QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA SIMULADOS 1 - 4

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QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502874365) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]
2-
(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]
2+
(aq) + 4 Cl
- aq) ΔH < 0 , 
a afirmativa correta é: 
 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]
2-
. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502874323) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considerando a expressão da constante de equilíbrio abaixo: 
 
Assinale a alternativa que corretamente expressa à reação química na condição de 
equilíbrio à qual esta expressão se refere. 
 
 2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g) 
 2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g) 
 N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g) 
 O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g) 
 2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g) 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502846506) Pontos: 0,1 / 0,1 
Em virtude de inúmeras substâncias químicas possuírem caráter ácido-base, várias teorias 
surgiram no século XX para explicar o comportamento dessas substâncias. Cronologicamente, são 
as teorias de Arrhenius, BrØnsted-Lowry e Lewis. Neste contexto, assinale a(s) afirmativa(s). 
 
 Segundo Arrhenius, ácido é toda substância que em água produz íons H+ e base é aquela 
que produz -OH. 
 Base é qualquer espécie química capaz de aceitar próton, segundo BrØnsted-Lowry. 
Enquanto Lewis propôs que base é toda espécie química capaz de doar um par de 
elétrons. 
 Segundo a teoria BrØnsted-Lowry, ácido é qualquer substância capaz de receber um par de 
elétrons. 
 Toda substância considerada base de BrØnsted-Lowry pode ser considerada base de 
Arrhenius 
 Segundo a teoria de Lewis, ácido é qualquer substância capaz de receber um par 
de elétrons. 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502874423) Pontos: 0,0 / 0,1 
A definição operacional de pH foi introduzida para: 
 
 Aproximar o valor medido do valor teórico; 
 Facilitar a medida do pH em amostras de baixa força iônica; 
 Diminuir os erros ácido e alcalino do eletrodo de vidro; 
 Tornar a medida reprodutível; 
 Contrabalançar o potencial de junção líquida. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502853346) Pontos: 0,0 / 0,1 
A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g), = H = - 92,2 kJ 
Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio? 
 
 
 Diminuir a temperatura 
 Introduzir um catalisador apropriado 
 Aumentar o volume do reator 
 Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura 
 Injetar mais hidrogênio no reator 
 
 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502846762) Pontos: 0,1 / 0,1 
As soluções possuem caráter ácido, básico ou neutro de acordo com a espécie química 
presente. Considerando as substâncias abaixo, julgue a(s) alternativa(s) sobre o caráter 
das soluções resultantes. 
 
HCOONH4 Na2CO3 NH4Cl KBr 
(Dados: Ka HCOOH = 1,8 x 10
-4; Ka H2CO3 = 4,3 x 10
-7; Kb NH3 = 1,8 x 10
-5) 
 
 Somente a solução derivada de HCOONH4 será ácida 
 A solução derivada de KBr será neutra 
 As soluções derivadas de Na2CO3 e NH4Cl serão básicas 
 A solução de KBr será básica 
 As soluções derivadas de HCOONH4 e NH4Cl serão ácidas 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201503458726) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual massa de formiato de sódio precisa ser adicionada a 400,0 mL de ácido fórmico 1,00 mol/L para produzir 
uma solução tampão que tenha um pH de 3,50? 
 
 
0,0156 g de sal. 
 
1,56 g de sal. 
 
0,00156 g de sal. 
 
0,156 g de sal. 
 15,6 g de sal. 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502874328) Pontos: 0,1 / 0,1 
A amônia (NH3) produz íons hidroxila em meio aquoso e esta reação tem uma constante 
de equilíbrio igual a 1,8 x 10-5. Considerando uma solução de NH3 0,01 mol.L
-1, assinale a 
alternativa que corretamente expressa aproximadamente as concentrações, em mol.L-1, 
de NH3, NH4
+, H3O
+ e -OH, respectivamente, na condição de equilíbrio. 
 
 0,01; 5,2 x 10-4; 1,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 0,01; 4,2 x 10-4; 2,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,01; 1,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 4,2 x 10-4 
 0,02; 2,2 x 10-4; 4,4 x 10-11; 2,2 x 10-4 
 0,04; 3,2 x 10-4; 3,4 x 10-11; 6,2 x 10-4 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502846346) Pontos: 0,1 / 0,1 
O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de 
uma reação genérica, em um sistema gasoso. 
 
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo: 
 
 O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25. 
 O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente. 
 As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio. 
 A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2. 
 O sistema atinge equilíbrio em t2. 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502846258) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: 
 
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: 
 
 
 A + B2  C3 + D4 
 A + B  C + D 
 A + B2  C3 + D4 
 2AB  3 C + 4 D 
 A + 2 B  3 C + 4 D 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502846509) Pontos: 0,1 / 0,1 
Analisando as espécies a seguir: 
NH4
+ I- H2O H3CCOONa H3O
+ AlCl3 NH3 S
2-
 
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: 
 
 
 Nenhuma das respostas anteriores 
 São ácidos apenas NH4
+ e H3O
+
 
 São bases apenas I-, NH3 e S
2-
 
 NH4
+, AlCl3, H2O, H3O
+ são ácidos 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S
2-
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502833913) Pontos: 0,1 / 0,1 
A constante de ionização do ácido acético é 1,75 x 10-5 (20 °C). Calcule seu pKa. 
 
 
 
5 
 
1,75 
 
-5 
 4,76 
 
0,476 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201503422488) Pontos: 0,1 / 0,1 
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma: 
 
 garrafa de água mineral gasosa fechada 
 
chama uniforme de bico de Bunsen 
 
porção de água fervendo em temperatura constante 
 
xícara de café bem quente 
 
tigela contendo feijão cozido 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502874480) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere os seguintes sais: 
I - cloreto de sódio 
II - cloreto de amônio 
III - sulfato de cálcio 
IV - acetato de sódio 
V - fluoreto de potássio 
VI - sulfeto de sódio 
 
As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são: 
 
 IV e VI. 
 II e III; 
 II e VI; 
 I, III e IV; 
 II, IV e V; 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502874365) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre o equilíbrio do complexo [CuCl4]
2-
(aq) + 6 H2O(l) ⇋ [Cu(H2O)6]
2+
(aq) + 4 Cl
- aq) ΔH < 0 , a 
afirmativa correta é: 
 
 As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais. 
 A adição de KCl desloca o equilíbrio para a direita. 
 Os deslocamentos do equilíbrio para a esquerda provocam um aumento de carga 
negativa do sistema. 
 O aumento da temperatura desloca o equilíbrio, favorecendo a formação de [CuCl4]
2-. 
 A adição de Na2CuCl4(s) desloca o equilíbrio para a esquerda. 
 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201502847224) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sobre a teoria de Arrhenius, podemos afirmar que: I. Certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, 
formam espécies carregadas chamadas de íons; II. As chamadas bases de Arrhenius, quando dissolvidas em 
água, liberam ions OH-; III. Os chamados ácidos de Arrhenius, quando dissolvidas em água, liberam íons H
+
; 
Está (ão) correta(s)a(s) afirmativa(s) : 
 
 I, II e III 
 
Apenas III 
 
Apenas a I 
 
I e II 
 
Apenas II 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201502847749) Pontos: 0,1 / 0,1 
São exemplos de doadores de elétrons, exceto: 
 
 
CH3SCH3 
 BF3 
 
CH3CH2OCH2CH3 
 
CH3CH2NH2 
 
N(CH3)3 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201502874389) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual o pH estimado de uma solução aquosa preparada com 0,1 mol/L de ácido acético e 
0,2 mol/L de acetato de sódio? 
Dado: KHAc = 2 x 10
-5
 
 
 6 
 5 
 0,2 
 2 
 4 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201502833985) Pontos: 0,1 / 0,1 
Calcule a [H+], [OH-] e pOH de uma solução aquosa cujo potencial hidrogeniônico é igual a 3,5. 
Os valores calculados são, na respectiva ordem: 
 
 3,2 x 10-9; 3,1 x 10-5; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 10,5 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-11; 14 
 3,2 x 10-4; 3,1 x 10-10; 10,5 
 3,2 x 10-5; 3,1 x 10-9; 10,5 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201502846509) Pontos: 0,1 / 0,1 
Analisando as espécies a seguir: 
NH4
+ I- H2O H3CCOONa H3O
+ AlCl3 NH3 S
2-
 
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: 
 
 
 NH4
+, AlCl3, H2O, H3O
+ são ácidos 
 São ácidos apenas NH4
+ e H3O
+
 
 São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S
2-
 
 Nenhuma das respostas anteriores 
 São bases apenas I-, NH3 e S
2-