QUANTITATIVA IGR

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QUANTITATIVA ISK
			
	 1a Questão (Ref.: 201502405287)
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
	 
	4
	
	5
	
	3
	
	2
	
	1
		
	 2a Questão (Ref.: 201502397933)
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
	
	efeito do íon comun
	
	tempo
	
	temperatura
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	pH
	 3a Questão (Ref.: 201502400950)
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
	
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0234
	
	s= 0,0523
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0387
	 4a Questão (Ref.: 201502408166)
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	 5a Questão (Ref.: 201502388480)
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
	 
	apenas III e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III
	
	apenas I e II
	
	apenas II e V
		
	 1a Questão (Ref.: 201502515915)
	Para análise da concentração de uma solução de HCl foi necessária titulação com NaOH e fenolftaleína como indicador. Sabendo que foram necessários 20,00 mL de NaOH 0,1000 M para neutralizar 10,00 mL de solução do ácido, qual a concentração de HCl em g/L? (Dado: massa molecular HCl = 36,5 g/mol)
	
	
	2,0 g/L
	
	0,2 g/L
	
	0,73 g/L
	
	73,0 g/L
	 
	7,3 g/L
	 2a Questão (Ref.: 201502408494)
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
	
	7,2 g
	
	3,1 g
	
	2,5 g
	
	1,0 g
	 
	8,4 g
	 3a Questão (Ref.: 201502405304)
	A escolha criteriosa do método de análise é fundamental para o bom resultado analítico e depende do material analisado e de alguns fatores. Dentre as opções abaixo, todas representam fatores que contribuem para a escolha do método, EXCETO:
	
	Composição química da amostra.
	
	Exatidão exigida.
	 
	Popularidade do método.
	
	Recursos disponíveis.
	
	Quantidade relativa do componente analisado.
	 4a Questão (Ref.: 201502515914)
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	Nenhuma das anteriores.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	 5a Questão (Ref.: 201502405247)
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
		
	 1a Questão (Ref.: 201502515914)
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
	 
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Nenhuma das anteriores.
	 2a Questão (Ref.: 201502515913)
	Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria?
	
	Nenhuma das anteriores
	
	ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico
	 
	prata, sódio e potássio
	 
	iodetos, cloretos e brometos
	
	hidróxidos de sódio, lítio e potássio
	 3a Questão (Ref.: 201502405287)
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
	
	5
	
	1
	
	3
	 
	4
	
	2
	 4a Questão (Ref.: 201502389211)
	Nas titulações de neutralização, existem vários métodos de verificar o ponto final. Um dos métodos mais usuais nos laboratórios de análise é o método do indicador Químico. A faixa de pH usual de um indicador ácido-base, denominada de faixa de viragem, está relacionada com a constante aparente do indicado (pKin). Baseado nisso, um aluno da iniciação científica calculou a faixa de viragem do indicador vermelho de metila (pKin = 5,0) e encontrou como resultado:
	
	pH no ponto de viragem entre 3,5 e 6,5.
	
	pH no ponto de viragem entre 4,5 e 5,5.
	 
	pH no ponto de viragem entre 4 e 6.
	
	pH no ponto de viragem entre 3 e 7.
	 5a Questão (Ref.: 201502421564)
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
	
	25 mols
	
	0,000025 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3mols
	
	2,50 x 10-3 mols
		
		
	 1a Questão (Ref.: 201502408161)
	Dentre as aplicações mais comuns da análise gravimétrica, assinale a alternativa que corretamente expressa as espécies químicas que se formam quando da determinação de sulfato e de cloreto.
	 
	Sulfato de cálcio e cloreto de sódio.
	
	Cloreto de bário e cloreto de prata.
	
	Cloreto de sódio e cloreto de amônio
	 
	Sulfato de bário e cloreto de prata.
	
	Sulfato de sódio e cloreto de sódio.
	 2a Questão (Ref.: 201502406913)
	O teor verdadeiro de cloro num dado material é 33,30%, mas o resultado encontrado por um analista foi de 32,90%.O erro absoluto foi :
	
	0.95%
	
	1,00%
	
	2,3%
	 
	1,2%
	 
	-0,40%
	 3a Questão (Ref.: 201502407456)
	Uma alíquota de 50,00 mL da solução A, que contém os íons Ca(II) e Zn(II), consome 46,78 mL de EDTA 0,01046 mols/L para atingir o ponto final. Uma outra alíquota, também de 50,00 mL, da mesma solução, é tratada com KCN para mascarar os íons Zn(II). A titulação do Ca(II) consome 26,39 mL da mesma solução de EDTA. Qual a molaridades dos íons Ca(II) e Zn(II) na solução A ?
	 
	[Ca+2] = 0,00552 mols/L e [Zn+2] = 0,00427mols/L
	
	[Ca+2] = 0,0434 mols/L e [Zn+2] = 0,0627mols/L
	
	[Ca+2] = 0,452 mols/L e [Zn+2] = 0,327mols/L
	
	[Ca+2] = 0,0652 mols/L e [Zn+2] = 0,0727mols/L
	 
	[Ca+2] = 0,00834 mols/L e [Zn+2] = 0,00927mols/L
	 4a Questão (Ref.: 201502400965)
	Exatamente 600,0 mg de oxalato de sódio P.A., Na2C2O4, foi dissolvido em ácido e titulado com uma solução de permanganato de potássio, de acordo com a reação:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+       obtendo-se os produtos      2Mn2+ + 10CO2(g) + 8H2O
 
O ponto final foi atingido com a adição de 34,00 mL de titulante. Qual a molaridade do KMnO4?
	 
	0,02987 mols/L
	 
	0,05268 mols/L
	
	0,04891mols/L
	
	0,05003 mols/L
	
	0,03981 mols/L
	 5a Questão (Ref.: 201502408195)
	O vinagre é uma solução diluída de ácido acético, cuja densidade pode ser tomada como 1,00 g/mL. O Ministério da Agricultura exige dos fabricantes, pelo menos 4% de ácido acético no vinagre. Em um ensaio de qualidade de uma amostra de 5 mL de vinagre comercial, a titulação com NaOH 0,2 M apresentou um consumo de 23 mL de NaOH. Sabendo-se que a constante ácida do ácido acético (C2H4O2) é 1,8 x 10-5, podemos afirmar que o teor de ácido no vinagre e o pH do vinagre são aproximadamente:
 
Dados: Massas molares: H= 1,0079 g.mol-1; Na = 22,990 g.mol-1; C = 12,011 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1.
	
	4,5% e 3,0
	 
	6,0% e 1,5
	
	3,0% e 3,5
	 
	5,5% e 2,4