3a lista equaçoes quimicas

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Disciplina: Química Fundamental I – Licenciatura em Química – 1o Semestre de 2016. Professora Responsável: Ana Maria Pires 3a Lista de Exercícios 1 – Dê o nome dos seguintes ânions (a) Cl- (b) Br- (c) I- (d) O2- (e) OH- 
(f) S2- (g) CH3COO- (h) CO32- (i) HCO3- 
 2– Qual a fórmula dos seguintes ânions? Dê o nome aos íons: (a) Íon nitrito (b) Íon Nitrato (c) Íon fosfato (d) Ìon hidrogenofosfato (e) Íon dihidrogenofosfato (f) Íon sulfito 
(g) Íon hidrogênosulfato (h) Íon hipoclorito (i) Íon clorito (j) Íon clorato (k) Íon perclorato 
 3 – Dê o nome dos seguintes compostos ou a fórmula, dependendo do caso, e defina se é Molecular ou Iônico (a) MnCl2 (b) Cl2O7 (c) Ca3P2 (d) HCl em solução aquosa (e) H2S em solução aquosa (f) NH4OH 
(g) NaOH (h) Cloreto de colbalto(II) hexahidratado (i) Trisulfeto de diboro (j) Tetracloreto de silício (k) Cloreto de hidrogênio gasoso (l) Sulfeto de hidrogênio gasoso 4 – O que uma equação química representa? Quais as informações que estão contidas em uma equação química? Os coeficientes estequiométricos representam o que na equação? Represente a equação que descreve a reação de hidrogênio e oxigênio gasosos dando água líquida. 5 – Gás cloro pode ser produzido em laboratório pela reação entre dióxido de manganês(II) sólido e ácido clorídrico aquoso. Represente a equação química que descreve esta reação. 6 – Defina: (a) substância solúvel (b) substância insolúvel (c) eletrólito, eletrólito forte e fraco 
(d) não eletrólito (e) reação de precipitação (f) solvatação 7 – Quando a solução do béquer 1 é misturada à solução do béquer 2, há a formação de um precipitado, pois são soluções de eletrólitos fortes. (a) Escreva a equação que descreve a formação do precipitado, indicando as espécies que permanecem em solução, sem precipitar. (b) Dê o nome de cada composto iônico presente em cada item, e indique o estado de oxidação de cada íon que compõe cada sal. Béquer 1 Béquer 2 (a) FeCl3(aq) NaOH(aq) (b) AgNO3(aq) KI(aq) (c) Pb(NO3)2(aq) K2SO4(aq) (d) Na2CrO4(aq) Pb(NO3)(aq) (e) Hg2(NO3)(aq) K2SO4(aq) 8 – Determine o estado de oxidação do enxofre em cada um dos seguintes itens: (a) H2S; (b) S8; (c) SCl2; (d) Na2SO3; (e) SO42-. 
 Departamento de Química e Bioquímica 9 – Foi pesado 5,50 g de brometo de cobre(II) tetrahidratado, CuBr2.4H2O. (a) Quantos mols do sal foram pesados? (b) Quantos mols de Br- estão presentes na amostra? (c) Quantos mols de água estão presentes em 100 g do sal hidratado? (d) Que fração da massa total da amostra é devido ao cobre? 10 – Determine a fórmula empírica a partir das seguintes análises: (a) A composição em massa da criolita, um composto usado na produção de alumínio, é 32,78% Na, 13,02% Al, e 54,19% F. (b) Um composto usado para gerar O2 gasoso em laboratório tem sua composição em massa 31,91% K e 28,93% Cl, o restante sendo oxigênio. (c) Um fertilizante tem a seguinte composição em massa: 12,2% N, 5,26% H, 26,9% P e 55,6% O. 11 – Cafeína, um estimulante primário do café e chá, tem massa molar 194,19 g/mol e composição em massa de 49,48% C, 5,19% H, 28,85% N, e 16,48% O. Qual é a fórmula molecular da cafeína? 12 – Em um experimento, 4,14 g do elemento fósforo combinado com cloro produz 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica do composto? Sugestão: determine a massa de cloro a partir da massa do produto e da do fósforo. 13 – (a) Calcule a quantidade (em mols) de moléculas em 1,0 mg de testosterona, C19H28O2, um hormônio masculino. (b) Qual é a composição percentual em massa da testosterona? 14 – (a) Faça o balanceamento da seguinte equação: Co(NO3)3(aq) + (NH4)2S(aq)  Co2S3(s) + NH4NO3(aq) (b) reescreva a reação balanceada, mas agora representando os íons formados em solução, quando for o caso, tanto nos reagentes, quanto nos produtos. (c) escreva a equação iônica simplificada para a reação. (d) Dê o estado de oxidação de cada íon presente tanto nos reagentes como nos produtos. (e) Dê o nome de cada composto. 15 – Escreva a equação química balanceada para a combustão do butano, C4H10, dando dióxido de carbono e água líquida. Se foram consumidos 100 g de butano na reação, quanto de dióxido de carbono foi gerado? Dados: Massa molar, g/mol: C = 12,01; H = 1,0079; O = 16,00. 16 – A uréia [(NH2)2CO] é preparada por reação entre amônia gasosa com dióxido de carbono: 2NH3(g) + CO2(g)  (NH2)2CO(aq) + H2O(l) Em determinado processo, tem-se 637,2 g de amônia pura reagindo com 1.142 g de dióxido de carbono. (a) Qual dos dois reagentes é o limitante? (b) Calcule a massa de uréia formada. (c) Qual é a quantidade (em gramas) de reagente em excesso que sobra no final da reação?