APOL 2 - Quimica Geral - Nota 100

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APOL 2
PROTOCOLO: 2016061295539793E466ROBSON ROGERIO RAMPINELLI - RU: 955397 Nota: 100
Disciplina(s): 
Química Geral
Data de início: 12/06/2016 18:09
Prazo máximo entrega: -
Data de entrega: 18/06/2016 11:44
Questão 1/10Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é:
A Metálica
B Covalente
C Iônica
D Dativa
Questão 2/10O texto a seguir trata da classificação periódica dos elementos, proposta por D. I. Mendeleiev (1869).
…”Embora a Tabela de Mendeleiev tivesse algumas imperfeições óbvias, a periodicidade das propriedades e a tendência de agrupar elementos semelhantes são evidentes. Ela também incorporava diversos princípios que contribuíram para a aceitação da lei periódica: a listagem seguindo massas atômicas crescentes, a separação entre o hidrogênio e os elementos imediatamente seguintes, os espaços vazios para elementos desconhecidos, e a incerteza em relação à localização dos elementos mais pesados. Alguns elementos pareciam estar fora do lugar quando colocados estritamente em ordem crescente de massas atômicas. Isto pareceu a Mendeleiev ser decorrente de erros na determinação das massas atômicas: por isso, ele deixou de aderir estritamente ao aumento das massas atômicas. Assim, ele colocou o ouro depois do ósmio, do índio e da platina – e determinações posteriores das massas atômicas demonstraram que isso estava correto. Outras inversões, porém, não foram corrigidas por meio de melhorias nos métodos de determinação de massas atômicas, e somente foram explicadas pelo trabalho de Moseley a respeito dos números atômicos em 1913. Entretanto, o maior “insight” de Mendeleiev está em seu artigo de 1871 a respeito dos espaços vazios na tabela periódica. A partir de suas posições na tabela, ele deduziu as propriedades desses elementos e de seus compostos. Essas previsões foram verificadas de maneira espetacular durante as duas décadas seguintes, com a descoberta de três elementos: gálio, escândio e germânio...” (Traduzido e adaptado de: IHDE, A. J. The Development of Modern Chemistry. Nova York: Dover, 1984, p. 245, 247 – 248.)
Considerando o que é abordado nesse texto e que o trabalho de Mendeleiev pode ser usado didaticamente para discutir alguns aspectos da química e da atividade científica, pode-se concluir que:
A Mendeleiev não poderia ter descoberto a lei periódica sem um conhecimento prévio da distribuição eletrônica em níveis e sub-níveis de energia;
Você acertou!
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
Robson
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B a imprecisão das previsões de Mendeleiev acerca das propriedades do gálio e do escândio gerou descrédito em relação à lei periódica, somente superado após o trabalho de Moseley;
C a lei periódica foi deduzida por Mendeleiev a partir de suas especulações teóricas a respeito do núcleo atômico; as propriedades observáveis dos elementos serviram para comprová-la;
D os cientistas às vezes atribuem ao erro experimental as evidências que contrariam suas hipóteses, assim como fez Mendeleiev, ao justificar a mudança de posição de alguns elementos em sua tabela.
Questão 3/10Para que um átomo neutro de sódio se transforme em Na , ele deve:
A receber um elétron
B receber um próton
C perder um elétron
D perder um próton
Questão 4/10O dióxido de enxofre (SO ) e o diclorodifluorometano (CF Cl ) são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, afirma-se:
I. O SO pode ser descrito por um híbrido de ressonância de duas estruturas de Lewis.II. A geometria do SO é linear e a do CF Cl é tetraédrica.III. Em fase condensada, as forças responsáveis pelas ligações entre as moléculas, em ambas as espécies, são forças de London.
São corretas apenas as afirmações:
A I e II
B I
C II e III
D II
Você acertou!
+1
Você acertou!
Tomamos como exemplo a ligação iônica, onde há a troca entre íons positivos e negativos. 
Assim, o Na (cátion) perde um elétron e o Cl (ânion) recebe um elétron. Portanto, ao se ligarem formam o cloreto de sódio, NaCl (sal de cozinha).
+1 -1
2 2 2
2
2 2 2
Você acertou!
Questão 5/10No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do n-octano promove a expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias envolvidas na formação de todas as ligações químicas é:
A Maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico;
B Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico;
C Maior que soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser exotérmico;
D Menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o processo ser endotérmico.
Questão 6/10O ozônio tem grande importância nos processos que ocorrem na troposfera. Um mecanismo proposto para a sua decomposição na atmosfera, na ausência de poluentes, é apresentado a seguir. 
Considerando que a etapa lenta do processo é a 2, qual é a relação de dependência existente entre a velocidade de decomposição do ozônio e as concentrações das espécies envolvidas?
A A velocidade não depende da concentração de O
B A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O
C A velocidade é diretamente proporcional à concentração de O .
D A velocidade é inversamente proporcional à concentração de O
Questão 7/10As lipases são enzimas capazes de catalisar a reação de biotransformação dos triésteres de glicerol presentes nos óleos vegetais com álcool etílico, produzindo monoésteres de etanol, o “biodiesel brasileiro”. Abaixo é apresentado um gráfico qualitativo da variação da concentração com o tempo de reação, obtido na biotransesterificação do triexadecanoato de glicerila com etanol, catalisada por lipase.
Você acertou!
2. 
2
3
2.
Você acertou!
Sobre o comportamento dessa reação e sua curva cinética, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. As curvas 1, 2, 3 e 4 representam as variações das concentrações dos produtos formados ao longo da reação;
II. A curva 5 representa a variação da concentração do triéster de glicerol com o tempo de reação;
III. A curva 4 representa a variação da concentração do glicerol formado na reação;
IV. A curva1 representa a variação da concentração de hexadecanoato de etila com o tempo de reação.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
A I e III;
B II e III;
C II e IV;
D III e IV.
Questão 8/10Em uma reação, o complexo ativado:
A Possui mais energia que os reagentes ou os produtos;
B Age como catalisador.
C Sempre forma produtos.
D É composto estável.
Questão 9/10A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e só depois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade. O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
Você acertou!
Você acertou!
A Pressão.
B Temperatura.
C Concentração.
D Superfície de contato.
Questão 10/10Um dos materiais mais avançados e promissores em engenharia são os compósitos feitos a partir de uma matriz de carbono reforçado com fibras de carbono. Esse material é denominado de compósito carbono-carbono termoestruturado, sendo aplicado em componentes avançados como motores de foguetes, materiais de atrito em aeronaves e automóveis de alto desempenho, de estampagem a quente, bem como componentes para motores de turbina avançados e como escudos térmicos em veículos espaciaisde reentrada na atmosfera. O material é produzido por meio da conformação de um padrão bi ou tridimensional de fibras contínuas de carbono impregnadas por resina polimérica líquida do tipo fenólica e pirolisada, isto é, convertida em carbono através do aquecimento em atmosfera inerte. (CALLISTER, W. D. Jr. Ciência e Engenharia de Materiais: uma introdução, Rio de Janeiro: LTC, 5 ed., p. 375, 2002 (com adaptações).)
Avalie em quais das seguintes afirmações as relações entre propriedade e estrutura dos compósitos referidos acima podem ser evidenciadas.
I. A eliminação de átomos de oxigênio, nitrogênio e hidrogênio promove aumento no número de ligações intermoleculares. II. A cadeia molecular resultante do tratamento térmico em alta temperatura promove a formação de grandes cadeias carbônicas.
III. A ligação covalente estabelecida entre os átomos de carbono e enxofre confere uma inercia química ao compósito quando solicitados em temperaturas elevadas.
IV. A redução de ligações do tipo de van der Waals promove propriedades mecânicas inferioress às dos compósitos de fibra de carbono e resina.
É correto apenas o que se afirma em:
A I
B II
C I e III
D III e IV
Você acertou!
Você acertou!