Pratica_5_-_Equilibrio

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UENF 
Universidade Estadual 
do Norte Fluminense 
 
 
Centro de Ciência e Tecnologia 
 
 
Laboratório de Ciências 
Químicas 
 
QUÍMICA GERAL II – EXPERIMENTAL 
 
 
QUINTA PRÁTICA: Equilíbrio Químico 
 
 
Teoria 
 
Quando a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa diz-se que esta 
reação atingiu o equilíbrio. Nestas condições, as concentrações dos reagentes e dos produtos 
permanecem inalteradas, até que haja uma perturbação externa. Como resposta á perturbação, 
ocorre a reorganização do sistema, até que novo equilíbrio seja estabelecido e as concentrações de 
reagentes e produtos permaneçam constantes, embora diferentes daquelas observadas antes da 
perturbação. 
Pode-se perturbar uma situação de equilíbrio alterando a temperatura em que o sistema se 
encontra, ou a pressão (quando houver gases envolvidos) ou a concentração de algum reagente 
e/ou produto da reação. 
 
Objetivos: Verificar o efeito da temperatura e concentração no deslocamento de um equilibrio 
químico. 
 
Materiais: 
 
- 1 estante para tubos de ensaio 
- 3 tubos de ensaio 
- 2 becker de 50 mL 
- 3 conta-gotas 
 
Reagentes: 
 
- Água destilada 
- Solução de CoCl2 0,2 mol.L-1 
- Solução de AgNO3 0,1 mol.L-1 
- Ácido clorídrico concentrado.
 
 
Procedimento: 
 
1 - Efeito da temperatura: 
1. Coloque cerca de 20mL da solução de cloreto de cobalto em um becker de 50mL. Lentamente, 
adicione ácido clorídrico concentrado até notar mudança na coloração da solução (muito cuidado 
ao manusear ácidos concentrados, use óculos de segurança). 
2. Separe metade da solução obtida para a parte 2 do experimento. 
3. Divida a outra metade da solução em três tubos de ensaio, mantenha um tubo à temperatura 
ambiente, coloque outro tubo em banho de gêlo e o terceiro tubo em banho Maria. Anote as 
observações. 
4. Inverta os tubos do banho de gêlo e banho Maria. Anote as observações 
 
2 - Efeito da concentração: 
 
Divida a solução reservada do ítem 1 em dois beckeres de 50mL. 
Em um dos beckeres, acrescente maior excesso de ácido clorídrico concentrado. Anote as 
observações. Em seguida, acrescente água destilada, lentamente, à solução resultante. Anote as 
observações. Volte a acrescentar mais ácido cloridrico e água alternadamente. 
Ao outro becker, acrescente a solução de nitrato de prata, gota a gota, até observar mudança de 
coloração. Em seguida, volte a acrescentar ácido clorídrico e novamente nitrato de prata. Anote as 
observações. 
 
 
 
 
 
Questionário 5 
 
Nome:______________________________________ Matrícula:______________ Turma:_____ 
 
 
Na discussão do experimento deve aparecer necessariamente: 
 
1- Qual a equação que representa o equilíbrio estudado? Identifique os compostos coloridos. 
 
2- Por que se acrescentou ácido clorídrico na solução inicial de cloreto de cobalto? Outra 
substância poderia ser usada para obter o mesmo efeito? 
3- Explique de forma coerente cada mudança de cor observada, acompanhada da respectiva 
equação química. 
4- Quais outras formas de alterar o equilíbrio desta reação, tanto para direita como para 
esquerda? 
5- Para segunda parte do experimento, seria possível continuar mudando o equilíbrio 
indefinidamente?