Aula 3 - Quimica Inorgânica - Sais

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QUÍMICA INORGÂNICA
Professor: Eder Marlon Ramos
Curso Técnico em Química
Sais
Carbonato de Cálcio –
presente em mármore e casca 
de ovo
Hipoclorito de Sódio –
presente em desinfetantes 
domésticos e água sanitária
Sulfato de Cálcio – presente 
em giz e gesso
Bicarbonato de Sódio –
presente em fermento 
químico, pH estável para 
piscina e efervescente do sal 
de frutas
Cloreto de Sódio – presente 
em nossa alimentação, soro 
fisiológica e água do mar
Sais
Propriedades dos Sais:
• Os sais são substâncias que solução
aquosa, dissocia-se dando origem a
cátions diferentes de H+ (hidrogênio) e
ânions diferentes de OH- (hidróxido ou
hidroxila);
Sais
Propriedades dos Sais:
• Sabor salgado;
• Permite a condução de corrente elétrica 
em solução aquosa;
• São produzidos pela reação de ácidos 
com bases.
Sais
Nomenclatura:
�Sais Oxigenados
Nome do ânion (radical) com terminação 
em ato , a preposição de e o nome do 
cátion.
- Carbonato de Sódio (Na2CO3);
- Nitrato de Sódio (NaNO3).
Sais
Nomenclatura:
�Sais Não Oxigenados
Nome do ânion (radical) com terminação
em eto , a preposição de e o nome do
cátion.
- Cloreto de Sódio (NaCl);
- Iodeto de Sódio (CaI2).
Sais
Nomenclatura:
�Sais Oxigenados com um átomo de
oxigênio a menos usa-se a terminação ito.
Nome do ânion (radical) com terminação
em ito , a preposição de e o nome do
cátion.
- Sulfito de Sódio (Na2SO3);
- Nitrito de Sódio (NaNO2).
Sais
Nomenclatura:
HCl (Ácido Clorídrico) H+ + Cl- (Ânion Cloreto) 
H2SO4 (Ácido Sulfúrico) 2H+ + SO4 (Ânion Sulfato)
H2SO3 (Ácido Sulfuroso) 2H+ + SO3(Ânion Sulfito)
ÁCIDO ÂNION
ÍDRICO ETO
OSO ITO
ICO ATO
Sais
Nomenclatura:
�Terminação ITO
Tabela dos Sais com 
terminação em ITO:
Elemento + ClO3
Elemento + PO3
Elemento + NO2
Elemento + SO3
Elemento + BrO2
Sais
Reações de Neutralização:
HCl + NaOH NaCl + HOH
2 HCl + 1 Mg(OH)2 MgCl + 2 HOH
Obs.: Nesta reação será necessário a
proporção 2:1 (ácido/base) para que o total
de H+ seja igual ao de OH-
Sais
Reações de Neutralização:
3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 HOH
Obs.: Nesta reação entre H2SO4 e Al(OH)3
será necessário a proporção 3:2 (ácido/base)
para que o total de H+ seja igual ao de OH-
Sais
Reações de Neutralização:
1 H2SO3 + 1 Ca(OH)2 CaSO3 + 2 HOH
Obs.: Nesta reação entre H2SO3 e Ca(OH)2 a
proporção 1:1 (ácido/base) é suficiente para
que o total de H+ seja igual ao de OH-
Sais
Solubilidade dos Sais:
OBS.: Em vermelho, os casos de grande solubilidade.
Sal Solubilidade Exceções
Nitratos
Cloratos
Acetatos
Solúveis
Cloretos
Brometos
Iodetos
Solúveis Ag, Hg, Pb
Sulfatos Solúveis Ca, Sr, Ba, Pb
Sulfetos Insolúveis Li, Na, K, Rb, Cs, NH4, Ca, Sr, Ba
Outros Sais Insolúveis Li, Na, K, Rb, Cs, NH4
Sais
CuSO4.5H2O (Sulfato Cúprico Penta-Hidratado)
Sais Hidratados – presença de água, recebe o nome
de água hidratação. A nomenclatura é normal,
finalizado com a palavra hidratado, precedida dos
prefixos mono, di, tri, tetra e etc. para indicar o
número de moléculas de água presente.
Sais
Sais Higroscópicos – Tendência de hidratação é tão
grande que o sal passa a absorver a umidade do ar
que o cerca. Ex: CaCl2
Sais Eflorescências – Contrário ao higroscópico, em
locais muitos secos, passam a liberar a água de
hidratação. Ex: Na2SO4.10H2O