Aula 05 Acido e Base

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Ácidos e Bases
Prof. D.Sc. Felipe Moro
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Acidez de Bronsted
� Ácido de Bronsted é um doador de prótons (H+).
� Base de Bronsted é um receptor de prótons (H+).
� Relação essencial de uma reação ácido-base é a
transferência de um íon hidrogênio, H+, de uma espécie
para outra.
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Acidez de Bronsted
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� Exemplo de Ácido de Bronsted.
Acidez de Bronsted
� Equilíbrio de transferência de próton em água:
Ácidos e Bases conjugados:
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Acidez de Bronsted
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� Exemplo de Ácido de Bronsted.
Acidez de Bronsted
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� Exemplo de Base de Bronsted. receptor de próton.
Ácido de Bronsted
� Autoprotólise:
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Acidez de Bronsted (pKa e pH)
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� Força dos Ácidos de Bronsted: é medida pela sua constante 
de acidez, quanto mais forte o ácido 
� Ka = Constante de Acidez ou constante de ionização ácida:
� Maior Ka ácido mais forte.
Acidez de Bronsted
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� Por convenção a força de um ácido é indicada geralmente 
por seu valor de pKa em vez de seu valor de Ka.
��� = − �����
Ex.; A constante de dissociação ácida (Ka) do Ácido Clorídrico 
de 107, e o ácido acético possui Ka = 1,74 x 10-5. Qual ácido é 
o mais forte.
Acidez de Bronsted
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� Ácidos e bases, fortes e fracos:
� Ácido forte: 
Ka> 1 e pKa < 0.
Ácido de Bronsted
� Escala de pH:
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Ácidos muito fortes pKa < 1
Ácidos moderadamente fortes pKa = 1-3
Ácidos fracos pKa = 3-5
Ácidos muito fracos pKa = 5-15
Ácidos extremamente fracos pKa > 15
Ácidos e Bases Orgânicos
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� Em geral compostos orgânicos que possuem prótons
para doarem podem ser utilizados como ácidos
orgânicos;
� Grupos mais comuns Ácidos Carboxílicos;
Terminação do Grupo Carboxila; COOH
Ex.;
Ácidos e Bases Orgânicos
� Os Álcoois possuem o grupo hidroxila - OH;
São ácidos extremamente fracos. Podem atuar como ácido
ou base.
Ex.;
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Ácidos e Bases Orgânicos
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� Ácidos Carboxílicos podem atuar como base?
Reações de Ácido Base
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Ácidos e Bases Orgânicos
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� GruposAminas atuam como ácido ?
Terminação do Grupo amina NH2;
Ex.;
Ácidos e Bases Orgânicos
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� Valores de pKa de moléculas orgânicas;
Equilíbrio de Reação
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� Uma reação ácido-base o equilíbrio será favorecido
quando um ácido forte gera uma base fraca.
Estrutura molecular afeta pKa
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� Estabilidade do ácido e base conjugada
� Quanto mais fraca for a base, mais forte será seu ácido
conjugado ou quanto mais estável for a base, mais forte será
seu ácido conjugado.;
� Fatores que afetam a estabilidade;
� Eletronegatividade;
� Acidez relativa;
� Estabilidade relativa das espécies;
Estrutura molecular afeta pKa
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� Estabilidade dos elementos do segundo período.
Estrutura molecular afeta pKa
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� Estabilidade dos elementos do segundo período.
Conclusão: Quando os átomos são similares 
no tamanho ou estando no mesmo período da 
tabela periódica, o ácido mais forte será o mais 
eletronegativo.
Estrutura molecular afeta pKa
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� Valores de pKa para alguns ácidos;
Estrutura molecular afeta pKa
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� Comparando ao longo da mesma família na tabela periódica;
Estrutura molecular afeta pKa
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� Comparando ao longo da mesma família na tabela periódica;
� Conclusão;
O Tamanho dos átomos irá conferir maior estabilidade
aos aníons formados como base conjugada, logo sendo
mais ácido o Hidrogênio ligado ao maior átomo.
Acidez de Lewis
� Definições:
� Ácido de Lewis:
É uma substância que atua como receptora de um par de 
elétrons.
� Base de Lewis:
É uma substância que atua como doadora de um par de 
elétrons.
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Acidez de Lewis
� Exemplos:
B(CH3) é um ácido de Lewis.
Obs.: 1.Moléculas com octeto incompleto pode completar seu 
octeto aceitando um par de elétrons.
Doador de um par de elétrons é chamado de nucleófilo 
e o receptor é chamado de eletrófilo.
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Acidez de Lewis
2. Cátions metálicos pode receber um par de elétrons
fornecido por uma base em um composto de
coordenação.
3. Uma molécula ou o íon com octeto completo pode ser
capaz de rearranjar seus elétrons de valência e aceitar
um par de elétrons adicional.
Ex:
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Acidez de Lewis
4. Uma molécula ou um íon pode ser capaz de expandir
sua camada de valência para aceitar um outro par de
elétrons.
Ex:
Acidez de Lewis é comum para haletos dos elementos mais
pesados do bloco p, tais como SiX4,AsX3 e PX5.
X são haletos.
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