Compilado Quim Analit

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	 1a Questão (Ref.: 201307269627)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
	
	 
	M = 2,1 mol/L
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201307269623)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual massa de ácido sulfúrico  (H2 SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M (H2 SO4) = 98 g/mol.
	
	
	
	 
	m1 = 588 g
	�
	 3a Questão (Ref.: 201307269903)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Indique o número de algarismos significativos de cada número abaixo: a) 12,00 b) 0,3300 c) 0,0015 d) 2,23. 109
	
	a) 4 b) 4 c) 2 d) 3
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201307269626)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
	
	
	 
	M = 0,03 . 10-3 mol/L
	
	
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201307269628)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão (diet) e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão  (diet) não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Amostra
Massa (g)
Lata com refrigerante comum
331,2
Lata com refrigerante diet
316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
	
	  50
	
	
	1a Questão (Ref.: 201307269220)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
	
	 
	0,1046 mols/L
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201307269630)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
	
	  150
	
	
	
	�
	 3a Questão (Ref.: 201307269624)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
	
	  m1 = 1176 g
	
	
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201307269629)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
	
	  2 g/L
	
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201307269991)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Marque a resposta correta para expressar a reação química na condição de equilíbrio dada a expressão abaixo.
 
 
Keq=PN2PO2(PNO)2
	
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	
	
	
	1a Questão (Ref.: 201307269630)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:
	
	  150
	
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201307759167)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) �= 2 NH3(g), = delta�H = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
	
	  Introduzir um catalisador apropriado
	
	
	
	�
	 3a Questão (Ref.: 201307269220)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma titulação de 24,98 mL de uma solução de HCl foram gastos 25,11 mL de solução de NaOH 0,1041 mols/L. Qual a molaridade de HCl?
	
	  0,1046 mols/L
	
	
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201307762632)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É possível afirmar que um meio é ácido quando...
	
	 
	[H+] é maior que 10^-7 mol/L
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201307755921)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando se realiza uma análise costuma-se seguir ou adotar um procedimento ou método retirado da literatura. Entretanto, a realização de análises segundo um determinado método pode induzir a erros, inerentes ao próprio método, não importando quão cuidadosamente se trabalhe. Por exemplo, quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado. O erro do exemplo em questão é um erro:
	
	  Determinado 
	
	
	
	1a Questão (Ref.: 201307189794)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que corretamente expressa dois tipos de co-precitação.
	
	 
	Oclusão e formação de cristal misto.
	
	
	�
	 2a Questão (Ref.: 201307756194)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando a escala de pH e as seguintes soluções: I. Suco de limão, pH = 2 II. Café, pH = 4,8 III. Bicarbonato de sódio, pH = 8,2 IV. Amônia doméstica, pH = 11,4 É correto afirmar que os meios são, respectivamente:
	
	 
	F I. básico; II. ácido; III. ácido; IV. básico
	 
	V I. ácido; II. ácido; III. básico; IV. básico
	 
	F I. ácido; II. básico; III. ácido; IV. básico
	 
	F I. ácido; II. básico; III. básico; IV. ácido
	 
	F I. básico; II. básico; III. ácido; IV. ácido
	
	
	�
	 3a Questão (Ref.: 201307764821)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É um exemplo de ácido poliprótico:
	 
	H2CO3
	
	
	�
	 4a Questão (Ref.: 201307189783)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O conceito de Arrhenius sobre ácidos expressa algumas das etapas envolvidas na análise gravimétrica.
	
	 
	Lavagem, filtração, pesagem.
	
	
	�
	 5a Questão (Ref.: 201307186898)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No método de titulação, a solução cuja concentração é conhecida, chama-se solução-padrão. Para que uma substância seja considerada um padrão primário, ela deve atender a alguns requisitos necessários e outros desejáveis. É condição sine qua non, por exemplo, que a substância tenha alta pureza. Entre as condições desejáveis, está a de que ela deve ter elevada massa molar. Assinale a opção em se justifica a necessidade de o padrão primário atender a esse critério desejável.
	
	  Substâncias de elevada massa molar minimizam erros de pesagem.
	
	
Questão O conceito de ácido (ou base) forte é estabelecido em função de:
	 
	Grau de dissociação
	 4a Questão (Ref.: 201201171300)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que responde de modo correto à questão formulada:
 
Na medida do pH de amostras de água o(s) cuidado(s) no momento de coleta que conduziria(m) a resultados mais corretos seria(m):
	  medir no momento da coleta.
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201201145041)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	São exemplos de ácidos monopróticos, exceto:
	 
	H3PO4
	 4a Questão (Ref.: 201201250897)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
	  7,4m
	
	 1a Questão (Ref.: 201201160571)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observando o gráfico abaixo quando NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00 mL de ácido acético 0,100 mols/L. Podemos afirmarque:
I. A solução do ácido fraco possui um pH inicial mais elevado;
II. A subida do pH é mais rápida no início e menos rápida nas vizinhanças do ponto de equivalência;
III. O pH do ponto de equivalência não é igual a 7,00.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) :
 
	 I, II e III estão corretas
 2a Questão (Ref.: 201201169520)
Pontos: 0,1  / 0,1
A ____________representa a concordância entre os resultados de medições sucessivas de um mesmo método, efetuadas sob as mesmas condições de medição.
	
	 
	Repetibilidade
	 3a Questão (Ref.: 201201170080)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	É o tipo mais antigo de titulação que existe, mas suas aplicações são muito limitadas porque as reações de precipitação não fornecem, geralmente, uma estequiometria e uma rapidez desejáveis. A co-precipitação do analito ou do titulante fazem, muito frequentemente, com que a reação não seja estequiométrica. Apenas os procedimentos usando o íon prata como titulante ou analito são ainda usados.Esta volumetria será de :
	  volumetria de precipitação
	
	 5a Questão (Ref.: 201201250617)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A massa de ácido sulfúrico (H2 SO4) de 1960 g foi utilizada para preparar um volume em litros de uma solução na concentração de 4 mol/L. Calcular o volume sabido que M (H2 SO4) = 98 g/mol.
	
	  5 L
	
Questão Observe as afirmações das teorias de ácidos e bases abaixo:
I. A teoria de Arrhenius é limitada, pois envolve a questão de substâncias ácidas liberarem H+ para o meio e
bases OH;
II. A teoria de Bronsted Lowry
é mais abragente que a teoria de Arrhenius, porém tem a limitação de utilizar
como meio o aquoso;
III. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas, pois envolve a questão dos pares de elétrons e podese
utilizar qualquer solvente;
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Resp: I, II e III
Questão Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
O ácido:
Resp: O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
Questão Qual a concentração hidrogeniônica de uma solução de pH igual a 11,5. Demonstre seus cálculos.
Resp: 3,2 x 10-12
Questão O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajustasse – se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) deltaHfo = - 92,31
kJ.mol – 1
Resp: Diminuir a temperatura
Questão O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
M = 0,03 . 10-3mol/L
Resp: 3
	Questão Uma lata contém 18,2 litros de água. Se você despejar mais 0,2360 litros, o volume terá o número de algarismos significativos igual a:
Questão número de algarismo significativos de 0,00000000008065 cm é:
Resp:4 
	 1a Questão (Ref.: 201407869327)
	4a sem.: CLONE: ácidos
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Existem ácidos cuja reação com a água leva à formação de ânions ativos que continuam a reagir com o meio aquoso, liberando mais de um íon hidrônio por molécula inicial, chamados de ácidos polipróticos. Aplicando este conceito, qual dos ácidos abaixo pode ser classificado como POLIPRÓTICO?
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET H3PO4
	
	 4a Questão (Ref.: 201407183137)
	6a sem.: pH
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução de HI de concentração 0,140 mol/L?
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 0,853
 5a Questão (Ref.: 201407170109)
6a sem.: Equilíbrio em meio aquoso. Produto iônico da água e pH
Pontos: 0,0  / 0,1 
Em uma solução aquosa 2,0 M, o ácido acético está 4,5% ionizado. O valor da concentração hidrogeniônica e do pH da solução são, respectivamente: (Obs.: demonstre seus cálculos).
�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 0,09; 1,04
 2a Questão (Ref.: 201407228901)
8a sem.: Erros e resultados analíticos
Pontos: 0,0  / 0,1 
O resultado da adição dos valores: 1,632 x 105 + 4,107 x 103 + 0,984 x 106 é corretamente expressa por:
�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 
11,51 x 105 
	
	 5a Questão (Ref.: 201407183313)
	7a sem.: sistemas de tampão
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Qual o pH de uma solução tampão em que as concentrações iniciais do ácido acético e acetato de sódio são 0,100 mol/L e 0,125 mol/L, respectivamente?
dados do problema : Ka = 1,77 X 10 -5 mol/L
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 4,8
 2a Questão (Ref.: 201407169797)
8a sem.: Cálculo da Constante de Equilíbrio
Pontos: 0,0  / 0,1 
Em um frasco de 1,0 litro foi colocado 12,0 moles de CO e 24,0 moles de H2. Sabendo que no equilíbrio foram alcançados 8,0 moles de CH3OH, determine o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração, KC , demonstrando os cálculos.
 
	
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 3,125 x 10-2
	
	 3a Questão (Ref.: 201407183832)
	7a sem.: teoria de ácidos e bases
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	As substâncias abaixo são ácidos de Lewis, exceto:
	
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET NH3
 4a Questão (Ref.: 201407188944)
9a sem.: introdução a quimica quantitativa
Pontos: 0,0  / 0,1 
Ao preparar um rótulo de uma solução o mesmo deverá ter as informações abaixo com exceção de :
�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET 
Todas as informações acima são necessárias
	
	 5a Questão (Ref.: 201407189429)
	10a sem.: Solubilidade
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que: 
	�� INCLUDEPICTURE "http://simulado.estacio.br/img/imagens/peq_ok.gif" \* MERGEFORMATINET A solubilidade do KBr é maior que a do KCl
	
	 5a Questão (Ref.: 201003040258)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Assinale a alternativa que corresponde ao sistema gasoso cuja constante de equilíbrio é dada pela expressão: Kc = [C]3[D]4 / [A][B]2
	
	 
	A + 2 B = 3 C + 4 D
Na reação abaixo, onde o nitrogênio do ácido nítrico foi transformado em NO, ocorreu uma :
	 
	redução
	 1a Questão (Ref.: 201301682120)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m². 4,33 m x 50,2 cm
	
	  2,17 m2
	
	 4a Questão (Ref.: 201301573490)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimento de leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
	
	 
	V Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
	 
	V Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	F Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir deuma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	 
	V Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
	 
	F A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 5a Questão (Ref.: 201302168393)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em um processo endotérmico, é CORRETO afirmar que:
	
	 
	O aumento de temperatura resulta em aumento do Keq
	 3a Questão (Ref.: 201201472006)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das substâncias abaixo aquela(s) que apresenta(m) um caráter básico(s) será(ão):
 
	
	 
	Apenas a Piridina
	 4a Questão (Ref.: 201201457828)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
	
	  3,39
	
	 5a Questão (Ref.: 201202069771)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os ácidos genéricos HX, HY e HZ apresentam os seguintes valores de pKa: HX, pKa = 6; HY, pKa = 2; HZ, pKa = 4. De acordo com os valores de pKa é possível afirmar que:
	  O ácido HY é o mais forte entre os três citados
	
	 3a Questão (Ref.: 201201523843)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um sistema aquoso em meio ácido, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos são estabelecidos quando sulfato de bário (BaSO4) é introduzido no meio reacional:
BaSO4(s) ⥨ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
SO42-(aq) + H3O+(aq) ⥨ HSO4-(aq)
2 H2O ⥨ H3O+(aq) + OH-(aq) 
É correto afirmar que:
	 
	A diminuição do pH do meio torna o BaSO4(s) mais solúvel em função do efeito do íon comum nos equilíbrios químicos apresentados.
	 3a Questão (Ref.: 201201498458)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os íons Ca2+ e Mg2+ formam sais insolúveis com os ânions dos sabões, originando uma espécie de "nata" na água de lavagem. Quando a água apresenta concentração acentuada de íons cálcio e magnésio, é classificada como:
	
	 
	dura
Questão (Ref.: 201301772459) Pontos: 0,0 / 0,1
O conceito de Arrhenius sobre ácidos e bases, embora útil, tem limitações. A razão é porque...
Resp: é restrito a soluções aquosas
	1a Questão (Ref.: 201201250624)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
Amostra
Volume da amostra (mL)
Massa de sal (g)
1
500
22
2
500
20
3
500
24
A concentração média das amostras será de:
	  44 g/L
	
	
	
Quest: Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m². 4,33 m x 50,2 cm:
Resp: 2,17 m2
Para uma determinada análise é necessário controlar o pH em um valor 3,74, que pode ser alcançado utilizando uma solução tampão ácido acético (pKa = 4,74) /acetato de sódio. Para a obtenção dessa solução tampão, a relação [sal] / [ácido] necessária é:
	
	1/10 
	 3a Questão (Ref.: 201202470853)
	7a sem.: teoria de ácidos e bases
	Pontos: 0,0  / 0,1 
	Podemos afirmar que na reação abaixo o n-butil lítio e amônia se comportam respectivamente como:
 
	
	O butil lítio como base e amônia como ácido