ÁCIDOS E BASES INOGÂNICOS

Prévia do material em texto

Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Júlia de Aquino Silveira 
Ácidos e Bases Inorgânicos 
 
 
ÁCIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS. 
 
Frutas ácidas carambola e limão/ fonte Wikipédia 
 
Folhas da maniva – rica em ácido cianídrico 
 
 
 
 
 
 
 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
3
 
 
 Foto / Revista Nosso Pará 
 
1- ÁCIDOS INORGÂNICOS 
1.1- Conceito clássico de ácido segundo Arrhenius. 
É toda substância que em solução aquosa ,se ioniza, liberando o íon hidrônio ou hidroxônio em forma de 
cátion. Antes de exemplificar este conceito, vamos relembrar a estrutura damolécula de água. 
O
H H
A m o lé c u la d a á g u a te m g e o m e tr ia a n g u la r e p o s su í d o is p a re s 
d e e lé tro n s n ã o - l ig a n te s ( e lé tro n s q u e n ã o p a r tic ip a m d a l ig a ç ã o c o v a le n te )
É le tro n s n ã o lig a n te s
 
Ácido bromídrico um ácido de Arrhenius. 
H - B r
H 2 O
H 3 O
B r
Á c i d o b r o m í d r i c o é u m á c i d o d e A r r h e n i u s , p o i s q u a n d o c o l o c a d o
e m á g u a l i b e r a u m c á t i o n h i d r o g ê n i o . O C á t i o n h i d r o g ê n i o l i b e r a d o
f a z c o n e x ã o c o m o p a r d e e l é t r o n s d o o x i g ê n i o d a á g u a .
 
Todos os hidrácidos e oxiácidos são ácidos de Arrhenius,pois quando colocados em água 
irão liberar o cátion hidrogênio,que fará conexão com o par de elétrons do oxigênio da água 
originando o cátion hidrônio. 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
4
Equação de ionização de hidrácidos.
R ecebe o nom e de hidrácidos, o ácidos inorgânicos que não possuem oxigênio em
sua com posição.
H 2O + H - C l H 3O + + C l-
H
O
H
H - C l
H
H O H
+ C l-
 
 
O hidrácido, ácido clorídrico , ao ser colocado em água libera cátion hidrogênio que se 
conecta no par de elétrons da água, formando o cátion hidrônio e ânion cloreto. 
 
H2O + H - Br H3O+ + Br-
H
O
H
H - Br
H
H O H
+ Br-
 
 
H2O + H - I H3O+ + I-
H
O
H
H - I
H
H O H
+ I-
 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
5
Equação de ionização de oxiácidos.
Recebe o nome de oxiácidos, os ácidos inorgânicos que possuem oxigênio em
sua composição.
2 H2O + H2SO4 2 H3O+ + SO4--
H3PO4 + 3 H2O 3 H3O+ + PO4---
 
 
 
 H2O + HNO3 H3O+ + NO3-
H2S + 2 H2O 2 H3O+ + S--
 
 
Base para Arrhenius,é toda substância que em solução aquosa,se dissocia,liberando o 
ânion hidróxila. 
H 2O
Na
OH
Todas as bases de metal alcalino e de metal alcalino
terroso são bases de Arrhenius
 
 
A base hidróxido de sódio, quando colocada em água, se dissociam em cátion e ânion solvatados. A água 
penetra no reticulo cristalino da base e distroe o rearrajo organizado. 
 
1.2- Conceito de ácido e base segundo Bronsted-Lowry 
Ácido é toda substância capaz de doar um próton em um processo iônico,enquanto que a base 
ao longo do processo será capaz de receber um proton. 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
6
H-Cl
O
HH
O
H
H
Cl
H - Cl + H2O H3O + Cl
H
 
HCl é um ácido de Arrhenius ( libera H+ no meio aquoso ), é também um ácido pelo conceito de Bronsted-
Lowry pois doa um próton no processo iônico,enquanto que a água é uma base de Bronsted –Lowry por 
receber um próton no processo iônico. 
 
N
H
H
H H
Cl N
H
H
H
H
Amônia,
gas amoníaco
Ácido clorídrico
Cátion amônio
Cl
Ãnion cloreto
 
HCl é ácido pelo conceito de Bronsted pelo fato de doar um proton. O NH3 é uma base de Bronsted por estar 
recebendo um proton. Hidrácidos e oxiácidos são ácidos de Bronsted quando presentes em água, pois a água 
neste sistema é o veículo de retirada de H+. O ácido é o doador de H+ e a água é o veículo de retirada deste 
H+.. Observe que a água pode ser substituída por qualquer substância química que seja portadora de par de 
elétrons livres. No exemplo anterior, foi utilizado o gas amoniaco como veículo de retirada de H+, pelo fato de 
existir um par de elétrons livres no nitrogênio. Segue outra reação com o ácido sulfúrico, observe antes a 
formação da estrutura do ácido sulfúrico. O enxofre possui seis elétrons na camada de valencia, podendo 
formar duas ligações covalentes dativa e duas ligações covalentes normais. 
 
S n s2 n p4
px py pz
H2SO4 S O - H
O - H
O
X
X
Ligação coordenada dativa
2 hidrogênios
ionizáveis
O
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
7
S
O
O H
O
O
O
H
H
Neste momento o par de elétrons do oxigênio da água
retira o hidrogênio ionizável do ácido.O ácido doando 
este hidrogênio se transforma em um ânion denominado 
de ânion hidrogenosulfato
Ânion hidrogenosulfato
H
Água protonada
Cátion hidrônio
 
Veja a seqüência reacional 
 
S
O
O
O
O H
H
H
H
O S
O
O
O
O H
H
H
H
O
HSO3 - O- H OH2 HSO4 + OH3
 
 
Ionização do ácido hipofosforoso em água 
H3PO2
H
H
H
P
O
Ácido hipofosforoso
Hidrogênio ionizável, se encontra
conectado diretamente ao oxigênio
 
H
H
H
OO P O
H
H
H
H
H
OO P O
H
H
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
8
P
O
H
H O H O
H
H P
O
H
H O H O
H
H
+
 
 
Base de Ácido de
Bronsted (X) + Bronsted (Y)
Base de Ácido de
Bronsted (Y) + Bronsted (X)
N2H4 + H2O -OH + N2H5+
NN
H H
H H
O
H
H
N N
H
H
H H
H
-OH +
 
Base de Ácido de
Bronsted (X) + Bronsted (Y)
Base de Ácido de
Bronsted (Y) + Bronsted (X)
NH3 + H2O -OH + NH4+
N
H
H
H
O
H
H
N
H
H
H
H
-OH +
 
1.3- Conceito de Lewis 
Ácido é toda substância química capaz de receber um par de elétrons em uma reação química. 
Base no conceito de Lewis, é toda substância química capaz de doar um par de elétrons ao longo de uma 
reação química. 
 Na reação entre o cloreto de alumínio e o Cl2 o cloro por possuir 3 pares de elétrons não ligantes faz a 
doação de um par de elétrons para o orbital vazio do alumio, sendo assim, o cloreto de alumínio é um ácido de 
Lewis por receber um par de elétrons, enquanto que o Cl2 é uma base de Lewis por doar um par de elétrons. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
9
AlCl3 Cl2
Ácido de Lewis
recebe o par
 de elétrons
Base de Lewis
doa um par
 de elétrons
 
Al
Cl Cl
Cl
Cl Cl
[Ne] 3s2 3px1 3py0 3pz0
[Ne] 3s2 3p5
[Ne] (3sp2 )1 (3sp2)1 ( 3sp2)1 p
[Ne] 3s1 3px1 3py1 3pz0
Estado fundamental
Estado ativadoou excitado
Estado híbrido sp2
3 orbitais híbridos sp2 
 de mesma energia
Orbital p que não participou do processo de hibridação
É aqui, que vai ficar o par de
 elétrons doado pelo cloro
Cl
Cl
Cl
ClAl Cl
 
Como o alumínio recebeu um par de elétrons , ficará com excesso de elétrons, e portanto aniônico. O cloro 
como fez a doação de um par de elétrons foicará com deficiência de elétons, portanto catiônico. 
 
C H
HH
H
O
Ácido de Lewis
Base de Lewis
C
Recebe o par de elétrons
Doa o par de elétrons
C H
H
H
H
O
 
 
 CH3+ + -OH →→→→ CH 3OH 
 ácido de Lewis base de Lewis 
 recebe um par de doa um par de 
 elétrons elétrons. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
10
 
A próxima reação,ocorre entre o dióxido de carbono e a água. O dióxido de carbono possui estrutura linear, 
nesta estrutura o carbono tem hibridação sp e forma ligação pi com o oxigênio. Esta situação permite a 
deslocalização do par de elétrons pi para o oxigênio, este movimento é conhecido como ressonância e ocorre 
em carbonos portadores de hibridação sp2 e sp , este tipo de carbono se comportam como ácido de Lewis nas 
reações químicas, pois são capazes de receber um par de elétrons. 
 
 
 
 
 
 
C OO C OO
Aqui ocorre a conexãodo par 
de elétrons do oxigênio da água
Ressonância deslocalização do par de eletrons 
que formam a ligação pipara o oxigênio.
 
 
 
Base de Lewis
doa o par de elétrons
Ácido de Lewis
recebe o par de elétrons
CO2
H2O
CO O
O
O
O
O
C
C OO H
H
HH
OO
OO
C
H
H
H2CO3
 
2- Classificação dos ácidos 
2.1 - Quanto ao número de elementos 
♣♣♣♣ binários: 
H - Cl H - Br H - I
 
♣♣♣♣ternários: 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
11
H NO3H CN H2SO4
 
 
♣♣♣♣ quaternários: 
H4[Fe(CN)6]
 
 
 
2.2- Quanto ao ponto de ebulição 
 ♣♣♣♣ ácidos fixos: possuem elevado ponto de ebulição, são liquidos ou sólidos. 
H2SO4 H3PO4 H3PO3 H3BO3
 
 ♣♣♣♣ ácidos voláteis: possuem baixo ponto de ebulição,são liquidos ou gases. 
2.3- Quanto a presença de oxigênio 
H Cl HNO3 HCN H2S
 
 ♣♣♣♣hidrácidos:não contém oxigênio em sua fórmula química. 
H F HI HCN
 
 ♣♣♣♣ oxiácidos: possuem oxigênio em sua fórmula química. 
H2SO4 H3PO4 HNO3
 
2.4- Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis 
♣♣♣♣ Nos hidrácidos todos os hidrogênios são ionizáveis. 
♣♣♣♣Nos oxiácidos ,são ionizáveis somente os hidrogênios ligados diretamente ao oxigênio. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
12
P n s2 n p3
P
px py pz
 
O fósforo é capaz de formar três ligações covalentes normais e uma ligação coordenada dativa. 
H3PO4
Ácido fosfórico
Observe que os hidrogênios se encontram conetados 
diretamente ao oxigênio
3 hidrogênios ionizáveis
H
H
H
O O
O
O
P
 
H3PO3
P
H
H
H
Hidrogênio conectado 
diretamente ao oxigênio
Hidrogênio ionizável
Hidrogênio conectado 
diretamente ao oxigênio
Hidrogênio ionizável
O
O
O
Ácido fosforoso
2 hidrogênios ionizáveis
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
13
1 h
idr
ogê
nio
 
ion
izá
ve
l
ligação coordenada dativa
ente o fósforo e o oxigênio
H3PO2
Ácido hipofosforoso
 
 
 
 
 
Formação das estruturas do ácido sulfídrico H2S e do ácido sulfuroso H2SO3 
S n s2 n p4
S
px py pz
H
H
H2S
H2SO3
S O - H
O - H
O
X
X
X
X
Ligação coordenada dativa
2 hidrogênios
ionizáveis
 
♣♣♣♣ monoácido: ácidos que contém um hidrogênio ionizável. 
HI,HBr, HCl,HCN. Faça a reação de ionização em água dos referidos citados. 
 
 
 
 
 
♣♣♣♣ diácidos: são ácidos que contém dois hidrogênios ionizáveis. 
O ácido carbônico é umácido moderado e realiza duas reações de ionização, mostradas a seguir. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
14
H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3-
HCO3- + H2O H3O+ + CO3--
 
 
H 2S : 2 hidrogênios ionizáveis, terá duas ionizações. Desenvolver as reações de ionização. 
 
 
 
♣♣♣♣ triácidos: possuem 3 hidrogênios ionizáveis. 
H 3PO4, H 3BO3 
H 3PO4: 3 hidrogênios ionizáveis, terá 3 ionizações 
H 3PO4 + H 2O H 3O + + H 2PO4- ( 1a ionização )
H 2PO4- + H 2O H 3O + + HPO4- - ( 2a ionizacão 
HPO4- - + H 2O H 3O + + PO4--- ( 3a ionização ) 
♣♣♣♣ tetrácidos: possuem 4 hidrogenios ionizáveis. Faça as reações de ionização para os 
ácidos abaixo.Ex: H 4P2O7 , H 4SiO4 
2.5- Quanto ao grau de ionização αααα : 
αααα = Número de moléculas ionizadas 
 Número total de moléculas 
HCl + H 2 O →→→→ H3O+ + Cl- 
 Forma molecular Forma ionizada 
 100 moléculas 92 moléculas ionizadas 
 a serem ionizadas 
 
α= 92/100 
 α= 0,92 α =92% 
♣♣♣♣ácido forte: αααα>>>>50% forma ionizada > forma molecular 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
15
Complete as reações 
Ex: HCl + H 2O →→→→ 
α=92% ácido forte 
 ♣ ácido moderado: >>>>5% e<<<< 50% 
♣♣♣♣ ácido fraco: <<<< 5% 
Para os hidrácidos a classificação pode ser assim efetuada: 
♣♣♣♣ fortes: HI (+ forte) , HBr , HCl 
♣♣♣♣ moderado: HF 
 ♣♣♣♣ fraco: os demais hidrácidos, HCN, H2 S 
♣♣♣♣ Para os oxiácidos aplica-se a regra de Pauling. 
Para um oxiácido genérico: H m E On 
onde: m é o número de hidrgênios e n é o número de oxigênios, temos para 
 n - m = 0 ácido fraco 
 n - m = 1 ácido moderado 
 n – m = 2 ácido forte 
 n – m = 3 ácido muito forte. 
Dadas as fórmulas abaixo,classifique os ácidos quanto a força , aplicando a regra de 
Pauling. 
HNO3 3 – 1 = 2 ácido forte 
H 3BO3 3 – 3 = 0 ácido fraco 
HMn O4 4 – 1 = 3 ácido muito forte 
H 2CO 3 3 – 2 = 1 ácido moderado 
H 3PO4 4 – 3 = 1 ácido moderado 
H 2SO4 4 – 2 = 2 ácido forte 
HIO4 4 – 1 = 3 ácido muito forte 
H 2SO3 3 – 2 = 1 ácido moderado 
 
LEIA COM ATENÇÃO 
Os ácidos abaixo foram classificados quanto: 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
16
a)ao número de hidrogênios ionizáveis. 
b)ao número de elementos na molécula 
c) à presença de oxigênio na molécula 
 
H 2SO3 diácido, ternário, oxiácido 
H 2C2O4 diácido, ternário, oxiácido 
H 4Fe(CN)6 tetrácido, quaternário, hidrácido 
H 3BO3 triácido, ternário , oxiácido 
H 3PO4 triácido, ternário, oxiácido 
H 3PO3 diácido, ternário, oxiácido 
H 3PO2 monoácido, ternário, oxiácido 
H 2Cr 2O7 diácido,ternário,oxiácido 
H 2SO4 diácido,ternário,oxiácido 
 
3- Nomenclatura dos Ácidos. 
Para os Hidrácidos: ácido+ nome do elemento químico + ídrico 
HCl ácido clorídrico 
HBr ácido bromídrico 
H 2S ácido sulfídrico 
HF ácido fluorídrico 
HI ácido iodídrico 
HCN ácido cianídrico 
HNC ácido isocianídrico 
H 4[Fe(CN)6] ácido ferrocianídrico 
H3[Fe(CN)6] ácido ferricianídrico 
 
3.1- Nomenclatura de oxiácidos 
♣♣♣♣ Quando o elemento forma apenas 1 oxiácido. 
ácido + nome do elemento +íco 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
17
H 2CO3 ácido carbônico 
H 3BO3 ácido bórico 
HCNO ácido ciânico 
♣♣♣♣ Quando o elemento forma 2 oxiácidos. 
terminaçào íco para o maior Nox 
terminação oso para o menor Nox 
HNO3 ácido nitríco 
HNO3 ácido nitroso 
H 2SO4 ácido sulfúrico 
H 2SO3 ácido sulfuroso 
H 2SnO2 ácido estanoso 
H 2SnO3 ácido estânico 
♣♣♣♣ Quando o elemento forma mais de 2 oxiácidos. 
nox do elemento nomenclatura 
+1 e +2 hipo.............oso 
+3 e +4 oso 
+5 e +6 ico 
+7 per...............ico 
HClO ácido hipocloroso 
 HClO3 ácido clórico 
 HClO2 ácido cloroso 
 HClO4 ácido perclórico 
 
H 3PO4 ácido fosfórico 
H 3PO3 ácido fosfororso 
H 3PO2 ácido hipofosforoso 
 
 H 2MnO4 ácido mangânico 
 HMnO4 ácido permangânico 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
18
 H 2CrO4 ácido crômico 
 H 2Cr2O7 ácido dicrômico 
 
♣♣♣♣ Emprego do prefixo tio. 
Retira-se um átomo de oxigênio do ácido e coloca-se um átomo de enxofre. 
 
ex. HCNO ácido ciânico → HCNS ácido tiociânico 
 H 2SO4 ácido sulfúrico → H 2S 2 O3 ácido tiossulfúrico 
 H 2SO3 ácido sulfuroso → H 2S 2 O2 ácido tiossulfuroso 
 
♣♣♣♣ Emprego do prefixo orto, piro, meta. 
Estes prefixos são utilizados para ácidos que apresentam diferentes graus de hidratação. 
São comuns para os ácidos de fosfóro(P), arsênio(As) e antimônio(Sb). 
Prefixo orto: é adotado para o ácido de maior grau de hidratação. 
Prefixo meta: é adotado para o ácido resultante da retirada de uma molécula de água do 
ácido de maior grau de hidratação. 
1Ac (orto) - 1 H 2O →→→→ 1 Ac (meta) 
Prefixo piro:é adotado para o ácido resultante da retirada de uma molécula de água de 
duas moléculas do ácido de maior grau de hidratação. 
2Ac (orto) - 1 H 2O → 1Ac (piro) 
H 3AsO3 - H 2O → HAsO2 
 +3 +3 
ácido ortoarsenioso ácido metarsenioso. 
ou ácido arsenioso 
 
H 3AsO4 - H 2O → HAsO3 
 +5 +5 
ácido ortoarsênico ácido metarsênico 
ou ácido arsênico 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
19
H 3SbO3 - H 2O → HSbO2 
 +3 +3 
ácido antimonioso ácido metantimonioso 
 
H 2SbO4 - H 2O → HSbO3 
 +5 +5 
ácido antimônico ácido metantimônico 
 
H 3PO4 - H 2O → HPO3 
 +5 +5 
ácido fosfórico ácido metafosfórico 
 
H 3PO3 - H 2O → HPO2 
 +3 +3 
ácido fosforoso ácido metafosforoso 
♣♣♣♣ Quando um elemento forma apenas um ácido oxigenado ,usa-se a 
terminação ico. 
ex: ácidos oxigenados do boro (nox +3) 
 ácidos oxigenados do silicio (nox +4) 
 
H 3BO3 - H 2O → HBO2 
 +3 +3 
ácido bórico ácido metabórico 
 
H 4SiO4 - H 2O → H 2SiO3 
 +4 +4 
ácido silícico ácido metassilícico 
 
2 H 4SiO4 - H 2O → H 6Si 2O7 
 +4 +4 
ácido silícico ácido pirossilícico 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
20
2 H 3AsO3 - H 2O → H 4As 2O5 
 +3 +3 
ácido arsenioso ácido piroarsenioso 
 
2 H 3AsO4 - H 2O → H 4As 2O7 
 +5 +5 
ácido arsênico ácido piroarsênico 
 
2 H 3PO4 - H 2O → H 4P 2O7 
 +5 +5 
ácido fosfórico ácido pirofosfórico 
 
2 H 3PO3 - H 2O → H 4P 2O5 
 +3 +3 
ácido fosforoso ácido pirofosforoso 
 
4- Propriedades dos Ácidos. 
♣♣♣♣ sabor azedo 
♣♣♣♣ condutibilidade elétrica 
♣♣♣♣ reagem com bases produzindo sal e água 
 ácido + base →→→→ sal + água 
H Cl NaOH NaCl H2O
 
NaOH Na2SO4 H2OH2SO4 2 2
 
4.1- Ação sobre os indicadores. 
indicador tornassol fenolftaleina metilorange 
coloração róseo incolor vermelho 
4.2- Substância anfotérica 
São substâncias que possuem em sua estrutura centros básicos e centros ácidos, e sendo assim, podem agir nas 
reações iônicas como acido e como base dependendo do tipo de sistema analisado.Observe a estrutura do 
aminoácido a seguir 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
21
 
C C C
N
O
OH
H
H H
H
H
H
Centro ácido
hidrogênio ionizável
Centro básico
é no par de elétrons
livres do nitrogênio
H3C
H2N
COOH
H
Centro básico
Centro ácido
 
 
 
 
Segue a reação, mostrando o aminoácido como base. 
 
 
COOH H2N
H3C
H
O
H H
COOH H2N
H3C
H
O
H
H
+
Base, doa par
de elétrons
Ácido recebe
o par de elétrons Ácido conjugado
Base
conjugada
 
 
Segue a reação em que o aminoácido desempenha a função de ácido. 
 
C-O -HH2N
H3C
H
O
H
H
COO-
H2N
H3C
H
O H +
Base, doa par
de elétrons
Ácido recebe
o par de elétrons
Ácido conjugado
Base
conjugada
O
 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
22
Autoionização 
H2O H2O
Ácido Base H3O
OH
Ácido Base ] 
 
CH3COOH
CH3COOH
Ligações sigma e piLigações sigma e piBase
Ácido
CH3C = O - H
OH
CH3C = O
O
Ácido conjugado
+
Base conjugada
 
5-ESTUDO DAS BASES 
 5.1- Formula Geral das Bases 
 M +X(OH)X 
NaOH, AgOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3. 
 
A única base formada por cátion não metálico é o hidróxido de amônio NH 4OH 
 
 NH4+ cátion amônio 
 
 NH3 amônia,gás amoníaco. 
5.2- Bases formadas por elementos de nox constante. 
hidróxido de + nome do elemento formador do cátion 
Ex: 
NaOH hidróxido de sódio 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
23
LiOH hidróxido de litio 
KOH hidróxido de potássio 
Ba(OH)2 hidróxido de bário 
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio 
Mg(OH)2 hidróxido de magnésio 
Zn(OH)2 hidróxido de zinco 
Al(OH)3 hidróxido de alumínio 
Be(OH)2 hidróxido de berílio 
Sr(OH)2 hidróxido de estrôncio 
NH 4OH hidróxido de amônio 
 
5.3- Elementos que formam bases com nox diferentes. 
hidróxido de + nome do elemento seguido da 
 terminação ico para o maior nox 
 
hidróxido de + nome do elemento seguido da 
 terminação oso para o menor nox 
ou ainda 
 
hidróxido de + nome do elemento seguido 
 o valor do nox em romano 
 
Fe(OH)2 hidróxido ferroso 
 hidróxido de ferro II 
 
Fe(OH)3 hidróxido férrico 
 hidróxido de ferro III 
 
CuOH hidróxido cuproso 
 hidróxido de cobre I 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
24
 
Cu(OH)2 hidróxido cúprico 
 hidróxido de cobre II 
 
AuOH hidróxido auroso 
 hidróxido de ouro I 
 
Au(OH)3 hidróxido áurico 
 hidróxido de ouro III 
 
5.4- Classificação das Bases 
a) Quanto ao número de hidroxilas. 
♣♣♣♣ monobases: NaOH, NH 4OH, KOH 
♣♣♣♣dibases: Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Zn(OH)2 
♣♣♣♣ tribases: Al(OH)3 , Fe(OH)3 , Au(OH)3 
b)Volatilidade.Baseada no ponto de ebulição. 
♣♣♣♣bases fixas: apresentam elevado ponto de ebulição. 
Todas as bases de metais. KOH, NaOH 
♣♣♣♣ bases voláteis:apresentam baixo ponto de ebulição. 
 NH 4OH 
c)Quanto a solubilidade. 
♣♣♣♣ bases solúveis:apresentam alto coeficiente de solubilidade em água.São as 
bases de metal alcalino 
e o hidróxido de amônio. 
NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, NH 4OH 
 
♣♣♣♣ as bases de metais alcalinos terrosos são consideradas pouco solúveis em 
água. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
25
Ba(OH)2, Ca(OH)2 , Mg(OH)2, Sr(OH)2 
♣♣♣♣ bases insolúveis: apresentam baixo coeficiente de solubilidade em água. São todas as bases 
excluindo as bases de metais alcalinos. 
Fe(OH)2 ,Fe(OH)3, Zn(OH)2 
 
d)Quanto a força basica. 
♣♣♣♣ bases fortes. Elevado grau de dissociação,α próximo de 100 
São as bases de metal alcalino e alcalino terroso. 
NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Mg(OH)2 
♣♣♣♣ bases fracas: são todas as bases excluindo as bases de metais alcalinos e alcalinos 
terrosos. 
NH 4OH, Fe(OH)2, Fe(OH)3 ,Zn(OH)2, AgOH 
 
5.5- Propriedades das Bases. 
♣♣♣♣ sabor cáustico,adstringente. 
♣♣♣♣ conduzem a corrente elétrica. 
♣♣♣♣ reagem com ácido produzindo sal e água. 
♣♣♣♣ ação sobre os indicadores. 
indicador tornassol fenolftaleina metilorange 
cor azul vermelho amarelo 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
26
 
6- PARTE EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
6.1- Materiais e Reagentes. 
 -Tubos de ensaio 
 -Becker de 250ml 
 -Erlenmeyer de 250ml 
 -Espátula 
 -Pinça metálica 
 -Funil comum 
 Papel de filtro quantitativo 
 -Suporte universal com garra 
 -Solução de metil orange 
 -Solução de NaOH 0,5M 
 -Solução de fenolftaleina 
 -Solução de HCl 0,5M 
 -Suco retirado de um limão pequeno 
 -Solução de ácido fosfórico 0,5M 
 -Solução de ácido sulfúrico 0,5M 
 -Papel de tornassol vermelho 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
27
 -Magnésio em fita e em pó 
 -Balões usados em festas 
 -P 2 O5 
 
6.2- Procedimento Experimental 
 Comportamento de ácidos e bases em presença de indicadores. 
 -Enumerar 8 tubos de ensaio e colocá-los numa estante para tubos de ensaio. 
 -Adicionar cerca de 2ml de cada uma das soluções ácidas ou básicas nos tubos 
numerados. 
 -Mergulhar a ponta de um papel de tornassol azul nos tubos 1,2,3 e 4.Completar a 
tabela.Repetir o procedimento usando o papel de tornassol vermelho. 
 -Para os tubos 5,6,7 e 8 seguir corretamente a tabela. 
 
 
tubo solução indicador coloração 
1 NaOH tornassol azul ................... 
 tornassol verm. .................... 
2 suco de limão tornassol azul ..................... 
 tornassol verm. ...................... 
3 vinagre tornassol azul ...................... 
 tornassol verm. ......................... 
4 HNO3 tornassol azul .......................... 
 tonassol verm. ........................... 
5 CH 3COOH metil orange ............................ 
6 NH 4OH metil orange ........................... 
7 HCl fenolftaleina .......................... 
8 KOH fenolftaleina ........................... 
 
6.3- PREPARAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES 
 -Colocar uma quantidade pequena de óxido de bário ou óxido de cálcio em um tubo de ensaio. 
 -Acrescentar 4ml de H 2O destilada. Agitar e em seguida filtrar. 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
28
 -Adicionar 2 gotas de fenolftaleina ao filtrado. Anote suas observações. 
 
 
-Colocar 2ml de H 2O destilada em um tubo de ensaio. 
-Adicionar pequena quantidade de anidrido fosfórico. 
Agitar o sistema e pingar com a ajuda de um bastão de vidro, 2 gotas da solução em um pedaço de papel de 
tornassol azul, em seguida, adicionar 2 gotas de fenolftaleina. 
Anote suas observações. 
 
 
 
 
6.4- FORÇA DOS ÁCIDOS 
 
-Os ácidos utilizados a seguir (HCl, H 2SO4 , H 3PO4 , CH 3COOH , H 2C 2O4), devem estar 
submetidos a mesma concentração(1M). 
- Etiquetar cinco erlenmeyer com a fórmula de cada ácido a ser utilizado. 
- Adicionar 20ml de cada ácido em cada erlenmeyer correspondente . 
-Em cada erlenmeyer colocar 5cm de fita de magnésio e imediatamente colocar o balão de borracha na boca 
do erlenmeyer. 
Repetir este procedimento para cada erlenmeyer. 
-Escrever a equação química do processo para cada erlenmeyer. 
1- 
2- 
3- 
4- 
5- 
 
 
-Marcaro tempo de 1 em 1 minuto, observando as alturas dos balões nos respectivos tempos,até o término da 
reação.Anote suas observações. 
 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
29
-Montar uma tabela , colocando os ácidos em ordem crescente de força, de acordo com a altura do balão. 
 
 
 
7- Compostos inorgânicos utilizados na área de farmácia. 
 
7.1- Ácido Bórico. 
Sinonímia: ácido ortobórico, ácido borácico, sal sedativo hombergú e borofax. 
Caracteres:pequenos cristais brancos escamosos, ou lâminas brilhantes, levemente untoso 
ao tato.O produto aquecido a 100 C perde uma molécula de água formando o ácido 
metabórico HBO2 
Solubilidade: um grama de ácido bórico dissolve-se em 18ml de água fria, em 4ml de água 
fervente, em 18 ml de álcool, em 6ml de álcool fervente, em 4ml de glicerina. 
Propriedades terapêuticas: desinfetante, bastante ativo e pouco tóxico. 
Conservação: em recipientes bem fechados. 
 
7.2- Água Oxigenada. 
Sinonímia: peróxido de hidrogênio, solução de peróxido diluido. 
Caracteres: liquido incolor, límpido 
Solubilidade: solúvel em água. 
Propriedades terapêuticas: utilizado na limpeza de ferimentos. 
Conservação: em recipientes de vidros bem fechados, ao abrigo da luz em lugar fresco. 
 
7.3- Bicarbonato de sódio 
Sinonímia: carbonato ácido de sódio. 
Caracteres: pó cristalino branco, ou massas duras, opacas, constituidas pela aglomeração 
dos cristais. 
Solubilidade: um grama dissolve-se em cerca de 100ml de água, insolúvel em álcool. 
Propriedade terapêutica: antiácido, repositor eletrolitico, alcalinizador sistêmico. 
Conservação: em recipientes hermeticamente fechados. 
 
7.4- Cloreto de sódio 
Sinonímia: cloreto de sódio, sal de cozinha. 
Caracteres: cristais cúbicos incolores ou pó cristalino. 
Solubilidade: solúvel em água, pouco solúvel em álcool. 
Propriedades terapêuticas: repositor eletrolítico. 
Conservação: em recipiente hermeticamente fechado, ao abrigo da luz e calor . 
 
 
7.5- Hidróxido de alumínio (GEL) 
Universidade Federal do Pará 
Faculdade de Química 
Profa. MSc. Ana Julia de Aquino Silveira 
UFPA / FACULDADE DE QUÍMICA / MSc. ANA JULIA SILVEIRA 
30
Sinonímia:hidróxido de alumínio geletinoso dessecado, gel hidratado de alumínio 
dessecado. 
Caracteres: pó branco, inodoro, insípido e amorfo. 
Solubilidade: insolúvel em água, solúvel nos ácidos minerais diluidos e nos álcalis fixos. 
Propriedades terapêutica: na dermatologia utiliza-se como excipientes, possui a 
propriedade de formar uma fina pelicula sobre a zona de aplicação, o que pode ser 
desejável em muitos casos. 
Conservação: em recipientes fechados, ao abrigo de umidade, deve ser evitado o 
congelamento. 
 
7.6- Hidróxido de cálcio. 
Sinonímia: hidrato de cálcio. 
Caracteres: pó ou cristais , que facilmente absorvem anidrido carbônico do ar, originando 
carbonato de cálcio. 
Solubilidade:pouco solúvel em água, solúvel em glicerina. 
Propriedade terapêutica: produto alcalinizante e adstrngente. 
Conservação: em recipientes bem fechados. 
 
7.7- Iodeto de potássio. 
Sinonímia: hidrato de potássio, potassa cáustica. 
Caracteres: é comercializado na forma de pastilhas, cilindros em placas, é uma substância 
branca, untuosa ao tato, inodoro, sabor ardente, excessivamente cáustico. 
Solubilidade:solúvel na água, álcool 3%, glicerina 3% e em éter etlíco. 
 
 
Bibliografia Recomendada. 
LIMA, Waterloo Napoleão.Química inorgânica experimental. Geu,Editora e 
gráfica.UFPA-Belém ,1993. 
ROSITO, Berenice.Experimentos em química.Editora Sulina, 2a edição,vol.I, Porto 
Alegre,1983. 
SILVA,Ivan Alves et. all. Química Geral.GEU Editora.UFPA.Belém- Pará,1986. 
TRINDADE,Diamantino F. et. all.Química básica experimental. Editora Icone.São 
Paulo,1989. 
CHANG, Raymond. Essential chemistry. Ed. McGraw-Hill. United States of America. 
1996 
KOTZ, J., C., TREICHEL, P.. Química e Reações Químicas. Editora LTC ,3ª edição, volume , 
Rio de Janeiro,1998 
2- RUSSEL, J.B. Química Geral, Makron Books, 2ª edição, Volume 1, São Paulo, 1994.