avaliando quimica inorganica

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A diferença estrutural entre um ácido e uma base conjugados consiste em
	
	
	um próton
	
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
	
	
	
	
	
	
	
	
	óxido
		
	Um próton pode ser representado por:
		
	
	H+
	
	
	Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		
	
	
	 
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	
	
	Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por
litro da água do rio?
(Dados de massas atômicas: H = 1, C =12 e O = 16.)
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	40,5 mg
	Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
		
	
	
	
	 + 3.
	
	
	Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados de massas molares:
Al2(SO4)3 = 342 g/mol
Ca(OH)2 = 74 g/mol
		
	
	
	
	11 ton
	
	
	
	
	
	
		
	 
	
	Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
	
	
	
	
	
	
	
	
	o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron
	
	
		
	
	
	A galena é a principal fonte de matéria prima do enxofre, que é um elemento largamente utilizado em processos industriais. Quantos mols de enxofre (S) são necessários para fabricar 3 mols de H2SO4?
		
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	A fórmula de uma molécula emprega um símbolo e um subíndice para indicar o número de cada tipo de átomo na molécula. Tal fórmula é chamada de fórmula molecular. Com base nestas informações, assinale a alternativa que escreve corretamente a fórmula molecular dos compostos: sulfeto de potássio, carbonato de sódio e cloreto de cálcio:
		
	
	
	
	
	 
	K2S, Na2CO3 e CaCl2.
	
	
	Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
		
	 
	Leite de magnésia e sabão.
	
	
	
	
	
	
		
	Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas
em camadas: A -> 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
		
	
	
	
	
	
	
	 
	Apenas I e II são corretas.
	
	
	Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3-
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
		
	
	
	 
	Hidróxido de alumínio.
	
	
	
	Os metais são, normalmente, escolhidos em função da sua resistência mecânica e da sua resistência à corrosão. A platina é um exemplo de metal que possui excelente resistência à corrosão, porém péssima resistência mecânica. Podemos dizer que a resistência à corrosão é diretamente proporcional:
	
	
	
	 
	Ao potencial de oxidação do metal.
	
	
	
	
	
	
		
	
	
	Considere o seguinte composto: H3PO4
Assinale (V) se a afirmativa for verdadeira e (F) se for falsa.
O composto apresenta três hidrogênios ionizáveis.
O composto apresenta quatro ligações covalentes normais e uma dativa.
O composto é um diácido.
O composto pertence a uma função orgânica.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	V, F, F, F.
		
	
	
	
	Um composto apresenta as propriedades a seguir:
1 ¿ alto ponto de fusão e ebulição.
2 ¿ bom condutor de corrente elétrica no estado líquido ou em solução aquosa.
3 ¿ sólido à temperatura ambiente.
Este composto deve ser formado pelos seguintes elementos:
		
	 
	magnésio e flúor.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor de x?
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16.
 
		
	 
	4
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	Se tivermos em um recipiente, a temperatura ambiente, dois gases prontos para reagir, segundo a reação elementar abaixo, o que acontecera com a velocidade de reação dos gases se, em um dado momento, apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles?
 
A(g) + 3B(g) → 2C(g)
	
	
	
	
	
	
	
	
	A velocidade da reação aumentara 16 vezes.
	
	
	Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
		
	 
	O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	 
	Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: 
+3
		
Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A -> 2, 8, 1 e B -> 2, 8, 6. Na ligação química entre A e B,
I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente
II. A fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
	
	Apenas I e II são corretas 
Considere a ionização total do ácido fosfórico (H3PO4):
H3PO4 3 H 1+ + PO4 3-
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
Hidróxido de alumínio.
Os metais são, normalmente, escolhidos em função da sua resistência mecânica e da sua resistência à corrosão. A platina é um exemplo de metal que possui excelente resistência à corrosão, porém péssima resistência mecânica. Podemos dizer que a resistência à corrosão é diretamente proporcional:
Ao potencial de oxidação do metal.
Nas condições ambientes, os compostos iônicos:
São sempre sólidos.
X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita, praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é:
HCl.
Determine a fórmula molecular do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: Al e F ; Mg e N
AlF3 e Mg3N2
Na escala de eletronegatividade, tem-se: Li (1,0) ; H (2,1) ; Br (2,8) ; N (3,0) ; O (3,5). Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
LiBr (g).
Ao dissociar em água destilada o ácido ortofosfórico (H3PO4), resultam como cátione ânion
3 H+(aq) e PO43 ¿(aq).
Compostos covalentes possuem, em geral, propriedades muito diferentes de compostos iônicos. Considerando esses tipos de compostos, analise as afirmações seguintes:
1) São compostos de alto ponto de fusão.
2) São isolantes elétricos fundidos.
3) São composto duros e quebradiços.
De forma genérica, podemos dizer que
1 e 3 se referem a compostos iônicos.
Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
KOH
Sobre os Gases Nobres, assinale V ou F:
(F) são muito reativos
(V)todos tem alta Energia de Ionização
(F)os gases nobres mais pesados reagem com maior facilidade que os mais leves
(V)o hélio líquido é usado como refrigerante
(V)os compostos mais comuns de gases nobres são os cloretos de xenônio
Analise as afirmativas abaixo:
I. Quando uma corrente elétrica atravessa um composto iônico derretido ou uma solução de eletrólito, ocorre uma reação química que denominamos eletrólise.
II. No estudo das alterações eletroquímicas devemos utilizar a corrente alternada.
III. No eletrólise, o eletrodo positivo é o catodo.
IV. O catodo é o eletrodo onde ocorre a redução. 
Estão corretas as afirmativas:
Apenas I e IV.
Assinale a alternativa incorreta:
A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica
Eletrólise é o processo de decomposição de uma substância por meio da corrente elétrica. Este processo tem largo emprego industrial como, por exemplo, na produção de metais como o alumínio, zinco, etc. 
Em um processo de laboratório, uma corrente de 10 A foi empregada para fazer um depósito de níquel utilizando uma solução aquosa de Ni+2. Constatou-se um rendimento de 80% nesta eletrólise. Quantos gramas de níquel foram depositados por hora?
Dado: mol do Ni  59g
8,80
Dada a reação Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 , assinale a afirmativa correta sabendo-se que os potenciais-padrão de redução do cobre e do hidrogênio são respectivamente 0,34 V e 0,00
A reação não ocorre espontaneamente.
Sobre o enxofre, assinale V ou F:
(V) quando o enxofre queima ao ar, são formados SO2 e SO3
(V)o SO2 é tóxico para fungos e é usado para esterilizar frutas secas
(F) o enxofre é branco e solúvel em água
(V) o SO2 pode ser oxidado a SO3 com auxílio de um catalisador (Pt ou V2O5)
(V) o enxofre é usado na fabricação do H2SO4
Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
56,2
Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de:
elétrons, transformando-se em cátions
Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
	
a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. A fórmula química deste óxido é do tipo:
MO