempo de exposição a esses íons. (Adaptado de VOWLES, P.D. & CONNELL, D.W. "Experiments in environmental chemistry -a laboratory manual". Oxford: Pergamon Press, QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 18 1980.) Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque de criação contendo 20.000L de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer 50g de íons cobre, estariam vivos, após 24 horas, cerca de a) 1 5 . b) 1 4 . c) 1 2 . d) 2 3 . e) 3 4 . 12. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 20 �����PJ�ľ�D���&��D�GLVSRQLELOLGDGH�GH�R[LJrQLR�QRV�HFRVVLVWHPDV�DTXiWLFRV estabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? a) 0,4mg de O2/litro b) 1,7mg de O2/litro c) 2,7mg de O2/litro d) 9,4mg de O2/litro e) 10,7mg de O2/litro 15. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: �&RORFRX�XPD�FDQHFD�PHWiOLFD�FRQWHQGR�iJXD�QR�IRJDUHLUR�GR�IRJmR�GH� sua casa. � 4XDQGR� D� iJXD� FRPHoRX� D� IHUYHU�� HQFRVWRX� FXLGDGRVDPHQWH� D� extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. �9HULILFDQGR�DSyV�DOJXQV�LQVWDQWHV�TXH�D�iJXD�GD�VHULQJD�KDYLD�SDUDGR� de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 21 a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. 16. (Enem cancelado 2009) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES 01. (Enem 1998) A tabela a seguir registra a pressão atmosférica em diferentes altitudes, e o gráfico relaciona a pressão de vapor da água em QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. WagnerBertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 24 nitrato 3(NO )� para 0,009 mol L em um tanque de 5.000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g mol, 16 g mol e 40 g mol, respectivamente. Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque? a) 26 b) 41 c) 45 d) 51 e) 82 Resposta da questão 2: [B] Solução comercial de nitrato de cálcio: 90 g L. Em 1 litro de solução nutritiva: 2 3 2 3Ca(NO ) Ca 2NO 1mol � �o � 2 mols 164 g 2 mols 90 g 3 3 NO NO 3 solução nutritiva 3 ajustada tanque 3 solução nutritiva ajustado ajustado ajustado n n 1,097 mol [NO ] 1,097 mol / L [NO ] V [NO ] V 0,009 5.000 1,097 V V 41,02 L 41L � � � � � u u u u | 3. (Enem PPL 2015) O álcool utilizado como combustível automotivo (etanol hidratado) deve apresentar uma taxa máxima de água em sua composição para não prejudicar o funcionamento do motor. Uma maneira simples e rápida de estimar a quantidade de etanol em misturas com água é medir a diversidade da mistura. O gráfico mostra a variação da densidade da mistura (água e etanol) com a fração percentual da massa de etanol e(f ), dada pela expressão QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 27 tolerado é a a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. Resposta da questão 4: [E] Transformando as unidades de concentração, vem: 1 1 % g %(m / v) 100 mL mol g mol mol g n n M n M 10 L L 100 mL � � u u u u u M 60g mol Amostra % (m/v) 1 1 g0,007 60 10 0,042 100 mL �u u u 2 1 g0,070 60 10 0,42 100 mL �u u u 3 1 g0,150 60 10 0,9 100 mL �u u u 4 1 g0,400 60 10 2,4 100 mL �u u u 5 1 g0,700 60 10 4,2 100 mL �u u u Amostra 5 4 % 4,2 % 6 %� � 5. (Enem PPL 2015) A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7- trimetilxantina (massa molar igual a 194 g mol), cuja estrutura química contém uma unidade de purina, conforme representado. Esse alcaloide é encontrado em grande quantidade nas sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma xícara de café contém, em média, 80 mg de cafeína. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 29 subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500g de solo e 100mL de água, conforme apresentado no quadro. Ambiente Resíduo de naftaleno (g) Solo l 21,0 10�u Solo lI 22,0 10�u Água I 67,0 10�u Água II 68,0 10�u Água III 69,0 10�u O ambiente que necessita de biorremediação é o(a) a) solo I. b) solo II. c) água I. d) água II. e) água III. Resposta da questão 6: [B] Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30mg kg para solo agrícola e 0,14mg L para água subterrânea. Devemos comparar os valores tabelados para os solos a 1kg. 21,0 10 g de naftaleno�u Solo I 500 g de solo m g de naftaleno 2 Solo I 2 1000 g de solo m 2 10 20 mg 30 mg (limite) 2,0 10 g de naftaleno � � u � u Solo II 500 g de solo m g de naftaleno 2 Solo II (necessita de biorremediação) 1000 g de solo m 4 10 40 mg 30 mg (limite)� u ! QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 30 Devemos comparar os valores tabelados para as águas a 1L. 67,0 10 g de naftaleno�u Água I 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água I 1000 mL de água m 70 10 0,07 mg 0,14 mg (limite)� u � 68,0 10 g de naftaleno�u Água II 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água II 1000 mL de água m 80 10 0,08 mg 0,14 mg (limite)� u � 69,0 10 g de naftaleno�u Água III 100 mL de água m g de naftaleno 6 Água III 1000 mL de água m 90 10 0,09 mg 0,14 mg (limite)� u � Conclusão: o ambiente que necessita de biorremediação é o do solo II. 7. (Enem PPL 2014) Em um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(Il) 4(FeSO , massa molar igual a 152g mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300mg dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de 4FeSO , cujos resultados encontram-se no quadro. Frasco Concentração de sulfato de ferro(II) ( )mol L 1 0,02 2 0,20 3 0,30 4 1,97 5 5,01 QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 31 Se for ingerida uma colher (10mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. Resposta da questão 7: [B] QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 32 Frasco Concentração de sulfato de ferro(II) 1 4 4 4 FeSO 4 FeSO [FeSO ] 0,02 mol / L; M 152 g / mol c [FeSO ] M c 0,02 mol / L 152 g / mol 3,04 g / L 1000 mL u u 3,04 g 10 mL 0,0304 g 30,4 mg| 2 4 4 4 FeSO 4 FeSO [FeSO ] 0,20 mol / L; M 152 g / mol c [FeSO ] M c 0,20 mol / L 152 g / mol 30,4 g / L 1000 mL u u 30,4 g 10 mL 0,304 g 304 mg| 3 4 4 4 FeSO 4 FeSO [FeSO ] 0,30 mol / L; M 152 g / mol c [FeSO ] M c 0,30 mol / L 152 g / mol 45,6 g / L 1000 mL u u 45,6 g 10 mL 0,456 g 456 mg| 4 4 4 4 FeSO 4 FeSO [FeSO ] 1,97 mol / L; M 152 g / mol c [FeSO ] M c 1,97 mol / L 152 g / mol 299,44 g / L 1000 mL u u 299,44 g 10 mL 2,9944 g 2994,4 mg| 5 4 4 4 FeSO 4 FeSO [FeSO ] 5,01mol / L; M 152 g / mol c [FeSO ] M c 5,01mol / L 152 g / mol 761,52 g / L 1000 mL u u 761,52 g 10 mL 7,6152g 7615,2 mg| Conclusão: a concentração de sulfato de ferro (ll) mais próxima da recomendada é a do frasco de número 2. 8. (Enem 2013) A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 33 espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60%do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento. Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulente? a) 1,0 mL b) 1,7 mL c) 2,7 mL d) 4,0 mL e) 6,7 mL Resposta da questão 8:[D] As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60% do sangue em volume, sendo que o volume sanguíneo total de 5,0 L. 5,0 L (sangue) sangue 100 % V sangue 60 % V 3 L Concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. A varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL, então: soluto soluto solução var farina var farina medicamento solução (no sangue) sangue solução m C m C V V m (medicamento) m (sangue) C V C V 3,0 mg / mL V 4,0 mg / L 3,0 L 3,0 u u u u u mg / mL 3soluçãoV 4,0 10 mg / mL �u u 3,0u 3 solução L V 4,0 10 L 4,0mL� u QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 34 9. (Enem 2012) Osmose é um processo espontâneo que ocorre em todos os organismos vivos e é essencial à manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de NaC (cloreto de sódio) possui a mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas. A imersão de uma célula humana em uma solução 0,20 mol/L de NaC tem, como consequência, a a) absorção de íons Na+ sobre a superfície da célula. b) difusão rápida de íons Na+ para o interior da célula. c) diminuição da concentração das soluções presentes na célula. d) transferência de íons Na+ da célula para a solução. e) transferência de moléculas de água do interior da célula para a solução. Resposta da questão 9: [E] Na osmose, o solvente migra da região de maior pressão de vapor para a de menor pressão de vapor. Solução 1 de cloreto de sódio (0,15 mol/L; mesma pressão osmótica das soluções presentes nas células humanas): 0,30 mol de partículas Em 1litro de solução : NaC Na C 0,15 mol 0,15 mol 0,15 mol � �o � Solução 2 de cloreto de sódio (0,20): 0,40 mol de partículas Em 1litro de solução : NaC Na C 0,20 mol 0,20 mol 0,20 mol � �o � Conclusão: A pressão de vapor é maior na solução 1, pois apresenta menor número de partículas, consequentemente o solvente vai migrar da célula humana para a solução salina (0,20 mol/L). 10. (Enem 2003) A ocorrência de casos recentes de botulismo em consumidores de palmito em conserva levou a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (ANVISA) a implementar normas para a fabricação e QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 35 comercialização do produto. No rótulo de uma determinada marca de palmito em conserva, encontram- se as seguintes informações: I. Ingredientes: Palmito açaí, sal diluído a 12% em água, ácido cítrico; II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA; III. Ecologicamente correto. As informações do rótulo que têm relação com as medidas contra o botulismo estão contidas em: a) II, apenas. b) III, apenas. c) I e II, apenas. d) II e III, apenas. e) I, II e III. Resposta da questão 10: [C] As informações do rótulo, que têm relação com as medidas contra o botulismo, estão contidas em: I. Ingredientes: palmito açaí, sal diluído a 12 % em água, ácido cítrico. II. Produto fabricado conforme as normas da ANVISA. O palmito ecologicamente correto não pode ser retirado de mata nativa. Este fato não tem a ver com o botulismo. 11. (Enem 2002) Para testar o uso do algicida sulfato de cobre em tanques para criação de camarões, estudou-se, em aquário, a resistência desses organismos a diferentes concentrações de íons cobre (representados por Cu2+). Os gráficos relacionam a mortandade de camarões com a concentração de Cu2+ e com o tempo de exposição a esses íons. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 36 (Adaptado de VOWLES, P.D. & CONNELL, D.W. "Experiments in environmental chemistry -a laboratory manual". Oxford: Pergamon Press, 1980.) Se os camarões utilizados na experiência fossem introduzidos num tanque de criação contendo 20.000L de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer 50g de íons cobre, estariam vivos, após 24 horas, cerca de a) 1 5 . b) 1 4 . c) 1 2 . d) 2 3 . e) 3 4 . Resposta da questão 11: [C] Temos 20.000 L de água tratada com sulfato de cobre, em quantidade suficiente para fornecer 50 g, então: 50 g 20.000 L m 2 3 3 (Cu ) 1 L m 2,5 10 g C 2,5 10 g / L 2,5 mg / L�� � u u A partir do gráfico II descobrimos o tempo de exposição (24 horas): QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 37 Após 24 horas, estariam vivos cerca de metade dos camarões. 12. (Enem 2011) A cal (óxido de cálcio, CaO), cuja suspensão em água é muito usada como uma tinta de baixo custo, dá uma tonalidade branca aos troncos de árvores. Essa é uma prática muito comum em praças públicas e locais privados, geralmente usada para combater a proliferação de parasitas. Essa aplicação, também chamada de caiação, gera um problema: elimina microrganismos benéficos para a árvore. Disponível em: http://super.abril.com.br. Acesso em: 1 abr. 2010 (adaptado). A destruição do microambiente, no tronco de árvores pintadas com cal, é devida ao processo de a) difusão, pois a cal se difunde nos corpos dos seres do microambiente e os intoxica. b) osmose, pois a cal retira água do microambiente, tornando-o inviável ao desenvolvimento de microrganismos. c) oxidação, pois a luz solar que incide sobre o tronco ativa fotoquimicamente a cal, que elimina os seres vivos do microambiente. d) aquecimento, pois a luz do Sol incide sobre o tronco e aquece a cal, que mata os seres vivos do microambiente. e) vaporização, pois a cal facilita a volatilização da água para a atmosfera, eliminando os seres vivos do microambiente. Resposta da questão 12: [B] QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 39 14. (Enem 2010) Todos os organismos necessitam de água e grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos. Os processos biológicos, como respiração e fotossíntese, exercem profunda influência na química das águas naturais em todo o planeta. O oxigênio é ator dominante na química e na bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa solubilidade em água �����PJ�ľ�D���&��D�GLVSRQLELOLGDGH�GH�R[LJrQLR�QRV�HFRVVLVWHPDV�DTXiWLFRVestabelece o limite entre a vida aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um parâmetro chamado Demanda Bioquímica de Oxigênio (DBO) foi definido para medir a quantidade de matéria orgânica presente em um sistema hídrico. A DBO corresponde à massa de O2 em miligramas necessária para realizar a oxidação total do carbono orgânico em um litro de água. BAIRD, C. Química Ambiental. Ed. Bookman, 2005 (adaptado). Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são dissolvidos em um litro de água; em quanto a DBO será aumentada? a) 0,4mg de O2/litro b) 1,7mg de O2/litro c) 2,7mg de O2/litro d) 9,4mg de O2/litro e) 10,7mg de O2/litro Resposta da questão 14: [E] CH2O + O2 o CO2 + H2O 30 g 32 g 10 mg m m = 10,67 mg = 10,7 mg Teremos 10,7mg de O2/litro. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 40 15. (Enem 2010) Sob pressão normal (ao nível do mar), a água entra em ebulição à temperatura de 100 °C. Tendo por base essa informação, um garoto residente em uma cidade litorânea fez a seguinte experiência: �&RORFRX�XPD�FDQHFD�PHWiOLFD�FRQWHQGR�iJXD�QR�IRJDUHLUR�GR�IRJmR�GH� sua casa. � 4XDQGR� D� iJXD� FRPHoRX� D� IHUYHU�� HQFRVWRX� FXLGDGRVDPHQWH� D� extremidade mais estreita de uma seringa de injeção, desprovida de agulha, na superfície do líquido e, erguendo o êmbolo da seringa, aspirou certa quantidade de água para seu interior, tapando-a em seguida. �9HULILFDQGR�DSyV�DOJXQV�LQVWDQWHV�TXH�D�iJXD�GD�VHULQJD�KDYLD�SDUDGR� de ferver, ele ergueu o êmbolo da seringa, constatando, intrigado, que a água voltou a ferver após um pequeno deslocamento do êmbolo. Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento a) permite a entrada de calor do ambiente externo para o interior da seringa. b) provoca, por atrito, um aquecimento da água contida na seringa. c) produz um aumento de volume que aumenta o ponto de ebulição da água. d) proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água. e) possibilita uma diminuição da densidade da água que facilita sua ebulição. Resposta da questão 15: [D] Considerando o procedimento anterior, a água volta a ferver porque esse deslocamento proporciona uma queda de pressão no interior da seringa que diminui o ponto de ebulição da água, quanto maior a pressão sob a superfície da água, maior a temperatura de ebulição e vice-versa. 16. (Enem cancelado 2009) Os exageros do final de semana podem levar o indivíduo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 41 sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é o leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia? Dados: Massas molares (em g mol-1): Mg = 24,3; C = 35,4; O = 16; H = 1. a) 20 mol. b) 0,58 mol. c) 0,2 mol. d) 0,02 mol. e) 0,01 mol. Resposta da questão 16: [D] � � � � � � � � � � � � � � � � 2 2 2 2 64,8 g (Mg(OH) ) 1000 mL de solução m 9 mL m 0,5832 g m 0,5832 n 0,01 mol de Mg(OH) M 58 2 mol de HCl 1 mol de Mg(OH) 0,02 mol de HCl 0,01 mol de Mg(OH) Outras questões 01. Motores de automóveis refrigerados a água normalmente apresentam problemas de funcionamento em regiões muito frias. Um desses problemas está relacionado ao congelamento da água de refrigeração do motor. Admitindo que não ocorra corrosão, qual das ações abaixo garantiria o maior abaixamento de temperatura do início do congelamento da água utilizada num sistema de refrigeração com capacidade de 4 (quatro) litros de água? Justifique. a) Adição de 1 mol de glicerina na água. b) Adição de 1 mol de sulfato de sódio na água. c) Adição de 1 mol de nitrato de sódio na água. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 43 tem-se uma mistura eqüimolar dos dois componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1°C a 1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8°C sob 1 atm. de pressão. Com relação a tal sistema, pede-se: a) indicar, justificando, qual dos componentes é mais volátil; b) estabelecer, fornecendo a devida justificação, qual dos componentes predominará na fase vapor. Gab: a) O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de ebulição. b) Sendo mais volátil que o tolueno, o benzeno apresenta maior pressão de vapor, à mesma temperatura. Portanto, na fase de vapor do sistema em equilíbrio predominam moléculas do benzeno. 05. O soro glicosado é uma solução aquosa contendo 5% em massa de glicose (C6H12O6) e isotônica em relação ao sangue, apresentando densidade aproximadamente igual a 1g·mL±1. a) Sabendo que um paciente precisa receber 80 g de glicose por dia, que volume desse soro deve ser ministrado diariamente a este paciente? b) O que aconteceria com as células do sangue do paciente caso a solução injetada fosse hipotônica? Justifique sua resposta, utilizando as propriedades coligativas das soluções. Gab: a) 80mL b) uma solução hipotônica apresenta menor pressão osmótica quando comparada a outra (sangue). Assim, as células do sangue (hipertônica) ganhariam solvente, podendo, até mesmo, sofrer ruptura (lise). 06. Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de sódio com concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e permeável ao solvente, é submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) imersão em solução aquosa de pentanoato de sódio 0,5 mol/L. a) Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água. b) Explique como varia o volume do sistema quando imerso na solução aquosa de pentanoato de sódio. QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 44 Gab: a) o solvente tende a atravessar a membrana semipermeável no sentido do solvente puro (exterior) para solução de decanoato de sódio (interior), aumentando o volume do sistema. Esse processo de transferência de massa, através de membranas semipermeáveis, é conhecido como osmose. b) o volume não irá variar pois a concentração nos dois meios é a mesma, isto é, o sistema estará em equilíbrio. 7. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - CESGRANRIO/2011). Uma solução aquosa de NaOH com densidade igual a 1,05 g/mL tem 5,0% em massa de NaOH. A concentração, em mol/L, dessa solução é (A) 0,4 (B) 0,9 (C) 1,3 (D) 3,8 (E) 6,5 RESOLUÇÃO: Para converter diferentes formas de concentrações pode-se usar a seguinte expressão: C= d x t = m x M1 Onde: m = molaridade d = densidade da solução (em g/L). Se for dada em g/mL multiplicar por 1.000. t =título da solução (se for dado em %, dividir por 100). M1 = Massa molar do soluto Concentração Logo, podemos substituir as informações: d x t = m x M1 1,05x 1000 x 0,05 = m x 40 m = 1,31 mol/L 5HVSRVWD��³&´� QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 45 08. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - CESGRANRIO/2011). Uma solução aquosa do padrão primário NaCl foi usada para precipitar todo o Pb2+ presente em 10,0L de um efluente industrial. A massa de PbCl2 produzida foi 5,56g. A concentração, em mol/L, de Pb 2+ no efluente é Dado: PbCl2 = 278g/mol (A) 0,0020 (B) 0,0040 (C) 0,0080 (D) 0,020 (E) 0,040 RESOLUÇÃO: Pb2+ ����1D&O�ĺ�3E&O2 + Na+ Estabelecendo a estequiometria da reação teremos: 1 mol de Pb2+ 1 mol de PbCl2 1 mol -----------------------------278g X -----------------------------------5,56g X = 0,02 mol. Logo a concentração será M = 0,02 mol/ 10L = 0,002 mol/L 5HVSRVWD��³$´� 09. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR ± CESGRANRIO/2011). A concentração resultante da dissolução de 3,03g de KNO3 em água com o volume da solução sendo levado a 250mL é, em mol/L, igual a (A) 0,03 (B) 0,06 (C) 0,09 (D) 0,12 (E) 0,15 RESOLUÇÃO: A molaridade é calculada dividindo-se o número o número de mol pelo volume, em litros. Logo, teremos: m = m1/ M1 x V(l) QUÍMICA PARA O ENEM 2016 TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 12 Prof. Wagner Bertolini www.estrategiaconcursos.com.br 46 m= 3,03 /101 x 0,25 m= 0,12 mol/L 5HVSRVWD��³'´� 10. (PETROBRÁS - TÉCNICO(A) QUÍMICO(A) DE PETRÓLEO JÚNIOR - CESGRANRIO/2012). Um frasco contendo ácido sulfúrico está identificado com a seguinte etiqueta: 80% H2SO4 em peso; densidade 1,727 g/mL. A partir dessa identificação, conclui-se que a molaridade dessa solução é, aproximadamente, igual a: (A) 9,4 M (B) 10,2 M (C) 14,1 M (D) 16,6 M (E) 25,0 M RESOLUÇÃO: Calcularemos a molaridade através da relação entre concentrações: M x MM = d xt Onde M = molaridade MM = massa molecular (ou molar) D= densidade (g/L). Se estiver em g/mL deve-se multiplicar por 1.000. T = título em massa (valor de 0 a 1) ou dividir a porcentagem dada por 100. Substituindo as informações dadas teremos: M x MM = d xt Mx 98 = 0,80 x 1,727 x 1000 M = 14,09 mol/L 5HVSRVWD��³&´� %RQV�HVWXGRVĵ� $Wp�D�SUy[LPD�ĵ�
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