Lista Volumetria Pptacao e Complexacao

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Exercícios de Volumetria de Precipitação e Complexação 
Qual a massa ou volume de reagente deve ser pesada para preparar as seguintes soluções:
a) 1 L de solução de AgNO3 0,02 M; b) 500 mL de KSCN 0,02 M; c) 1L HNO3 4 M (sabendo que o ácido nítrico líquido concentrado é 65%, m/v); 
Um total de 10,5 mL de uma solução de AgNO3 0,0012 M é necessário para a titulação de uma alíquota de 20 mL de amostra de água que contém Cl-. Calcule a concentração de cloreto nesta amostra.
Para padronização de uma solução AgNO3 0,05 mol/L pelo método de Mohr foi utilizado cloreto de sódio como reagente padrão primário. As massas utilizadas no procedimento e os volumes gastos da solução de AgNO3 estão na tabela abaixo. O procedimento foi realizado em triplicata.
	Massa de NaCl (g)
	Volume de titulante AgNO3 gasto (mL)
	0,056
	20,21
	0,055
	19,22
	0,057
	20,32
Calcule a molaridade do AgNO3.
Uma amostra de 100,0 mL de água salobra foi alcalinizada com amoníaco e o sulfeto nela contido foi titulado com 16,47 mL de AgNO3 0,023 mol/L. A reação analítica é
2 Ag+ + S2- ( Ag2S(s)
Calcular a concentração de H2S na água em partes mor milhão (ppm). 
Uma amostra com 0,4000 g de Na2SO4 de pureza igual a 96,4% requereu 41,25 mL de uma solução de cloreto de bário. Calcular a concentração analítica molar de BaCl2 na solução.
0,2502 g de uma amostra de inseticida contendo arsênio é tratada com agente oxidante formando o precipitado Ag3AsO4(s). O precipitado é dissolvido em ácido e os íons Ag+ são titulados com 26,25 mL de KSCN 0,1040 mol/L. Calcule a % de As na amostra.
Calcule a molaridade de uma solução de EDTA preparada a partir de sal dissódico, C10H14N2Na2O8 . 2H2O (372,24 g/mol), obtida como padrão primário, pela pesagem de 16,3230 g do sal dissolvidas em um litro de solução. ([] = 0,04384 M)
Uma amostra de leite teve seu teor de cálcio avaliado pela volumetria de complexação. Os dados do rótulo do produto, Marca UNI, mostravam o teor de cálcio como sendo 1,2 g/L. Para a análise, pipetou-se 20 mL da amostra para dentro do erlenmeyer e adicionou-se 2,5 mL de tampão pH 10. Procedeu-se a titulação em triplicata e os volumes gastos de EDTA 0,049 M foram 16,12, 15,75 e 15,80 mL. Calcule o teor de cálcio no leite e compare o resultado com o dado do rótulo. (R=1,56 g Ca/L)
A dureza da água se deve em geral a presença de sais de Mg2+ e Ca2+. Para determinar a dureza da água em termos de ppm de Ca, 100 mL de amostra foram utilizados na análise. A determinação foi efetuada empregando-se a volumetria de complexação, usando solução padrão de EDTA 0,05 M, pH 10 e o Negro de Eriocromo T como indicador. Os volume gastos de EDTA foram 0,55, 0,50 e 0,49 mL. Calcule o teor de Ca em ppm (mg/L) na amostra analisada. (R=10,2 ppm Ca)
Uma amostra de urina de um dia foi diluída a 2000 mL. Após o tamponamento a pH=10 um alíquota de 50,00 mL consumiu 22,19 mL de EDTA 0,04481 M. O cálcio de uma segunda alíquota de 50,00 mL foi precipitado como CaC2O4, filtrado lavado e redissolvido em ácido. Adicionou-se 25,00 mL de EDTA e a solução resultante tamponada a pH 10. O excesso de EDTA foi titulado com 8,31 mL de solução de MgCl2 0,05053 M. Calcule as mg de Ca e Mg na amostra original. (R= 1120 mg de Ca e 282 mg de Mg).
11) Uma amostra de água utilizada em caldeiras foi enviada ao seu laboratório para análise de sua dureza em termos de PPM de cálcio. Você partiu de 15 mL da amostra, 50 mg de Eriocromo T como indicador, tamponou a pH 10 e gastou 5,9 mL de solução padrão de EDTA 0,02 M. Você recomendaria a utilização desta água em caldeiras, pelo teor de carbonato de cálcio (CaCO3)? Explique sua resposta. (R=315 ppm de cálcio ou 786,7 g de CaCO3)