Lista de exercícios Cinética Química

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
UNIDADE 3 - CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
1) (Covest) Óxidos de nitrogênio, NOx, são substâncias de interesse ambiental, pois são 
responsáveis pela destruição de ozônio na atmosfera, e, portanto, suas reações são 
amplamente estudadas. Num dado experimento, em um recipiente fechado, a 
concentração de NO2 em função do tempo apresentou o seguinte comportamento: 
 
 
 
O papel do NO2 neste sistema reacional é: 
 
a) reagente. 
b) intermediário. 
c) produto. 
d) catalisador. 
e) inerte 
 
2) (UnB-DF) considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens 
abaixo. 
 
1) Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação. 
2) Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação. 
3) Toda colisão com orientação adequada produz uma reação. 
4) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão: 
 
 
 
Assinalando V para verdadeiro e F para falso e, lendo de cima para baixo, teremos: 
a) V, V, F, F. 
b) V, V, V, F. 
c) F, V, F, F. 
d) V, F, V, F. 
e) V, V, V, V 
 
3) (Covest) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou 
uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção 
de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente 
fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não 
balanceada: 
 
NH3(g) → N2(g) + H2(g). 
 
As variações das concentrações com o tempo estão ilustradas na figura abaixo: 
 
 
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C 
representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da 
reação, respectivamente: 
 
a) H2, N2 e NH3 
b) NH3, H2 e N2 
c) NH3, N2 e H2 
d) N2, H2 e NH3 
e) H2, NH3 e N2 
 
4) Para que duas substâncias possam reagir, é necessário que suas moléculas colidam 
entre si, de modo que ligações são rompidas e formadas, originando novas substâncias. 
Analise o quadro abaixo para julgar os itens que se seguem. 
 
 
5) (Unisinos-RS) Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da 
reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: 
 
I. a velocidade média das moléculas reagentes. 
II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. 
III. a freqüência das colisões entre as moléculas. 
 Das afirmações acima são corretas: 
 
a) I apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
d) I e III apenas. 
e) I, II e III. 
 
6) (Covest) Em qual das condições abaixo o processo de deterioração de 1kg de carne 
de boi será mais lento? 
 
a) peça inteira colocada em nitrogênio líquido. 
b) fatiada e colocada em gelo comum. 
c) fatiada e colocada em gelo seco (CO2 sólido). 
d) peça inteira em gelo comum. 
e) fatiada, cada fatia envolvida individualmente em plástico e colocada em uma freezer 
de uso doméstico. 
 
7) (Unifap-AP) As reações químicas, em geral, podem ser aceleradas. Um fator que 
acelera uma reação química é: 
 
a) o aumento da superfície de contato. 
b) a diminuição da superfície de contato. 
c) a diminuição da concentração dos reagentes. 
d) a ausência do contato entre os reagentes. 
e) a ausência de substâncias reagentes. 
 
8) (Covest) O que você faria para aumentar a velocidade de dissolução de um 
comprimido efervescente em água? 
 
I) Usaria água gelada. 
II) Usaria água a temperatura ambiente. 
III) Dissolveria o comprimido inteiro. 
IV) Dissolveria o comprimido em 4 partes. 
 
Assinale das alternativas abaixo a que responde corretamente à questão. 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
9) (Esal-MG) Das proposições abaixo, relacionadas com cinética química, a única falsa 
é: 
 
a) A velocidade de uma reação pode ser medida pelo consumo dos reagentes na unidade 
do tempo. 
b) A colisão entre as partículas químicas é necessária para que haja reação. 
c) Temperatura e catalisadores são fatores que influenciam na velocidade da reação. 
d) A concentração dos reagentes afeta a velocidade da reação. 
e) A natureza dos reagentes não exerce influência na velocidade da reação. 
 
10) (UNESP) O esquema refere-se a um experimento realizado em um laboratório de 
química: 
 
 
 
A reação que ocorre nos tubos é CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 
A liberação do gás carbônico, CO2: 
 
a) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. 
b) no tubo B é mais lenta, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. 
c) nos tubos A e B ocorre ao mesmo tempo. 
d) no tubo B é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é maior. 
e) no tubo A é mais rápida, pois a superfície de contato dos reagentes é menor. 
 
 
11) Um comprimido efervescente reage mais rapidamente com a água se for moído. Isso 
porque, com a moagem, torna-se maior a: 
 
a) concentração dos componentes do comprimido na água. 
b) ação catalítica da água sobre o comprimido. 
c) superfície de contato dos componentes do comprimido com água. 
d) temperatura do comprimido. 
e) energia cinética das espécies componentes do comprimido. 
 
12) (PUC-SP) Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, 
com o mesmo tipo e qualidade de lenha. 
 
 
 
A rapidez da combustão da lenha será: 
 
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. 
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de 
componentes voláteis. 
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no 
mesmo ambiente. 
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior 
retenção de calor pela madeira. 
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior. 
 
13) (PUC-RS) responder à questão com base no esquema a seguir, que representa 
situações em comprimidos antiácidos efervescentes de mesma constituição reagem em 
presença de água. 
 
 
 
Pelo exame do esquema, pode-se afirmar que as reações que ocorrem em menor tempo 
do que a do frasco I, são as dos frascos: 
a) II e III. 
b) II e IV. 
c) II e V. 
d) III e IV. 
e) III e V. 
 
14) (MACKENZIE-SP) É correta afirmar que as velocidades das reações dos compostos 
gasosos nos sistemas contido em I e II abaixo, sob a ação de êmbolos, são, 
respectivamente: 
 
 
 
a) A > A’ e B > C. 
b) A > A’ e C > B. 
c) A’ = A e C > B. 
d) A’ > A e C > B. 
e) A’ > A e B = C. 
 
15) (UFPE) Analise as afirmativas abaixo. 
I. A energia de ativação de uma reação química aumenta com o aumento da temperatura 
do sistema reacional. 
II. A velocidade de uma reação química é determinada pela etapa mais lenta. 
III. A variação de entalpia de uma reação independe do uso de catalisadores. 
IV. Todas as colisões entre as moléculas de um reagente são efetivas, excetuando-se 
quando os reagentes são líquidos e em temperaturas baixas. 
 
Assinale a alternativa que contempla as afirmativas corretas. 
 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II, III e IV, apenas. 
c) I, III e IV, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e III, apenas. 
 
16) A quantidade mínima de energia necessária para que as moléculas possam reagir 
chama-se: 
 
a) energia de ionização. 
b) energia de ligação. 
c) energia de dissociação. 
d) energia de ativação. 
e) energia de excitação 
 
17) Uma reação química que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve 
ser: 
a) lenta. 
b) exotérmica. 
c) instantânea. 
d) endotérmica. 
e) isotérmica. 
 
18) A elevação da temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque 
aumenta os fatores apresentados nas alternativas, exceto: 
a) a energia cinética média das moléculas. 
b) a energia de ativação. 
c) a freqüência das colisões efetivas. 
d) o número de colisões por segundo entre as
moléculas. 
e) a velocidade média das moléculas. 
 
19) (Vunesp) Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes: 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. 
II. Reduzem a energia de ativação da reação. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
 
Dentre essas afirmações, estão corretas apenas: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV 
 
20) (PUC-MG) Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo: 
 
 
 
É incorreto afirmar que a: 
a) passagem I é endotérmica 
b) passagem II envolve a menor energia de ativação. 
c) passagem III é mais lenta. 
d) passagem III libera mais calor que II. 
e) reação se processa em etapas. 
 
21) CESGRANRIO-RJ) As figuras representam gráficos obtidos para uma mesma 
reação em duas condições diferentes. Assinale a alternativa correta: 
 
 
 
a) Os gráficos I e II correspondem à variação de entalpia de uma reação endotérmica. 
b) A reação não pode ocorrer, porque a energia de ativação C é menor do que em A. 
c) O gráfico II corresponde à variação de entalpia para a reação catalisada. 
d) O valor da entalpia corresponde ao ponto B e a energia de ativação para esta reação. 
e) A diferença entra as entalpias dos pontos A e B corresponde à variação de entalpia da 
reação