Prática - Entalpia de Neutralização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE JUIZ DE FORA
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS-DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORATÓRIO DE TERMODINÂMICA QUÍMICA
Júlia Bruce
Pâmella Campos
ENTALPIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Juiz de Fora
2016
INTRODUÇÃO
Quando soluções diluídas de ácidos fortes são neutralizadas com
soluções diluídas de bases fortes, observa-se que o calor liberado por mol de
água é praticamente constante independentemente da natureza do ácido e da
base. Esta constânciado calor de neutralização é o resultado da ionização
completa dos ácidos e bases fortes, bem como a permanência dos íons do sal
formado na reação de neutralização como espécies formatadas em solução.
No processo de neutralização de ácidos ou bases fracas, o calor
associado ao processo não é somente o calor de reação entre os íons H+ e
OH-, mas há também o calor abosrvido na reação de dissociação do ácido
fraco ou da base fraca. 
OBJETIVO
Determinar o calor de neutralização de um ácido forte por uma base
forte. 
MATERIAIS 
Frasco térmico utilizado como calorímetro, termômetro, provetas, agua
destilada a temperatura ambiente e gelada, soluções de NaOH e HCl a 0,5
mol/L.
PROCEDIMENTO
Dividiu-se o procedimento em duas etapas, identificando primeiramente
a capacidade calorífica do calorímetro e posteriormente, utilizando este dado
para se descobrir o calor de neutralização. 
Determinação da capacidade calorifica do calorímetro
No frasco térmico, com o auxílio de uma proveta, adicionou-se 100 mL
de água destilada a temperatura ambiente, agitou-se e mediu a temperatura. A
seguir, em uma proveta, mediu-se a temperatura de 50 mL de água destilada
gelada, rapidamente adicionou-se o conteúdo da proveta ao frasco térmico,
agitando o e fazendo a leitura da mistura. Realizou-se triplicata. 
Determinação do calor de neutralização
Transferiu-se 100 mL da solução de NaOH ao frasco calorímetro,
medindo-se a temperatura. A seguir, mediu-se a temperatura de 100 ml de HCl
ainda na proveta e rapidamente a transferiu ao calorímetro, agitando e por fim,
anotando-se a temperatura do sistema. Realizou-se triplicata. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Reação de neutralização:
 
Para calcular a capacidade do calorífica do calorimetro, utilizamos:
C = (-mΔ Tg - mΔ Tq)/ ΔT
m (massa específica da água)
Δ Tg (variação da temperatura da água gelada) 
Δ Tq (temperatura ambiente)
ΔT (temperatura final)
Para o cálculo do calor de neutralização, utilizamos:
(mc ΔT¹ + mc ΔT² + C ΔT + Q) = 0 
ΔT¹ (variação da temperatura da solução de hidróxido de sódio)
ΔT² (variação da temperatura da solução de ácido clorídrico)
Q (quantidade de calor)
Depois de encontrar o valor de Q, dividimos pelo número de mol das soluções 
(0,05 mol)
Dados experimentais 
Experimento T/ ºC
(H2O)ambiente
T /ºC
 (H2O) gelada
T/ ºC 
Final
C
Cal/ºC
1 7,5 19,0 6,5 12,5
2 5,5 18,6 8,1 7,0
3 6,0 18,0 7 3,6
Tabela 1: Dados referentes a determinação da capacidade calorífica do calorímetro
Experimento T/ ºC HCl T/ ºC NaOH T/ ºC Final
1 19,0 17,5 22,0
2 19,0 17,5 22,1
3 19,0 18,0 22,0
Tabela 2: Dados referentes a determinação do calor de neutralização
Como, os resultados da capacidade calorífica do calorímetro foram distintos os
valores de calor de neutralização foram calculados individualmente:
valor de c
(cal/ºC)
calor de neutralização cal/mol Erro relativo
12,5 -20500 49,6%
7,0 -18494 35,0%
3,6 -15584 13,75%
Média -18193 32,8%
Tabela 3: Valores de calor de neutralização e respectivos erros. 
Valor de referência é de -13700 cal/mol. 
CONCLUSÃO 
Em comparação a literatura, observa-se um erro médio de 32,8%,
entretanto, os valores obtidos oscilaram, devido a erros aleatórios,
principalmente relacionados ao calorímetro utilizado no experimento, que não é
100% adiabático, ou então à medição da temperatura, que foi feita
rapidamente.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ATKINS, Peter; PAULA, Julio de. Físico-química. 8ªed. Rio de Janeiro:
LTC,2008