Prática 5 Ligações Químicas

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
 
 
Revisado em 19/08/15 Página 1 de 2 
 
PRÁTICA 5 
Ligações Químicas - intermoleculares, interiônicas e interatômicas 
 
 
 
Materiais 
 tubos de ensaio 
 estante para tubos de ensaio 
 bico de bunsen 
 pipetas volumétricas de 10 mL 
 cilindro graduado de 100 mL 
 funil de separação 
 proveta de 100 mL 
 bechers de 100 mL 
 becher de 250 mL ou 500 mL 
 
Equipamentos 
 lâmpada teste 
 ou 
 condutivímetro 
 vortex 
 
Reagentes 
 Cloreto de Sódio  NaC 0,1 mo.L–1 
 Parafina  acima de C20H42 (s) 
 Álcool  C2H5OH () 
 Gasolina  C8H18 () 
 Sacarose  C12H22O11 0,1 mo.L–1 
 Ácido acético  H3C-COOH 0,1 mo.L–1 
 Ácido clorídrico  HC 0,1 mo.L–1 
 Hidróxido de sódio  NaOH 0,1 mo.L–1 
 Hidróxido de amônio  NH4OH 0,1 mo.L–1 
 
Experimento 01 - Ponto de Fusão (PF) - Demonstrativa 
Procedimento 
 Colocar um pouco de cloreto de sódio em um tubo de ensaio e, em outro, um pouco de parafina. 
 Levar ambos ao aquecimento no bico de Bunsen e anotar o observado. 
 Justificar o resultado conforme as propriedades das substâncias e suas ligações intermoleculares. 
 
Experimento 02 - Solubilidade - Demonstratriva 
Procedimento 
 Em 3 tubos de ensaio secos colocar uma mínima pitada de cloreto de sódio sólido em cada. 
 Com o auxílio das pipetas, adicionar em cada tubo 4 mL de: água, álcool e gasolina , respectivamente. 
 Agitar com auxílio do vortex e anotar o resultado (solúvel/insolúvel) na tabela de resultados. 
 Repetir os procedimentos substituindo o cloreto de sódio por sacarose. 
 Finalmente repita os experimentos utilizando a parafina sólida como soluto. 
 Relacionar as substâncias e os solventes, justificando a solubilidade ou não de cada uma. 
 
Experimento 03 - Miscibilidade - Cálculo do teor alcoólico da gasolina- Demonstratriva 
Procedimento 
 No cilindro graduado, colocar 50,0 mL de gasolina. 
 Medir 50,0 mL de água destilada numa proveta e acrescentar à gasolina, tampar e agitar. 
 Após a completa separação das fases, medir a camada orgânica e anotar. 
 Medir o volume da fase aquosa e anotar. 
 Separar as fases utilizando o funil de separação, montado num suporte. 
 Recolher a gasolina no becher. A mistura álcool-água deve ser recolhida no recipiente comum. 
 
Experimento 04 - Condutividade elétrica - Demonstrativa 
Procedimento 
 Observar a intensidade da lâmpada em relação à condutibilidade de soluções de: água destilada, água da torneira, 
soluções a 0,1 mo.L–1 de: sacarose, cloreto de sódio, ácido acético, ácido clorídrico, hidróxido de sódio e hidróxido 
de amônio. 
 Anotar e comentar os resultados. 
 
 
 
 
 
 
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FACULDADE DE TECNOLOGIA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
 
 
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Questões 
 
1. Justifique com base as teorias sobre forças intermoleculares o fato da parafina apresentar 
temperatura de fusão muito inferior ao cloreto de sódio. 
2. Justifique com base nos seus conhecimentos de forças intermoleculares o grau de solubilidade 
da parafina, cloreto de sódio e sacarose nos seguintes solventes: a) água; b) álcool; c) gasolina 
3. Por que se adiciona álcool na gasolina e qual o teor máximo permitido pela legislação brasileira 
vigente? 
4. Dos compostos abaixo, quais são os melhores condutores de eletricidade em solução aquosa? 
Justifique sua resposta: 
a) KOH 
b) Metanol 
c) Glicose 
d) HNO3 
e) CuSO4