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1a Questão (Ref.: 201102495353) 4a sem.: Introdução à análise quantitativa Pontos: 0,0 / 0,1 Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico? Nenhuma das anteriores. Quanto mais distante forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência. Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador. Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação. 2a Questão (Ref.: 201102368654) 10a sem.: Volumetria de Precipitação Pontos: 0,1 / 0,1 A determinação quantitativa do princípio ativo do soro fisiológico pelo processo de Fajans, o titulante é a solução de: Ácido clorídrico Nitrito de prata Hidróxido de sódio Nitrato de prata 3a Questão (Ref.: 201102384719) 2a sem.: Erros em Análise Pontos: 0,1 / 0,1 Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise. Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro. Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata. Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC. Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila. 4a Questão (Ref.: 201102385460) 9a sem.: Volumetria de Neutralização Pontos: 0,1 / 0,1 Em uma análise rotineira de volumetria de neutralização, determina-se a quantidade de ácido clorídrico de amostras desconhecidas. Se na titulação de 10 mL de uma amostra citada com KOH 0,05 mol.L-1 forem gastos 48,5 mL do titulante, qual é a concentração de ácido clorídrico na amostra analisada? Dados: Massas molares: H = 1,0 g.mol-1; Cl = 35,5 g.mol-1; K = 39,1 g.mol-1; O = 16,0 g.mol-1. 0,0121 mol.L-1 0,2425 mol.L-1 0,1213 mol.L-1 1,2125 mol.L-1 0,0243 mol.L-1 5a Questão (Ref.: 201102368646) 7a sem.: Volumetria em Sistemas Aquosos Pontos: 0,1 / 0,1 A alteração física observada no titulado durante a titulação é chamado de: Ponto de equivalência Ponto estequiométrico Ponto médio Ponto final
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