3º relatório Determinação da água de cristalização do Sulfato de cobre

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UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
QUÍMICA GERAL
MACAÉ/RJ
2016
UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
Aula Prática 03: Cálculos Químicos
Determinação da água de cristalização do Sulfato de Cobre
 Trabalho elaborado para avaliação na disciplina
 De Química Geral, Professora: Tatyana Fortini
 Faculdade de graduação em engenharias.
 Matrículas: 
MACAÉ/RJ
2016
INTRODUÇÃO
 A determinação gravimétrica do número de moléculas de água de cristalização no sulfato de cobre, observando a perda de importância produzida ao esquentar o cristal, é um experimento que permite observar a forma anidra e hidratada do sal.
 Um hidrato é um sal que se combinou com uma proporção definida 
 de moléculas de água, e o anidro é o oposto do hidrato. 
 Uma substância, em sua apresentação comercial, será dita hidratada 
 (o sal ou o álcool, por exemplo), quando contiver uma determinada 
 quantidade de água ainda que não formando uma ligação com suas moléculas.
 A água de cristalização refere-se à água que é encontrada em uma 
 grade cristalina e para perder sua água de cristalização é usado o 
 aquecimento.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
2.1 Experimento
 Pesamos um cadinho de porcelana limpo e anotamos sua tara: m1= 23,744g
 Em seguida colocamos uma porção de CuSO4.nH2O no cadinho e pesamos: m2= 24,882g.
 A diferença entre as duas pesagens nos forneceu a massa do sal hidratada, isto é, antes da retirada da água. m3 = m2 – m1. m3 = 24,882 – 23,744 = 1,138g.
 Colocamos o cadinho sobre o tripé com a tela de amianto e aquecemos até que a substância mudasse de cor, de azul para branco.
Controlamos a temperatura, pois não podia passar de 230ºC, pois haveria uma reação indesejada, com o aparecimento de um sal cinzento.
 Resfriamos o cadinho e novamente pesamos. O valor encontrado foi de m4= 24,490g, como se pode notar, houve uma diminuição de sua massa.
2.2 Cálculos
Massa de CuSO4(anidro) m5 = m4 – m1
 m5 = 24,490 – 23,744 = 0,746g
Número de Mols de CuSO4 = n1
 n1 = m5 / M1
 M1 = 63,5 + 32 + 16 x 4 = 159,5
 n1 = 0,746 / 159,5 = 0,0047g
Massa de água m6 = m3 – m5
 m6 = 1,138 – 0,746 = 0,392g
Número de Mols de H2O = n2
 n2 = m6 / M2
 M2 = 1 x 2 + 16 = 18
 n2 = 0,392 / 18 = 0,022g
Número de mols de água em 1mol de sulfato de cobre = X
 X = n2 x 1 / n1
 X = 0,022 / 0,0047 = 4,68 mols
 
 2.3 Questões
 1) Quantos mols de Sulfato de Sulfato de Cobre hidratado foram usados na prática ( massa m3 )?
 R: n = 1,138 / 159,5 = 0,007mols
 2) Por que o aquecimento com o sulfato de cobre não pode ser feito diretamente com a chama do bico do Bunsen?
 R: Porque não teríamos uma distribuição uniforme do calor.
 3) Qual a mudança de cor apresentada pela substância durante o aquecimento?
 R: Houve a mudança de azul para branco.
 4) O que aconteceria com a substância se a temperatura do aquecimento fosse superior a 230ºC?
 R: Poderia ocorrer uma reação secundária com o aparecimento de um sal cinzento.
 5) O que acontecerá ao Sulfato de Cobre se o deixarmos por um certo período sobre a bancada?
 R: Ao deixarmos a bancada por um certo período ele absorverá a umidade do ar e começara a se tornar azul novamente.
CONCLUSÃO
 Conclui-se que com a decomposição do CuSO4.nH2O obtém-se dois compostos, o sulfato de Cobre e a água
 Conclui-se que o CuSO4 é um cristal de cor branca mas estando desta forma submetida a presença de água, e portanto com coloração azul, mas que com o aquecimento as moléculas são retiradas e retorna a sua coloração original, de cor branca
 Conclui-se que o experimento foi obtido de modo satisfatório
REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS:
 Água de cristalização. Acesso em: 23 SET. 2016.
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81gua_de_cristaliza%C3%A7%C3
 
Hidrato. Acesso em: 23 SET. 2016.
Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrato
Sulfato de Cobre. Acesso em: 23 SET. 2016.
Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/sulfato