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Química Analítica Quantitativa Lista de Exercícios 02 - Prof. JOEL ROCHA Defina: solução padrão Defina: ponto de equivalência Defina: padrão primário Defina: padrão secundário Defina: ponto final em uma titulação (ou ponto de virada) Que quantidade de NH3 é produzida a partir de 2 mol de H2 na reação N2(g) + 3 H2(g) ( 2NH3(g)? R = 1,3 mol NH3 Que massa de alumínio é necessária para reduzir 10,0 Kg de óxido de cromo (III) e produzir o metal cromo? A equação química da reação é: 2Aℓ (ℓ) + Cr2O3 (s) ( Aℓ2O3 + 2Cr(ℓ) (massa molar do Cr2O3=152,0 g.mol-1 e a do Alumínio é 26,98 g.mol-1) R = 3,55 x103 g Suponha que 25,00 mL de uma solução de ácido oxálico, H2C2O4, que tem dois hidrogênios ácidos, foi titulada com 0,100 mol.L-1 de NaOH e que o ponto estequiométrico foi atingido após a adição de 38,0 mL da solução de base. determine a molaridade da solução de ácido oxálico. R = 0,0760 mol.L-1 Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,72g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de solução para titular 25,0 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL de ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio? R = 0,012 mol.L-1 Um estudante prepara uma solução de ácido clorídrico aproximadamente 0,1 mol.L-1 e deseja determinar precisamente a sua concentração. Colocou, então, 25 mL desta solução de HCl em um frasco e, após a adição de algumas gotas de ponto final foram necessários 37,46 mL da solução de NaOH. Qual a molaridade da solução HCl? R = 0,116 mol.L-1 11. O “ácido estomacal” é o ácido clorídrico. Foram necessários 11,00 mL de KOH 0,0100 mol.L-1 para neutralizar 5,00 mL de suco gástrico em uma titulação. Qual era a concentração molar de HCl nesse fluido? R = 0,0220 mol.L-1 12.Em uma titulação, uma amostra de volume de 15,00 mL de uma solução de H2SO4 necessitou de 36,42 mL de uma solução de NaOH 0,147 mol.L-1 para neutralização completa. Qual a molaridade da solução de ácido sulfúrico? R = 0,178 mol.L-1 13. Em uma experiência, 20 mL de NaCl 0,25 mol.L-1 serão adicionados a 35 mL de AgNO3 0,12 mol.L-1 . Explique como você determinaria a massa de AgCl que será formada na reação que ocorrerá nesta mistrura. 14. A concentração de ferro em minérios pode ser determinada por titulação de uma amostra com uma solução de KMnO4. O minério de ferro é dissolvido em ácido clorídrico e formam-se íons férrico(II), que reagem com MnO4-: 5 Fe2+ (aq) +MnO4-(aq) + 8H+ (aq) ( 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) O ponto estequiométrico é atingido quando todo o Fe2+ reagiu e a deteção é feita porque a cor do íon permanganato persiste. Uma amostra de massa 0,202 g de minério foi dissolvida em ácido clorídrico e a solução resultante foi titulada com 16,7 mL de 0,0108 mol.L-1 KMnO4 (aq). (a) Qual é a massa de íons ferro(II) presente na amostra? (b) Qual é a percentagem de massa de ferro na amostra de minério? 0,0504 g b) 25% 15. Uma porção de uma solução de HCl requereu 29,71mL de Ba(OH)2 ,01963 mol.L-1 para alcançar o ponto final usando verde de bromocresol como indicador. Calcular a molaridade do HCl. R = 0,0233 mol.L-1 A titulação de 0,2121 g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é : 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ ( 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O R = 0,01462 mol.L-1 � �
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