avaliando quanti 3

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 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
Simulado: SDE0168_SM_201506543596 V.1 
Aluno(a): IANDARA SUELLEN DOS SANTOS CORDEIRO Matrícula: 201506543596
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 26/11/2016 19:41:27 (Finalizada)
 
 1a Questão (Ref.: 201506796617) Pontos: 0,1 / 0,1
A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e
dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de
produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10
-9 2. MgCO3, Kps = 10
-5 3. FeCO3, Kps = 10
-11
4. SrCO3, Kps = 10
-10
( ) É o carbonato menos solúvel dos listados
( ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion 
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a
concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
( ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que
a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
4-2-3-1
 3-4-1-2
3-2-1-4
3-1-4-2
2-4-1-3
 
 2a Questão (Ref.: 201506685958) Pontos: 0,1 / 0,1
A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte,
25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L
-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L
-1. Em razão da
reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições
corretas.
 
Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de
0,113 mol.L-1.
 
No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
 
Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O
+ deverá ser de
0,031mol.L-1.
 
Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O
+ remanescente será de
1,4 x10-3 mol.
 
O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de
aproximadamente 25,0 mL.
 
 3a Questão (Ref.: 201506669938) Pontos: 0,0 / 0,1
As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualita�vas, pois o
precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o sucesso da filtração
depende da estrutura morfológica do precipitado, como a forma e o tamanho de seus cristais, por
exemplo, os cristais com formas simples, como os cúbicos e os octaédricos são facilmente lavados
após a filtração e, quanto maior o tamanho do cristal mais facilmente serão filtrados. É correto
afirmar que o tamanho do cristal depende de dois fatores importantes, tais como:
 da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal.
do efeito eletroforético e do efeito assimétrico.
 do valor de coagulação e do valor de floculação.
do efeito Tyndall e do movimento browniano.
 
 4a Questão (Ref.: 201506685999) Pontos: 0,1 / 0,1
Na análise química, para cada tipo de titulação ácido-base, é possível construir um gráfico
que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que
está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação
experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um
ácido forte verifica-se que:
Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será
responsável pelo valor do pH.
 
No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o -
OH, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de -OH na solução.
No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela
reação Kb representada por: 
 
 5a Questão (Ref.: 201506669943) Pontos: 0,1 / 0,1
A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo
de Fajans, o titulante é a solução de:
Nitrito de prata
Hidróxido de sódio
 Nitrato de prata
Ácido clorídrico