Relatório - Ácido Benzoico

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO – CIDADE UNIVERSITÁRIA
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
Nome do aluno (xxxxxxx)
CALOR DE DISSOLUÇÃO DO NAOH
São Luís – MA
2016
Nome do aluno (xxxxxxx)
CALOR DE DISSOLUÇÃO DO NAOH
Relatório do experimento realizado e apresentado como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina Físico-Química I, no Curso de Química Industrial, na Universidade Federal do Maranhão – Campus Bacanga.
Prof.: Roberto Batista de Lima
 
São Luís – MA
2016
SUMÁRIO
1	Objetivos	04
2	Introdução	04
3	Procedimento Experimental	04
3.1	Reagentes e Soluções	04
3.2	Aparelhagem ou equipamento especial	04
3.3	Procedimento	05
4.	Resultados e Discussões	05
5.	Conclusões	07
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS	08
	
Objetivos
Determinar o calor de dissolução do ácido benzoico a partir das medidas de sua solubilidade em solução aquosa a diferentes temperaturas.
Introdução
Já visto como determinar a capacidade calorífica de um calorímetro e a entalpia de neutralização de reações irá partir agora para as reações de dissolução. As reações de dissolução são aquelas em que há quebra da ligação de uma espécie. Sendo assim, a simples dissolução de um sal envolve transferência de energia no sentido em que a reação é definida como endotérmica, já que para haver quebra de ligação o sistema tem de ganhar energia suficiente para tanto. Portanto, calor de dissolução é a variação de entalpia observada na dissolução de 1 mol da substância em solvente suficiente para se considerar a solução como diluída. A determinação da entalpia de dissolução é realizada em um dispositivo de paredes adiabáticas. Sabendo que a quantidade de calor cedida pela amostra vai ser igual à quantidade de calor recebida pelo conjunto dispositivo, água e sal, pode-se determinar a entalpia do processo de dissolução através da medida de variação de temperatura do processo.
Procedimento Experimental
Reagentes e Soluções
NaOH
H2O
Aparelhagem ou equipamento especial
Calorímetro 
Procedimento
Inicialmente, colocamos 1g de ácido benzoico em um dos erlenmeyers. Adicionamos 100 mL de água destilada e quente, em torno de 70°C. Mergulhou-se os erlenmeyers com a solução no termostato a 25°C. Aguardamos até o equilíbrio térmico ser atingido. Deixou-se o sólido repousar. Pipetou-se 25 mL do sobrenadante. Transferiu-se a amostra a outro Erlenmeyer. Titulou-se a amostra com uma solução padronizada de hidróxido de sódio 0,05N. Utilizou-se a fenolftaleína como indicador.
Repetiu-se o procedimento anterior com o termostato a 35, 45 e 55°C. As amostras das soluções de ácidos benzoicos a altas temperaturas (45° e 55°C) foram tituladas com hidróxido de sódio 0,1N.
Resultados e Discussão
Em posse de todos os dados, iremos demonstrar aqui os cálculos desenvolvidos. Os resultados dos demais grupos serão representados na Tabela 01. O experimento foi realizado para temperaturas diferentes e em triplicata.
	m(g)
	T (inicial)
	Vgasto Titulação
	1
	70°C
	
	1
	70°C
	
	1
	70°C
	
	1
	
	
Conclusão
Concluímos, a partir do experimento que a temperatura do sistema à medida que o hidróxido de sódio se dissolve aumenta e a variação de temperatura depende da quantidade de hidróxido que é dissolvido no sistema, sendo a concentração diretamente proporcional à temperatura. O experimento encerrou-se com todos os objetivos cumpridos.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
MAHAM, Bruce M., Rollie J. Myers; Química: um curso universitário. Tradução da 4ª edição americana. 1995-Editora Edgard Blücher LTDA.