Relatório - Titulações ácidos e bases

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QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES II
PREPARO DE UMA SOLUÇÕES E DILUIÇÕES
CAROLINE COSTA DE OLIVEIRA RA: 113.602
SABRINA SANTOS SIQUEIRA RA: 113.629
Docente: Prof. Dr. Leonardo J. A. Siqueira
INTRODUÇÃO
SOLUÇÕES
	Os processos de análise química, em sua maioria, envolvem o preparo de soluções. Uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. Já as bases são todos os compostos que, por dissociação, em solução aquosa, originam como único ânion o OH-, que é designado hidroxila ou oxidrila. Uma base forte gera grandes quantidades de OH- e uma base fraca produz pequenas quantidades desse íon. (RAGAZZI, 2013)
DILUIÇÃO
 Os seguintes termos usados para descrever soluções são: concentrado e diluído. Uma solução concentrada apresenta uma concentração alta de soluto; e uma solução diluída apresenta uma concentração baixa. A descrição diluição é usada quando uma solução é diluída pela adição de mais solvente. (RUSSELL, 2008)
TITULAÇÃO
	A titulação visa determinar a concentração de uma solução, fazendo-a reagir com outra solução de concentração conhecida. Dessa forma, a titulação se divide em: acidimetria, que determina a concentração de uma solução ácida e alcalimétrica que consiste na identificação da concentração de uma solução básica. 
	 A solução ácida ou básica cuja concentração deve ser definida recebe o nome de solução titulada. Coloca-se essa solução em um utensílio denominado erlenmeyer, onde adiciona-se uma solução indicadora como a fenolftaleína, por exemplo. E em uma bureta é colocada a solução de concentração conhecida, designada solução - padrão ou titulante. Assim, deixa-se gotejar, cuidadosamente, a solução padrão observando-se o término da titulação pela mudança de coloração da solução titulada. (MATOS, C. A. MARIA)
 
 
2.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
2.1 MATERIAIS E REAGENTES
Materiais: Reagentes:
Água destilada NaOH concentrado
Balança analítica HCl concentrado
Béquer Fenolftaleína
Bagueta 
Balão volumétrico
Espátula 
Funil de vidro
Pipeta graduada 
 Pera 
Vidro de Relógio
2.2 PREPARO DE UMA SOLUÇÃO DE ÁCIDO FORTE
Fora realizado os devidos cálculos para o preparo de uma solução 0,1 mol/L de HCl:
Considerando que o HCl utilizado tem pureza de 37%, foram efetuados os cálculos para a correção:
* y = 0,986g de HCl para o preparo de uma solução.
Como o HCl é um reagente liquido, fora feita a correção matemática de massa para volume, utilizando sua densidade (1,19 g/mL) de forma que fosse equivalente e pudesse ser pipetado.
 
*D = densidade; m¹ = massa em gramas; V = volume em mL.
 PREPARO DE SOLUÇÃO DE BASE FORTE
	Foi necessário o prévio cálculo da massa de NaOH para o preparo de 100 mL de uma solução 0,5 mol/L.
Cálculo teórico de NaOH:
* C representa a concentração, m¹ a massa pesada em g, mL é o Volume e MM a massa molar.
Pesou-se aproximadamente 2g de NaOH em um vidro de relógio, e posteriormente com o auxílio de uma baqueta, transferindo essa massa para um béquer de 100 mL, lavando com água destilada e fazendo esta cair no béquer para evitar grande perda de massa de NaOH.
	Acrescente em torno de 30 mL de água destilada, tomando o devido cuidado pois a dissolução do sódio é altamente exotérmica, com a baqueta agite para facilitar a dissolução do soluto. Com um funil transporte o conteúdo para um balão volumétrico de 100 mL, deve-se lavá-lo novamente e então completar com o solvente (água) até a marca do menisco, agitando para homogeneizar a solução.
Cálculo da Concentração real de NaOH:
* C é a concentração, m¹ massa real pesada, 0,1 volume em L e MM massa molar do NaOH.
2.4 O PREPARO DE DILUÍÇÕES
	Realizou-se os seguintes cálculos para a determinação dos volumes necessários para efetuar as devidas diluições, a partir da solução estoque inicial de 0,5 mol/L.
Solução 0,1 mol/L de NaOH:
	
*M¹ = concentração da solução 0,5 mol/L; V¹ = volume da concentração 0,5 mol/L (X); 
M² =concentração que desejo obter; V² = Volume que desejo obter (final).
Pipetou-se 20 mL da solução inicial de 0,52 mol/L avolumando em um balão volumétrico de 100 mL, homogeneizando.
Solução 0,25 mol/L de NaOH:
*M¹ = concentração da solução 0,5 mol/L; V¹ = volume da concentração 0,5 mol/L (X); 
M² =concentração que desejo obter; V² = Volume que desejo obter (final).
Pipetou-se 50 mL da solução inicial de 0,52 mol/L avolumando em um balão volumétrico de 100 mL, homogeneizando.
2.5 TITULAÇÃO
	Com pipeta volumétrica mediu-se 5 mL de solução de NaOH, contida em estoque de ambas as concentrações 0,1 e 0,25 mol/L, separadamente. Depois disso, adicionou-se esse volume em um erlenmeyer de 125 mL. Nesse utensílio colocou-se, aproximadamente, 15 mL de água destilada e agitou-se com o bastão de vidro. Nesse mesmo recipiente acrescentou-se uma gota do indicador ácido-base fenolftaleína. 
	Posteriormente, com a bureta de 50 mL, ajustada no suporte universal, onde continha a solução titulante de HCl ajustada ao menisco, deixou-se gotejar no erlenmeyer contendo a base, usando água destilada durante o processo até que ocorresse o ponto de viragem, onde o indicador deu à solução uma coloração roseada. Anotando o volume usado calculou-se a concentração exata de NaOH. Repetiu-se esse procedimento duas vezes para cada uma das diluições feitas.
3.RESULTADOS E DISCUSSÕES
 Com base no cálculo do resultado teórico da concentração de NaOH, pode-se efetuar o cálculo da real concentração, o que certamente influenciou na maior porcentagem dos erros ocorrentes durante o processo. Uma vez que a pesagem não fora perfeita.
Massa para concentração teórica:
Concentração real:
	
Entretanto outros erros foram cometidos durante o processo de transferência de massa, implicando na perca da mesma.
	Uma forma de minimizar os erros ocorridos seria o ajuste de volume- massa durante o processo, como a utilização da concentração real no cálculo de diluição e titulação, afim de comparar com as concentrações teóricas.
Solução I:
Concentração teórica da solução de NaOH: 0,10 mol/L.
Volume gasto de HCl na primeira titulação: 4,8 mL.
Volume gasto de HCl na segunda titulação: 4,9mL.
Volume de NaOH consumido: 5 mL.
 
Primeira titulação: 
Segunda 
Titulação: 
Média entre as titulações (Concentração Real):
Solução II:
Concentração teórica da solução de NaOH: 0,25mol/L.
Volume gasto de HCl na primeira titulação: 4,3 mL.
Volume gasto de HCl na segunda titulação: 4,7 mL.
Volume de NaOH consumido: 5 mL.
Primeira 
Titulação: 
Segunda
Titulação: 
Média entre as titulações (Concentração Real):
Variação da titulação teórica da concentração real: 0,014 mol/L 
Esta variação deve-se provavelmente as perdas durante as transferências do material. 
3.CONCLUSÃO
Conclui-se que o procedimento é muito eficiente quando executado corretamente, nas condições necessárias, isto é, soluções ou amostras devidamente preparadas e estocadas, para não haver contaminações, ser minucioso quanto a observação do ponto de viragem, pois todos os passos influenciam nos erros.
	Entretanto trata-se de um meio viável e confiável de determinações reais de concentrações ácidas ou básicas.
4. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS
RAGAZZI, MARCOS. Ácidos de Arrhenius. Apostila Bernoulli. 4 ed. Vol 3. Editora Bernoulli. Belo Horizonte – MG, 2013, p. 25- 33. 
RUSSELL, JOHN B. QUÍMICA GERAL.  2ª ed. Vol 2. Editora MAKRON BOOKS, 2008, p. 87.
MATOS, C. A. MARIA. VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO. UFJF. ACESSADO EM 23 DE SETEMBRO DE 2016. Site: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-4-Volumetria-de-Neutraliza%C3%A7%C3%A3o-alunos-2011.12.pdf 
Diadema, 2016