Relatório Teste de Chama

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
PRÁTICA TESTE DE CHAMA 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Março – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
PRÁTICA TESTE DE CHAMA 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Discip lina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade I. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Março – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO......................................................................................................................... 4 
2. OBJETIVO............................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS.......................................................................................................... 6 
3.1. MATERIAIS............................................................................................................................. 6 
3.2 MÉTODOS.............................................................................................................................. 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................................................................................... 7 
5. CONCLUSÃO .......................................................................................................................... 8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS................................................................................................ 9 
7. ANEXOS ............................................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
O teste de chamas é um experimento realizado principalmente ao se estudar o conceito do 
modelo atômico de Rutherford-Bohr, pois foi por meio desse modelo que se introduziu o 
conceito de transição eletrônica. Por meio desse experimento é possível identificar o elemento 
que está presente no composto através da cor apresentada pela chama. 
Este Relatório está dividido em Introdução, Objetivo, Materiais e Métodos, Resultados e 
discussões, Conclusão, Referências Bibliográficas e anexos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Identificar metais presentes em amostra de sais através da coloração da chama decorrente 
da queima de cristais do sal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Placa de Petri; 
 Palitos de fósforo; 
 Iodeto de potássio (KI); 
 Cloreto de sódio (NaCl); 
 Cloreto de cálcio (CaCl2); 
 Cloreto de bário (BaCl2); 
 Sulfato de cobre (CuSO4); 
 Álcool em gel; 
 Espátula. 
3.2 MÉTODOS 
Para a execução do teste de chama foi utilizado o álcool como agente combustível da 
chama. O procedimento consiste em espalhar uma pequena quantidade de álcool sobre uma 
placa de Petri e, em seguida, misturar cristais do sal em análise com o álcool. Depois, coloca-
se fogo para promover a formação da chama, que dependendo do cristal analisado, assumirá 
cor característica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Substância Cor emitida 
Iodeto de potássio (KI) Violeta (Lilás) 
Cloreto de sódio (NaCl) Amarelo Alaranjado 
Cloreto de bário (BaCl2) Azul 
Sulfato de cobre (CuSO4) Verde 
Cloreto de Cálcio (CaCl2) Vermelho Claro 
 
É a frequência da luz que determina a cor. Nossos olhos detectam diferentes cores 
porque eles respondem de forma diferente a cada frequência. Apenas uma estreita faixa de 
frequências (e, consequentemente de comprimentos de onda), é visível ao olho humano. É o 
chamado espectro da luz visível. Esta faixa de luz visível se estende entre as frequênc ias 
maiores que o infravermelho e menores que o ultravioleta, e entre comprimentos menores que 
700 nm maiores que 420 nm. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser 
observada através da sua cor. Como vimos no experimento do teste de chamas que em cada 
experimento saia uma cor diferente por causa da frequência. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
No teste de chama, concluir –se que Bohr estava correto quando se referia à disposição 
dos elétrons em orbitais e que para os elétrons estarem naquela determinada camada era preciso 
ter uma certa quantidade de energia, e em cada camada os elétrons possuem um nível de energia 
diferente, sendo a primeira camada o nível mais baixo e a última o mais alto. Com a energia 
liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos dos metais são promovidos a estados 
excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico iniciais, liberam a energia excedente na 
forma de luz. A cor, comprimento de onda, da luz depende da estrutura do átomo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
MANDIN, D. Estatística descomplicada. 1ª edição, Vestcon; 
SILVA, W. P.; SILVA, C. M. D. P. S. Tratamento e dados Experimentais. 2ª Ed., 
Editora Universitária/UFPB, João Pessoa, 1998. 
MAHAN, B.M.; MYERS, R. J. Química um curso universitário. Tradução da 4ª 
edição americana, 1995. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXOS 
 
 
Imagem: Sal sendo adicionado à placa de Petri com álcool.