Aula11 - Q3 - Lei de Hess

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 A variação de entalpia (quantidade de calor liberada 
ou absorvida) em uma reação química depende 
apenas dos estados inicial e final da reação. 
 
 partindo-se sempre de um mesmo estado inicial e 
chegando-se sempre a um mesmo estado final, o ΔH 
será sempre o mesmo, quer a reação seja direta, quer 
ela se efetue em várias etapas (ou, ainda, o ΔH 
independe do caminho percorrido durante a reação). 
1º) As equações termoquímicas podem ser somadas como se 
fossem equações matemáticas 
 
 
 
 
 
 
 
 
2º) Invertendo uma equação termoquímica, devemos trocar o sinal 
de ΔH 
3º) Multiplicando (ou dividindo) uma equação 
termoquímica por um número diferente de zero, o 
valor de ΔH será também multiplicado (ou dividido) 
por esse número 
 É importante lembrar que as variações de 
entalpia das reações podem ser calculadas 
por três caminhos: 
 
◦ a partir das entalpias de formação das substâncias 
que participam da reação; 
 
◦ a partir das energias de ligação existentes nas 
moléculas das substâncias que participam da 
reação; 
 
◦ pela lei de Hess, somando algebricamente várias 
equações com variações de entalpia já conhecidas, 
de modo a obter a equação (e a variação de 
entalpia) desejada. 
1) O acetileno é um gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, 
alcançando uma temperatura ao redor de 3 000 °C. É utilizado em 
maçaricos e no corte e solda de metais. A sua reação de 
decomposição é: 
 
 
 
Baseando-se nessa reação, analise as afirmativas. 
I. Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia não varia. 
II. Há liberação de calor, constituindo-se numa reação exotérmica. 
III. A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 
 
Identifique a alternativa correta. 
a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. 
d) apenas I e II. e) apenas II e III. 
2) Um dos princípios da Termoquímica — o princípio de Hess—
estabelece: “O calor desprendido ou absorvido numa reação química 
depende, unicamente, dos estados inicial e final, independendo de 
quaisquer estados intermediários”. Considere, à temperatura de 500 
K, a reação: 
 
 
e as equações: 
 
 
 
 
Quais os valores de ΔH0, em kJ, das equações indicadas por I, II e III? 
a) 106,12; -212,24; 212,24 b) -106,12; 212,24; -212,24 
c) 106,12; -212,24; -212,24 d) -106,12; -212,24; 212,24 
e) 106,12; 212,24; -212,24 
3) Dadas as equações termoquímicas: 
 
 
 
 
Pede-se calcular o calor da reação (variação de entalpia) indicada 
pela equação abaixo: