Preparo de Soluções em Laboratório de Química

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
SOLUÇÕES 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
SOLUÇÕES 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Disciplina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade II. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO ......................................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................................................. 6 
3.1. MATERIAIS ....................................................................................................................................... 6 
3.2 MÉTODOS ........................................................................................................................................ 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................. 8 
5. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 9 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ..................................................................................................... 10 
7. ANEXO ........................................................................................................................................... 11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Quando misturados dois elementos tendo assim um resultado homogêneo, temos então 
uma solução, esta pode ser classificada em solução solida, liquida ou gasosa, dependendo das 
formas físicas dos elementos envolvidos, geralmente são denominados solutos e solventes, 
sendo o soluto o material que se dissolve no solvente, na maioria dos casos o soluto estará em 
menor quantidade. A solução pode ser insaturada, saturada ou supersaturada. Este e outros 
conceitos foram abordados em sala, e utilizados no experimento explicado por meio deste 
relatório. 
Este relatório está dividido em introdução, objetivo, materiais e métodos, resultados e 
discussão, conclusão, referências bibliográficas e anexo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Balões volumétricos; 
 Béqueres; 
 Bastão de vidro; 
 Espátula; 
 Papel de filtro; 
 Pipetas; 
 Pisseta; 
 Pipetadores; 
 Ácido clorídrico 0,1 mol/ L; 
 Ácido clorídrico 0,5 mol/ L; 
 Hidróxido de sódio 0,5 mol/ L. 
 
3.2 MÉTODOS 
Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L 
 Determine o volume necessário de ácido clorídrico concentrado para se preparar a 
solução na quantidade e concentração desejada. Atente para as informações no rótulo 
do frasco do reagente; 
 Coloque 200 ml de água em um becker; 
 Na capela, coloque um valor aproximado de ácido concentrado em um becker e em 
seguida, com o auxílio de uma bureta, transfira o volume de ácido concentrado, 
determinado no primeiro passo; 
 Faça uma homogeneização por inversão; 
 Transfira a solução preparada para um frasco de vidro e rotule com os dados da 
solução, número da turma, equipe e data. 
Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L 
 Determine o volume necessário de solução matriz, preparada no passo anterior, e 
transfira para o balão volumétrico, de capacidade desejada; 
 
 
 Complete com água destilada até o menisco, seguindo o procedimento de preparo 
indicado anteriormente. 
 
Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L 
 Utilize um Becker limpo e seco, coloque-o na balança analítica e depois tare a mesma, 
após isso, adicione hidróxido de sódio no Becker, e pese 2g. 
 Com a ajuda de um bastão de vidro, dissolva-o, no próprio becker, com água destilada; 
 Transfira para um balão volumétrico de 100ml e complete o mesmo com água destilada; 
 Faça a Homogeneização por inversão; 
 Transfira a solução preparada para um frasco de plástico e rotule com os dados da 
solução, número da turma, equipe e data. 
 Guarde as soluções preparadas em um armário para utilização nas próximas 
experiências. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Com base nos procedimentos utilizados para se obter as soluções de HCl e NaOH em 
diferentes concentrações, como: HCl com molaridades diferentes, sendo HCl 0,5 mol/L a partir 
de 50 mL do ácido concentrado, e utilizando uma quantidade de 10 mL da matriz preparada foi 
possível produzir uma solução menos concentrada do ácido, de HCl 0,1 mol/L. Na utilização 
do hidróxido de sódio preparou-se uma solução com 0,5 mol/L dessa substância. Vale lembrar 
que foi usada como solvente a água destilada, já o HCl e o NaCl como solutos no preparo das 
soluções. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Nesta prática de preparação de solução, o objetivo de inteirar o aluno com os cálculos 
e preparo de soluções foi alcançado com grande êxito, pois através desta aprendemos os 
métodos de preparação dos diferentes tipos de soluções, também a determinar as concentrações 
através dos cálculos, e ainda o manuseio dos instrumentos de laboratório, o que contribuiu 
muito para o aumento do conhecimento laboratorial. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 911 p. 
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. 
Pearson, São Paulo, 2006. 
MAHAN, B. M.; MYERS, R. J. Química: um curso universitário. 4ª ed. São Paulo: 
Edgard Blücher, 1995, 582 p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXO 
 
Imagem: